Ejercicios estequiometría 1 Bachillerato

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10,101 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 mL de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones. a) Formula la reacción de disociación que ocurre en cada una de las disoluciones por separado b)Calcula el pH de cada una de las disoluciones por separado c)Formula la reacción que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?

• Determina si estas reacciones son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso:

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C + 2S => CS2
4. S + 3/2O2 => SO3
5. C + 2H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera (60L a 10ºC inicialemente) se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). Utililiza los datos de las tablas para contestar. a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones c) ¿Es ésta una reacción Redox? d)¿Cuánto calor se libera en este proceso? e) ¿Cuál es la temperatura final del agua de la bañera? f)¿cuál es la variación molar de entropia en la reacción? g) ¿Es una reacción espontánea? i) ¿A qué temperatura dejaría de ser espontánea?