IIAC y 2 ESO: Práctica simulada de concentración

Abre una pestaña más de tu navegador y copia este vínculo (Desde auí también vas, pero debes leer las instrucciones): https://phet.colorado.edu/

Figura 1

Ahora sigue las instrucciones tal y cómo aparece en las figuras:
1 En la primera pantalla (figura 1), selecciona (Click) la casilla simulaciones (Simulations) y luego química (Chemistry)

Figura 2

2 Se abrirá  una segunda página con una pantalla llena de iconos, que son enlaces a distintas simulaciones: (como aparece en la figura 2). Haz click en la simulación llamada concentración: (concentration)

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3: aparece una pantalla con el icono de la simulación en grande (figura 3), un botón de play para ejecutarla (también la puedes guardar)









4: Se abre la simulación y aparece la pantalla, con los comandos que ves en la figura 4:

Figura 4

 5: Ahora, manejando los iconos, vas a poner en sensor de concentración en la disolución e ir variando el volumen de disolvente, con el grifo de entrada y el evaporador, y cambiando de soluto, de acuerdo con los ejercicios que se te proponen: El aspecto de la pantalla cuando has sumergido el sensor y estás añadiendo soluto es como en la figura 5:  



Ahora, empieza tú, haciendo estos ejercicios:
Ejercicio 1) Sitúa el sensor de concentración dentro del líquido, que al principio estará azul. verás que marca una concentración de 0.0 mol/L, porque no hay soluto. En el selector de soluto hay drink mix (Es una mezcla para dar sabor a la bebida). No lo cambies. Empieza a añadir soluto agitando el "salero" (Botón 4). Agita hasta que la concentración sea 5 mol/L. Ahora abre 5 para eliminar a algo de disolución y contesta: ¿ha variado la concentración?¿Por qué?. Ahora vete al mando 6 (Evaporador de disolvente) y desliza un poco el cursor a la derecha. verás que se pierde más volumen y se oscurece (varía ahora la concentración). Vuelve a evaporar despacio  hasta que aparezca el cartel (Saturated: eso significa que la disolución está saturada): Anota, en una tabla como la de abajo, la concentración que mide el sensor (será 5,9 mol/L=5,9 M). La solubilidad es la concentración de la disolución saturada. Sigue evaporando una sóla vez¿varía la concentración? (fíjate que aparecen partículas de soluto en el fondo). Esto se debe a que se ha alcanzado la máxima concentración admisible de ese soluto. Ahora añade volumen de disolvente con el grifo 3, hasta que deje de estar saturada.

Ejercicio 5) A la derecha del grifo 5 hay un botón naranja para reiniciar. Presiónalo Se queda todo como al principio. Ahora, con el selector de soluto ve cambiando el soluto. Tienes que repetir los mismos pasos y completar esta tabla: Cuando tengas la tabla, envía una foto de la tabla y de las respuestas al profesor a marquitocg@gmail.com

Soluto: Mix Water , Cobalt (II) Nitrate, Cobalt (II) Chloride, Potassium dichromate, Copper(II) sulphate , Sodium chloride
Formula: mezcla:              Co(NO3)2    ,         CoCl2            ,        K2Cr2O7              , Cu2SO4                   ,       NaCl
Color:                                Rosa
Solubilidad (M); : 5,960,              ?                 ,          ?                     ,                 ?                  ,             ?             ,        ?

3 ESO Método científico: Refuerzo y repaso

1 Lee las páginas 12 y 13 sobre el Sistema internacional de Unidades y clasifica estas magnitudes un fundamentales o derivadas indicando en todo caso sus unidades del SI: a) Longitud b) Superficie c)Velocidad d)temperatura e) Velocidad f) Intensidad de corriente g)Cantidad de sustancia 

2 Convierte estas magnitudes al sistema internacional usando factores de conversión

a) 256 cm

b) 1226 mm2

c) 6,78 m/s

d) 2,25 g/ cm3

e) 75 L (dm3)

3) Expresa en notación científica, sin cambiar de unidades usando tantas cifras significativas como te indiquen en el paréntesis al lado del ejercicio:

a) Espesor hoja de papel 0,000725 m (3 cifras)

b) Masa tren 789123 kg (2 cifras)

c) Superficie chip (0,000 000 000 004 567 m2)

c) Superficie de la tierra 512 123 456 km 2 (3 cifras)

d) Volumen de agua del oceano 1 701 324 936 889 278 765 238  L 2 cifras)

4) Usando un método de medida muy preciso, unos científicos miden el tiempo de oscilación de un péndulo, obteniendo: 2,45 s ;  2,44 s;  2,46s  y 2,44s. Determina el periodo medio de oscilación, el error absoluto y el relativo. Expresa la medida con su incertidumbre. ¿Es una buena medida?  

5) En un experimento se mide la masa de diferentes baldosas de piedra en función de la longitud de su lado, obteniendo los siguientes resultados:

L/ m:       0,2; 0,3; 0,4; 0,5

masa / kg: 2 kg; 2,5kg; 8 kg 12,5 kg 

Representa los valores de masa (eje y) en función de longitud (eje x). ¿Qué tipo de relación existe? ¿Cúal sería la ecuación de masa en función de longitud del lado?

6) Para medir una densidad de una piedra la pesamos en una balanza, obteniendo 2.542 kg. Al medir su volumen con una probeta, obtenemos un valor de 0,918L (Convierte a m3). Calcula su densidad en sistema internacional. ¿Qué masa tendrá un cilindro de 400L de este material?

IIAC Experimento casero. Tensión superficial

Cuando un fluido como el agua está en contacto con otro medio, como el aire, la superficie de contacto entre estos medios está sometida a una asimetría de fuerzas:

Dentro del agua, las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de agua formando un líquido son más intensas que las débiles fuerzas que existen entre las partículas de aire.

Así, en la superficie existe un fenómeno llamado Tensión Superficial. 

La tensión superficial se manifiesta como una fuerza que actúa sobre objetos de una dimensión (lineales). La tensión superficial explica porqué algunos insectos flotan sobre el agua. También la formación de espuma(pompas) la explica la tensión superficial, que disminuye al mezclar jabón con agua.

En está práctica casera, vas a comprobar la existencia de la tensión superficial, haciendo flotar una aguja. Después vas a redactar un informe de prácticas, incluyendo una foto de tu experimento y lo envías al profesor:
- Título: Comprobación de la tensión superficial 
- Material: Vaso de agua ancho, (lleno de agua), aguja fina, trozo de papel.
- Método: Llena un vaso ancho de agua hasta 4/5, aproximadamente de su capacidad. Toma la aguja e intenta, a mano, depositarla sobre la superficie del agua horizontalmente. ¿Qué ocurre?. Ahora, usa un poco de papel, de cocina o Higiénico. Corta un pedazo, lo bastante grande para que quepa la aguja encima, pero que quepa dentro del vaso. Pon el papel horizontal y la aguja encima. Deposita el papel sobre la superficie del agua de manera que la aguja quede encima. Espera que el trozo de papel se empape y se hunda(puedes hundirlo empujando cuidadosamente con un cubierto) ¿Qué ocurre ahora?
- Resultado: Añade una foto del vaso de as gua con la aguja flotando 
-  Conclusiones: ¿Qué hemos comprobado? ¿Cómo hay que poner la aguja para que flote?
Envía una foto de todo el informe al profesor

Estructura atómica y Propiedades periódicas 2 bachillerato Repaso

1) El Zn tiene un número atómico Z=30. El cadmio está situado en la tabla justo debajo del Zn. a) Escribe la configuración electrónica del Cadmio. b)Escribe la configuración electrónica del Zn en estado excitado (Obviamente, necesitas 1º ,la fundamental) c)Razona que tendrá mayor radio: El Cd o el Zn;  el Zn o el Zn+2 d)Escribe los números cuánticos posibles del electrón diferenciador del Cadmio en su estado fundamental

2) El Zn tine una función de trabajo de 6,88·10-19J. Se irradia una muestra de Zn con la 4 línea de la serie de Balmer (Nº=2, n1=6) de una muestra de átomos de Hidrógeno. Determina todas las propiedades de la radiación (Nºonda, longitud onda, frecuencia y energía) ¿Se producirá efecto fotoeléctrico?

3) Para las siguientes configuraciones electrónicas, dibuja el diagrama de cajas del estado fundamental y de un estado excitado, si lo hay compatible con esa configuración:
a) 1s2 2s2 2p4 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
c) 1s2 2s2 2p5

4) Razona cuáles pueden ser los números cuánticos del electrón diferenciador del oxígeno a) (3,3,2,1/2) b) (0,0,0,-1/2) c) (3,1,-2,-1/2) d) (2,0,1,1/2) e) (2,1,-1,-1/2) f (2,1,0,-1)

5) Para los siguientes elementos a) Z=38,  b) Z=17 c)Z=18 se pide: a) Configuración electrónica, grupo, periodo, elemento b)Estado físico c) Iones estables d)¿metal o no metal? f) Ordenar por radio atómico y electronegatividad g) ¿A quién cuesta más arrancar un electrón? h)Tipo de enlace, si es enlace iónico indicar formula y si es covalente, indicar orden de enlace, de a-a, a-b, a-c, b-b, b-c, c-c

Repaso 3 ESOy 1Bachillerato

• Convierte y escribe usando notación científica:

velocidad escape 108000 km /h               a                   m/s   (2 cifras)    
Capacidad total embalses de España 55413 hm3                a                               m3 (3)
Área de un microchip 0.000003257 mm2                             a                             m2 (2)
Densidad del Hidrógeno 0.0003214 g/cm3                           a                             kg/m3 (2)                                  

• Al medir la aceleración provocada por una fuerza constante para objetos de distinta masa, obtenemos los siguientes datos: Representa la gráfica de aceleración frente a masa y determina la expresión correspondiente (para 1 Bachillerato, determina dimensionalmente las unidades de la constante que obtienes)

masa: 10, 20, 30, 50
aceleración: 5, 2.5, 1.7,  1

• Para medir la superficie de una mesa usamos un metro, obteniendo las medidas que se indican:  Longitud (cm): 110,8; 110,6; 110,7; 110,9; Anchura(cm): 90,6; 90,8; 90,9; 90,5.  Calcula los valores medios e incertidumbres de ambas medidas, expresándolas adecuadamente. Determina el error relativo y la bondad de ambas medidas. Determina la superficie final. (Para 1Bach determina el error y la bondad de esta medida)

2 Bachillerato Estructura atómica y Propiedades Periódicas

• Para el átomo de la imagen derecha, identifica razonadamente cuáles de los estados dibujados son fundamentales, prohibidos o excitados
• Cuáles de estos electrones no pueden existir y porqué? a) (2,2,1,1/2); b)(1,0,-1,-1/2), c (3,2,-1,-1/2)
• Sea un elemento de Z=40. Determina a) La configuración electrónica de este elemento y la del elemento anterior perteneciente a su mismo grupo. b) Indica el grupo y periodo de ambos c) Configuración electrónica en algún estado excitado del Z=40
• Sean los elementos a) Z=37 b) Z=17 c)Z=10 a)Escribe sus configuraciones electrónicas b)Determina el grupo y periodo de cada uno c)Identifícalos d)Determina sus estados físicos d)Ordénalos por radio atómico, carácter metálico, potencial de ionización y electronegatividad g) predice el tipo de enlace a-a, a-b a-c, b-b, b-c, c-c
• 
  

Modelos atómicos 2 Bachillerato

1 Razona si son verdaderos o falsos

• El modelo de Thomsom fue el primero en explicar la radioctividad
• El modelo de Rutherford predice un átomo inestable
• El modelo de Bohr justifica las líneas espectrales del Hidrógeno 
• El modelo de Bohr explica la estabilidad de los átomos

2 De acuerdo con los postulados del átomo de Bohr:
¿Qué relación hay entre los radios de la 1ª y 4ª órbita del átomo de H?
¿Qué transición electrónica tiene más energía, la 5-2 o la 2-1?

El cesio metálico experimentado efecto fotoeléctrico cuando recibe la radiación procedente de la cuarta línea de la serie de Balmer. El potencial de frenado de los e- emitidos es de 1.5V

• Calcula el número de onda, la longitud de onda, la frecuencia y la energía de la radiación 
• Calcula la función de trabajo del Cs en kJ/mol

2 El número atómico del sodio es 11. El Rubidio es de la misma familia que el sodio, pero del 5º periodo. Otro elemento C tiene de número atómico 17 y el último, D, tiene de número atómico 10. 

• Escribe las configuraciones electrónicas de los 3 (no mires el valor de Z para Rb). 
• Determina la familia y periodo al que pertenece C. Identifica al elemento C. 
• Determina la familia y periodo al que pertenece C. Identifica al elemento C. 
•  Ordena los 3 elementos según su radio atómico, su carácter metálico, su electronegatividad y su potencial de ionización. 
• ¿Qué tipos de enlace formará el Rubidio con los elementos C y D, respectivamente?