Ejercicios 2 Bachillerato Energía de las reacciones químicas

 1) Calcula la entalpía de combustión del butano a partir de las entalpías de formación estándar que ves en la tabla

2) Calcula la entalpía de combustión del propano a partir de los valores de energía de enlace que ves en la tablas

3) Si la entalpía de combustión del etino, C2H2 es de -1301 kJ/mol, la del etano, C2H6 -1560 kJ/mol y la entalpía de formación del agua -285 kJ/mol ¿Cuál es la entalpía de la reacción etino+hidrógeno->etano?

4) Con los datos de entaplías de formación y entropías de la tablas, calcula la variación de energía libre del proceso de formación del amoníaco. Determina si es espontáneo y a que Temperatura deja de serlo.

Materia y Energía 2 ESO

 Observa el siguiente video y contesta a las preguntas: https://youtu.be/M_aTi4TjLQA?si=q-i4e_PXjU0q4Djb

1) ¿Qué dos tipos de cosas hay en el universo?

2) ¿Cómo se define la energía?

3) ¿En qué unidades se mide la energía?

4) ¿Qué es un elemento?

5) ¿A qué dos tipos de sustancias se les llama puras?

6) ¿Qué es una mezcla y qué tipos de mezclas hay?

7) ¿Qué relación hay entre materia y energía?

Métodos de separación 3 ESO

 Observa el documental y contesta a estas preguntas:  https://youtu.be/oHmoDmZ4q9A?si=yFlNHv26fquErjAw

1) ¿Qué son los métodos de separación y qué tipo de procesos usan?

2) ¿Los métodos de separación alteran las sustancias químicas?

3) ¿Qué diferencia hay entre los métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas?

4) Enumera todos los métodos de separación que aparecen

5) ¿En qué consiste la filtración?

6) ¿Cuál es la diferencia entre decantación y destilación?

7) ¿Cuál es el método de separación más lento?

8) ¿Cuándo se puede usar una destilación magnética?

Ejercicios Ondas electromagnéticas

 1 ) calcula los parámetros que te piden para las siguientes ondas:

• Para una onda de frecuencia 200 000 000 000 000 Hz, calcula su longitud de onda, número de onda periodo y energía en J y J/mol (Multiplica energía en J por el número de Avogadro)
• Para una onda de 250 nm, calcula su frecuencia, número de onda, energía en J
• Para una onda de número de onda 9000 000 m-1, calcula la longitud de onda, la frecuencia, el periodo y la energía en J/mol

 2) calcula el número de onda, longitud de onda, frecuencia y energía para las siguientes líneas del espectro, usando la fórmula de Balmer: a) Desde n1=4 a n0=3;  b) Desde n1=3 a n0=1; c) a) Desde n1=5 a n0=2;    ¿para que valores de n0 obtienes siempre el mayor vaalor de la energía?

3) Cuando la radiación que procede del tránsito Desde n1=6 a n0=2 incide sobre una superficie de  potasio(W=3.68·10-19J), determina si va a darse el efecto fotoeléctrico, y en su caso, la energía cinética del electrón liberado y su potencial de frenado. recuerda que hv0=W+Ec. Determina también la frecuencia umbral del potasio, siendo W=hvumbral

Simulacro examen hidrostática y calor 4 ESO

• Calcula la presión o Convierte a unidades del sistema Internacional estos valores de presión y ordénalos de mayor a menor: i) Exterior avión: 120 mmHg; ii) Presión en el fondo de un lago de 30m de profundidad iii)Gas a 2,2 atm iv)Borrasca 1090 mBar iv)Alta montaña 300 torr d)Rueda camión 8,5 bar

• Si el exterior de una rueda de avión está a una presión de 0,95 atm y el interior está a 12 bar, calcula la fuerza que se ejerce en 1m2 de superficie de rueda

• 
  Dos vasos comunicantes están en equilibrio, conteniendo uno una columna de 40 cm de mercurio (d=13600 kg/m3) y el otro una columna de alcohol (d=790kg/m3) ¿Qué altura alcanza la columna de alcohol?
  
  
• Una prensa hidraúlica tiene un émbolo de 40cm2 y otro de 5000cm2. Se ejercen 200N en el pequeño y se desplaza 80cm hacia abajo ¿Qué masa se puede levantar en el grande? ¿Qué altura se eleva el pistón grande?

• Se sumerge un cuerpo que pesa 14N en agua y se comprueba que su peso aparente es de 10N. Al sumergirlo en ácido, su peso aparente es 7N. Determina a) La masa del cuerpo b) El volumen que ocupa el cuerpo c)La densidad del ácido

• Convierte y compara las siguientes cantidades de energía, ordenándolas de mayor a menor:

La absorbida por un bloque de hielo de 2kg a 0ºC al fundirse (CL=80 cal/g)
La que posee un vehículo de 250 kg cuando circula a 90 km/h
La que se libera al enfriarse 0.5 kg de hierro (ce=0.11 cal/gªC) de 1200 a 0.5ºC
La que se necesita para calentar el agua de una bañera (100L) de 10 a 40ºC
La que posees tú (80kg) subido a un monte de 500m de altura
La que se necesita para evaporar 500 cm3 de agua a 100ºC (CL=80 cal/g)

• En un calorímetro a 10ºC se vierte medio litro de agua a 60ºC, observándose una temperatura final de 54ºC. A continuación, se vierten otros 400 mL de agua a 1ºC Determina a)El equivalente en agua del caloprímetro b)El calor transferido entre el calorímetro y la primera porción de agua c)La temperatura final del sistema d)El calor absorbido por la masa de agua fría Datos (Ce=1cal/gºC)

La electricidad y sus propiedades 1 Bachillerato

 Observa este vídeo para poder llevar a cabo la tarea encomendada:

Introducción Hidrostática

 Observa el siguiente vídeo para llevar a cabo la tarea de Presión e Hidrostática

Simulacro examen 1 bachillerato

• Una partícula se mueve durante 3 s desde P(-4i,-6j), desplazandose hasta Q(5i, 6j), a)Representa el movimiento b)Determina el desplazamiento y la distancia recorrida c)Determina la velocidad (Vector) y la rápidez (modulo de la velocidad)
  
  
  
• Sean las Fuerzas Fa=(2i-4j) N Fb=(4i-4j)N, Fc=(10i+8j)N actuando sobre un cuerpo de 2kg, durante 5s. Inicialmente en reposo y en el origen. a) Represéntalas y órdenalas de mayor a menor intensidad. b)(Calcula Fuerza resultante. c)calcula el impulso final de las fuerzas d)calcula la velocidad final del cuerpo
• Una piedra se dispara verticalmente hacia arriba desde una roca de 10m de altura, con una velocidad de 180km/h. Representa el problema con un esquema a)Determina la altura máxima que alcanza la piedra y el tiempo que tarda en llegar al suelo, así como la velocidad a la que cae. Representa la altura frente al tiempo
• Un coche intenta tomar una curva de 500m de radio a 144 km/h. a)Dibuja el diagrama de fuerzas b)Determina el mínimo valor del coeficiente de rozamiento lateral para que pueda tomarla sin salirse de la calzada
• Un objeto de 10 kg descansa en la parte inferior de  una rampa con ángulo de 45º cuyo coeficiente de rozamiento es de 0,2. De repente, una fuerza de tracción de 120N trata de hacer subir el cuerpo en paralelo a la rampa. Si la longitud de ésta es de 120m, a) dibuja el diagrama de fuerzas, b) calcula la resultante y la aceleración del cuerpo, c) calcula el tiempo que tardará en subir la rampa. d) Calcula el trabajo ejercido por la fuerza resultante
• Dos cuerpos de 6 y 16 kg están unidos por una polea, colgando a 4m del suelo y con cuerda suficiente para que uno llegue abajo.  a) Dibuja el diagrama de fuerzas. b) calcula la tensión de la cuerda y la aceleración d)Calcula la velocidad del sistema al llegar uno de los cuerpos al suelo, empleando la conservación de energía mecánica
• Un ascensor con un total de 750 kg se eleva con un motor a una altura de 20 pisos, cada uno de los cuales tiene 3,5 m de altura, en un tiempo de un minuto. Calcula el trabajo realizado por el motor en su potencia en W y en CV
• Un  cuerpo, de 10 kg cuelga de una polea (lado derecho). Al otro lado de la polea, un cuerpo de 10 kg descansa sobre una superficie inclinada 30º con coeficiente de rozamiento 0,2. Dibuja el diagrama de fuerzas y resuelve, determinado la aceleración de los cuerpos y la tensión de la cuerda.
• Un patinados de 80kg está en reposo en lo alto de una rampa de 20m de longitud e inclinada 60º, con un coeficientre de rozamiento=0,1. A continuación tratará de dar un Looping de 5m de radio y cuyo rozamiento es despreciable. a) Dibuja el diagrama de fuerzas del patinador en lo alto de la rampa y en la parte superior del Looping b)Calcula la velocidad con la que llega el patinador sin impulsarse a la parte inferior de la rampa c) Calcula la velocidad necesaria en la parte superior del looping d)Determina si podrá llevar a cabo el Looping

Introducción Dinámica 4 ESO: Fuerzas, Leyes de newton y y Tipos de Fuerzas

Ejercicios: Con la Información qué ves en los vídeos: explica qué es una fuerza, qué tipo de fuerzas hay, qué efectos puede producir una furza y las tres leyes de Newton

Día dela mujer trabajadora: tutoría

 

Repaso examen 4 ESO

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y presión de 980mmHg para dar el gas CS2. , calcula el volumen final de gas CS2 que se forma. 1 atm=760mmHg

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones  f) ¿Qué masa de sal se forma y de agua se forman?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si son ácido base en o de combustión en su caso: 

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones   Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1 

Ejercicios Repaso Estequiometría 1 bachillerato

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y 980mmH6 para dar el gas CS2. Si el rendimiento de la reacción es del 80%, calcula el volumen final de gas CS2 que se forma

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10,101 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si  son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso: (Recuerda que la sustancia oxidante se reduce y disminuye su número de oxidación y la sustancia reductora se oxida

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera (60L a 10ºC inicialemente) se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones c) ¿Es ésta una reacción Redox? d)¿Cuánto calor se libera en este proceso? e) Sabiendo la masa de agua en gramos de la bañera, en el enunciado está el volumen, y que Ce=4,18J/gºC ¿Cuál es la temperatura final del agua de la bañera?  Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1 Entalpías de formación: Agua=-285,5 kJ. Etano=-85kJ/mol CO2=-394 kJ/mol 

Ejercicios de reacciones Químicas 4 ESO y 1 Bachillerato

 1 Explica o contesta a las siguientes afirmaciones o preguntas:

• La reacción de hidrógeno con amoníaco se lleva a cabo en presencia de hierro para que sea más rápida
• Un trozo de carne en el trópico se pudre en pocas horas, mientras que en un glaciar helado puede durar años
• El serrín puede arder en el aire casi de forma explosiva. Un trozo de madera no arde fácilmente
• ¿porqué dentro de los motores, el combustible se introduce en forma de spray en la cámara de combustión?

2 Dibuja el diagrama entálpico de una reacción química A+B->C+ D teniendo en cuenta los datos y contesta a las preguntas.

• Energía de los reactivos: 400 kJ; Energía de los productos= 30 kJ. Energía de activación, 120kJ. Energía de activación con sustancia X=80 kJ
• ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica? 
• ¿Cuánto vale la entalpía de la reacción?
• ¿Cómo cambia la velocidad de reacción al añadir la sustancia X?
• ¿Qué tipo de sustancia es X?

3 El metanol es un gas soluble en agua, de formula molecular CH4O. Sabiendo que PmC=12 g/mol, PmH=1g/mol y PmO=16g/mol, y que la ecuación de los gases perfectos es PV=nRT, (Presión en atmósferas, Volumen en L, n número de moles y Temperatura  en K) determina:

• Número de moles en 160 g de metanol
• Masa de 0, 8 moles de metanol
• Número de moles que hay en 13L de metanol medidos a 75ºC y 2 atm
• Volumen que ocupan 2 moles de metanol a 100ºC y 0,8 atm
• Concentración molar de 2 L de una disolución que contiene 5g de metanol

4 Ajusta las siguientes reacciones químicas

• Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
• CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
• C5H12 + O2 ->  CO2 +  H2O
• Fe + S -> Fe2S3
• Al2O3 + C -> Al + CO2

Estequiometría 1 Bachillerato Introducción

 

• 250mL de ácido clorhídrico 1 M reaccionan con un volumen de hidróxido potasico 0.25M, dando cloruro potásico y agua. a) Escribe y ajusta la ecuación química. b) Calcula el volumen de disolución de K(OH) , la masa de sal y el volumen de agua producidos
  

• 450g de una muestra de aluminio a reaccionan con aire. ¿Cuanto oxido de aluminio se producirá? ¿Qué volumende aire, medido en CCNN necesitaremos, si tiene un 21% de oxígeno?. 

1. 11.2 L de propano  (C3H8) en CCNN  se queman con oxígeno. Los productos gaseosos se recogen en el mismo recipiente a 0ºC. ¿cual será la nueva presión?