Ejercicios de repaso Química Cinética y Equilibrio

1. 1.1. Para la reacción en fase gaseosa A + B => X, la ecuación de velocidad es: 𝑣 = 𝑘[A] 2 [B]. ¿Cuál será el factor de aumento de velocidad si el volumen se reduce cuatro veces? 
a) 16 
b) 64 
c) 256 
d) 2√2 
e) Ninguno de ellos.

2.  a)Escribe el equilibrio de solubilidad de yoduro de plomo (II), PbI2. Calcula la solubilidad en agua del yoduro de plomo (II) en moles • L–1 . b) [1 PUNTO] Explica, justificando la respuesta, hacia donde se desplaza el equilibrio de precipitación si se añade a una disolución saturada de PbI2 volúmenes de otra disolución de PbSO4. ¿Se disolverá más o menos el yoduro de plomo (II)? DATOS: Kps (PbI2) = 1,4 • 10–8. 

.3  En el proceso de gasificación de la hulla, ésta se tritura, se mezcla con un catalizador y vapor de agua y se obtiene metano, CH4: 2 C (s) + 2 H2O (g) ⇆ CO2 (g) + CH4 (g) ∆Hº = 15,3 KJ.
a) [1PUNTO] Dibuja los diagramas entálpicos para esta reacción, con y sin el catalizador, en los que se mues- tren las energías que intervienen.
 b) ¿Aumentará la cantidad de metano que se obtiene?: 1) Al elevar la temperatura. 2) Al elevar la presión.  
c) Aumentará la velocidad si se aumenta la temperatura? Si se aumenta la temperatura: ¿Qué ocurre con la fracción de moléculas que pueden dar lugar a la reacción química, aumenta o disminuye?

4.  ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la que mejor explica la acción de un catalizador que aumenta la velocidad de una determinada reacción? 
a) Impide que ocurra la reacción inversa. 
b) Aumenta la energía cinética de las partículas de las sustancias reaccionantes. 
c) Hace que la variación de la entalpía de la reacción sea más negativa. d) Disminuye la energía de activación de la reacción.
 e) Aumenta el número de colisiones entre los reactivos. 
f) Disminuye la diferencia energía entre reactivos y productos. 
g) Incrementa la energía de activación. 
h) Modifica el estado de equilibrio de la reacción. 
i) Facilita un camino de reacción alternativo con menor energía de activación.
 j) Cambia la concentración de los reactivos. k) Disminuye la entropía de la reacción.
 l) Proporciona mayor temperatura de reacción. m) Disminuye la energía potencial del complejo activado