2 Bachillerato Introducción pH

Calcula el pH de las siguientes disoluciones. Escribe para ello la disociación o neutralización que ocurre Pm (K=39, Na=23, Br=79,9. H=1 O=16, Cl=35,5 g/mol)

1. HCl 0.1 M
2. 5g de NaOH en 750 mL H2O
3. Mezcla de 0.5 L de la disolución 1 y de 0.5L de la disolución 2.
4. 2 cm3 de Br2, de densidad 3.1 g/ cm3 reaccionan con H2. El bromuro de hidrógeno resultante se disuelve en 400mL de agua.
5. 5g de KOH 95% se disuelven en 800cm3 de agua. 
6. 5L de cloro reaccionan con otros 5 de Hidrógeno en ccnn. El cloruro de hidrógeno resultante se disuelve en 3L de agua.

Ejercicios estequiometría 1 Bachillerato

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10,101 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 mL de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones. a) Formula la reacción de disociación que ocurre en cada una de las disoluciones por separado b)Calcula el pH de cada una de las disoluciones por separado c)Formula la reacción que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?

• Determina si estas reacciones son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso:

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C + 2S => CS2
4. S + 3/2O2 => SO3
5. C + 2H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera (60L a 10ºC inicialemente) se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). Utililiza los datos de las tablas para contestar. a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones c) ¿Es ésta una reacción Redox? d)¿Cuánto calor se libera en este proceso? e) ¿Cuál es la temperatura final del agua de la bañera? f)¿cuál es la variación molar de entropia en la reacción? g) ¿Es una reacción espontánea? i) ¿A qué temperatura dejaría de ser espontánea?

Tabla periódica 2 ESO: Metales y no metales.

Observa este vídeo y contesta a estas preguntas:

• ¿En qué dos tipos principales de elementos se divide la tabla periódica?
• ¿Cuántos elementos hay, aproximadamente de cada tipo?
• ¿Cuántos electrones tiene el Sodio en su última capa?
• ¿Cómo varía el número de electrones a lo largo de un periodo?
• ¿Qué es la energía de ionización? ¿Cómo varía al avanzar a la derecha en un período? ¿Y hacia abajo en un grupo?
• En términos de electrones ¿Cúal es la diferencia entre metales y no metales?
• Enumera 5 propiedades físicas de los metales.
• ¿Los metales y no metales reaccionan entre sí?
• ¿Qué se forma al mezclar metales fundidos?

Simulacro Cinética Examen Cinética y Equilibrio Químico

1. - Al pasar vapor de agua sobre hierro al rojo se da la reacción: 3Fe(s) + 4H2O (g) ' Fe3O4(s) +4H2 (g) A 200ºC, en el equilibrio, la presión de vapor del agua es de 4,6 mmHg y la del hidrógeno 95,9 mmHg. a) Indica cuánto valdrá la presión parcial del hidrógeno cuando la del agua valga 9,3 mmHg. b) Calcula la presión parcial del agua y la del hidrógeno cuando la presión total sea de 760 mmHg.
2. A 400ºC, la constante Kp para el equilibrio I2 (g) + H2 (g) ' 2HI (g) vale 59,4. Un matraz de 2,5 litros de capacidad, a 25ºC y 1 atm, se llena de HI I  se calienta hasta alcanzar la temperatura de 400ºC. Calcula la composición de la mezcla en equilibrio. 
3. 28. En una reacción en la que intervienen dos reactivos, la velocidad de reacción se hizo el doble cuando la concentración de uno de los reactivos se hizo el doble y el otro se mantuvo constante. En otra experiencia similar, la velocidad de reacción se multiplicó por un factor de 9 cuando la concentración del segundo de los reactivos se triplicó, manteniendo constante la concentración del primero. ¿Cuál es el orden de la reacción? a) 2 b) 3 c) 5 d) 6 
4. La 𝐾𝑎 del CH3COOH, es 1,8 · 10−5 y su velocidad de disociación es 𝑣 = 8 · 105 [CH3COOH]. ¿Cuál sería la constante de velocidad de la reacción de asociación de H + y CH3COO−? a) 4,4 · 10E10 b) 1,25 · 10−6 c) 4,4 · 10E6 d) 8 · 10E5 e) 1,8 · 10E5
5. Una disolución saturada de CaF2(aq) está en equilibrio con CaF2(s). Indica qué sucederá si: A) Se añaden 1,5 g de fluoruro de sodio soluble.  B) Se añaden 1,5 g de fluoruro de calcio.  C) Se añaden 5 ml de agua
6. La solubilidad del Mn(OH)2  en agua es de 0,0032 g/l. Hallar su Kps y el pH necesario para que no precipite el hidróxido de manganeso (II) en una disolución que es 0'06 M en Mn2+       (Masa molecular (Mr) del Mn(OH)2 = 89)               R// pH< 8,245 

Reacciones químicas

1. En los siguientes diagramas entálpicos, di si son verdaderas, y si no, corrígelas, estas afirmaciones:

• A es una reacción exotérmica y B, endotérmica
• La reacción A es más rápida que la B a la vista de su energía de activación
• En el caso del proceso B, E es la energía libre, y, al ser positivo, no es espontánea
• Es más probable que la reacción B sea espontánea de que lo sea la A
• 
  

      2. Son Redox estos procesos? Señala, si los hay, los de transferencia de protones

• C + O2 => CO2
• KHCO3 + HCl => KCl + CO2 + H2O
• C2H6 + 7/2O2 => 2CO2 + 3H2O
• NH3 + 2H2O => NH4OH + H2O 

      3. Formula la reacción de combustión del etano. Sabiendo que las entalpías de formación del etano, del dióxido de carbono y del agua líquida son, respectivamente -84,7; -393.5 y -285.5 kJ/mol, el O2 es un elemento) contesta: (PM C=12 O=16 H=1 g/mol)

• Para la combustión de 140 g de etano: a) ¿Qué volumen de aire(21% es O2) se necesita? b) ¿Qué volumen de CO2 y agua, medidos a 25ªC y 730mmHg obtenemos?
• Para la combustión de  140 g de etano ¿Qué cantidad de calor se intercambia? ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
• Si se utiliza el calor obtenido para calentar el agua de un vaso de 10L a 20ªC (Qe=4,18J/gªC). ¿Cuál será la temperatura final?
• Analiza si es una reacción Redox
• Observa los productos de la reacción y el número de moles de gas. ¿Cómo crees que afectará la temperatura a la espontaneidad de la reacción?

Ejercicios de repaso Química Cinética y Equilibrio

1. 1.1. Para la reacción en fase gaseosa A + B => X, la ecuación de velocidad es: 𝑣 = 𝑘[A] 2 [B]. ¿Cuál será el factor de aumento de velocidad si el volumen se reduce cuatro veces? 
a) 16 
b) 64 
c) 256 
d) 2√2 
e) Ninguno de ellos.

2.  a)Escribe el equilibrio de solubilidad de yoduro de plomo (II), PbI2. Calcula la solubilidad en agua del yoduro de plomo (II) en moles • L–1 . b) [1 PUNTO] Explica, justificando la respuesta, hacia donde se desplaza el equilibrio de precipitación si se añade a una disolución saturada de PbI2 volúmenes de otra disolución de PbSO4. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)? DATOS: Kps (PbI2) = 1,4 • 10–8. 

.3  En el proceso de gasificación de la hulla, ésta se tritura, se mezcla con un catalizador y vapor de agua y se obtiene metano, CH4: 2 C (s) + 2 H2O (g) ⇆ CO2 (g) + CH4 (g) ∆Hº = 15,3 KJ.
a) [1PUNTO] Dibuja los diagramas entálpicos para esta reacción, con y sin el catalizador, en los que se mues- tren las energías que intervienen.
 b) ¿Aumentará la cantidad de metano que se obtiene?: 1) Al elevar la temperatura. 2) Al elevar la presión.  
c) Aumentará la velocidad si se aumenta la temperatura? Si se aumenta la temperatura: ¿Qué ocurre con la fracción de moléculas que pueden dar lugar a la reacción química, aumenta o disminuye?

4.  ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la que mejor explica la acción de un catalizador que aumenta la velocidad de una determinada reacción? 
a) Impide que ocurra la reacción inversa. 
b) Aumenta la energía cinética de las partículas de las sustancias reaccionantes. 
c) Hace que la variación de la entalpía de la reacción sea más negativa. d) Disminuye la energía de activación de la reacción.
 e) Aumenta el número de colisiones entre los reactivos. 
f) Disminuye la diferencia energía entre reactivos y productos. 
g) Incrementa la energía de activación. 
h) Modifica el estado de equilibrio de la reacción. 
i) Facilita un camino de reacción alternativo con menor energía de activación.
 j) Cambia la concentración de los reactivos. k) Disminuye la entropía de la reacción.
 l) Proporciona mayor temperatura de reacción. m) Disminuye la energía potencial del complejo activado

Estequiometría 1 Bachillerato

• Calcula la masa de hidróxido de potasio necesaria para neutralizar 500mL de disolución 0.5 M de ácido clorhídrico. a) Calcula el pH de la disolución inicial. b) Calcula la masa de sal que se produce. c) Si esa misma masa hidróxido hubiese tenido una pureza de 99%, calcula el pH final.
  
• Para la combustión de etano: a) Formula la ecuación de la combustión b) Determina los números de oxidación de todas las especies e identifica al reductor y al oxidante c)Consulta (se encuentran fácilmente en la web) los calores de formación de etano, dióxido de carbono y agua y calcula el calor de combustión  Consulta los valores de entropía de las 4 especies (incluido O2) y determina si la reacción será espontánea a temperatura ambiente e)Calcula el volumen de etano, medido en ccnn. necesario para aumentar a 80°C la temperatura de 2L de agua. Si el ce=4,18 J/g°C 

Ejercicios de estequiometría 1 Bachillerato I

• 250mL de ácido clorhídrico 1 M reaccionan con un volumen de hidróxido cálcico 0.25M, de forma que los productos finales son todos neutros. a) Escribe y ajusta la ecuación química. b) Calcula el volumen de disolución de Ca (OH)2 , la masa de sal y el volumen de agua producidos

• 450g de una muestra de aluminio al 95% reaccionan con aire. ¿Cuanto oxido de aluminio se producirá? ¿Cuánto aire a 100ªC y 2atm, necesitaremos?. 

P (atm)V(L)=nRT(K) R=0.082

1. 11.2 L de propano  (C3H8) en CCNN  se queman con oxígeno. Los productos gaseosos se recogen en el mismo recipiente (=V) a 50°C. ¿cual será la nueva presión? 

Introducción Reacciones Químicas

Observa el siguiente vídeo y contesta:

1 ¿Qué es una reacción química? 

2 ¿Qué ejemplos de reacciones químicas conoces?

3 ¿Qué significado tiene el tiempo que  dura una reacción  química? 

 4¿qué factores influyen en esta?

5 ¿Por qué se refrigeran la carne y el pescado?

 6 ¿Qué papel juega la sal en la conservación de alimentos?

 

Reacciones Químicas 1 Bachillerato 4 ESO

1 Observa

• Ejemplos iniciales de reacciones químicos
• ¿Cómo se define la reacción química?
• ¿son frecuentes las reacciones químicas?
• ¿Qué indicios se deben buscar para saber si ha existido reacción química?
• ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
• Explica las partes de una ecuación química
• Qué significan los signos +, ->, tríangulo o P, en una ecuación química.
• ¿Cómo se indica el estado físico en una ecuación química?
• ¿Qué es una reacción exotérmica?
• ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?

 2 Ajusta estas reacciones químicas:

• Fe + O2 -> Fe2O3
• S+ O2 -> SO3
• Mg + HCl ->MgCl2 + H2
• Al + HCl -> Al2Cl3 + H2
• H2 + O2 -> H2O
• C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
• Mg(OH)2 + HNO3 - > Mg(NO3)2 + H2O