Ejercicios 2 Bachillerato Energía de las reacciones químicas

 1) Calcula la entalpía de combustión del butano a partir de las entalpías de formación estándar que ves en la tabla

2) Calcula la entalpía de combustión del propano a partir de los valores de energía de enlace que ves en la tablas

3) Si la entalpía de combustión del etino, C2H2 es de -1301 kJ/mol, la del etano, C2H6 -1560 kJ/mol y la entalpía de formación del agua -285 kJ/mol ¿Cuál es la entalpía de la reacción etino+hidrógeno->etano?

4) Con los datos de entaplías de formación y entropías de la tablas, calcula la variación de energía libre del proceso de formación del amoníaco. Determina si es espontáneo y a que Temperatura deja de serlo.