Simulacro Cinética Examen Cinética y Equilibrio Químico

1. - Al pasar vapor de agua sobre hierro al rojo se da la reacción: 3Fe(s) + 4H2O (g) ' Fe3O4(s) +4H2 (g) A 200ºC, en el equilibrio, la presión de vapor del agua es de 4,6 mmHg y la del hidrógeno 95,9 mmHg. a) Indica cuánto valdrá la presión parcial del hidrógeno cuando la del agua valga 9,3 mmHg. b) Calcula la presión parcial del agua y la del hidrógeno cuando la presión total sea de 760 mmHg.
2. A 400ºC, la constante Kp para el equilibrio I2 (g) + H2 (g) ' 2HI (g) vale 59,4. Un matraz de 2,5 litros de capacidad, a 25ºC y 1 atm, se llena de HI I  se calienta hasta alcanzar la temperatura de 400ºC. Calcula la composición de la mezcla en equilibrio. 
3. 28. En una reacción en la que intervienen dos reactivos, la velocidad de reacción se hizo el doble cuando la concentración de uno de los reactivos se hizo el doble y el otro se mantuvo constante. En otra experiencia similar, la velocidad de reacción se multiplicó por un factor de 9 cuando la concentración del segundo de los reactivos se triplicó, manteniendo constante la concentración del primero. ¿Cuál es el orden de la reacción? a) 2 b) 3 c) 5 d) 6 
4. La 𝐾𝑎 del CH3COOH, es 1,8 · 10−5 y su velocidad de disociación es 𝑣 = 8 · 105 [CH3COOH]. ¿Cuál sería la constante de velocidad de la reacción de asociación de H + y CH3COO−? a) 4,4 · 10E10 b) 1,25 · 10−6 c) 4,4 · 10E6 d) 8 · 10E5 e) 1,8 · 10E5
5. Una disolución saturada de CaF2(aq) está en equilibrio con CaF2(s). Indica qué sucederá si: A) Se añaden 1,5 g de fluoruro de sodio soluble.  B) Se añaden 1,5 g de fluoruro de calcio.  C) Se añaden 5 ml de agua
6. La solubilidad del Mn(OH)2  en agua es de 0,0032 g/l. Hallar su Kps y el pH necesario para que no precipite el hidróxido de manganeso (II) en una disolución que es 0'06 M en Mn2+       (Masa molecular (Mr) del Mn(OH)2 = 89)               R// pH< 8,245