Recuperación 4 ESO formulación y Estequiometría

1 Formula o nombra

• SiH4
• Hidróxido de cobre (II)
• H2SO4
• Tris trioxonitrato de hierro
• TiO2
• Ácido hipocloroso
• BeO2
• Tricloruro de boro
• Ag2TeO4
• Silano
• SrCl2
• Carbonato sódico
• CO
• Sulfuro de aluminio 
• Co(OH)2

12 g de zinc, (pm=65) reaccionan con 0.8L de ácido clorhídrico 0.7 M para dar hidrógeno y dicloruro de zinc. a) Ajusta la reacción química b)Calcula el número de moles de zinc c)Determina el reactivo limitante d)Calcula la masa de sal y el volumen de gas a 30°C y 1.5 atm

Química Orgánica 1Bachillerato , 2 Bachillerato y 4 ESO

Busca en la biblioteca el libro Química

al alcance de todos y lee las páginas 252-264 y contesta a estas preguntas

• ¿Cuál es el elemento central de la química orgánica?
• ¿Por qué se llama Química Orgánica?
• ¿Cuántos compuestos orgánicos se estima que existen?
• ¿Cuáles son las principales aplicaciones de los compuestos orgánicos?
• ¿Porqué existen tantos?
• ¿Qué son los hidrocarburos y cuántos tipos principales de hidrocarburos existen?
• ¿De dónde se obtienen los compuestos orgánicos?
• ¿Qué son los isómeros? ¿Qué es la isomería geométrica?
• ¿Cuál es la diferencia entre Carbón y Carbono?
• ¿Se pueden obtener gasolinas a partir del carbón?
• Explica el craqueo y su utilidad

Recuperación formulación y estequiometría 4 ESO

Formula o nombra

• Hidróxido de níquel(III)
  
• NH3
• Bromo
• Pt(OH)4
• Silano
• AlH3
• Sulfuro de berilio
• BaO2
• Óxido de estaño(IV)
• CoI3
• Dióxido de selenio 
• HIO
• Ácido silicico
• H2SO3
• Trioxonitrato de litio
• Ag2SeO4

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción endotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más baja es la temperatura, más rápido transcurren las reacciones

• 6.75 g de hierro reaccionan con 800 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de hierr e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 35ºC y 1.2 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Ampliación 4 ESO Introducción Química Orgánica

Busca en la biblioteca el Libro de la Química, lee las páginas 116(Síntesis de Urea) y 118 (Grupos funcionales) y contesta a las preguntas:

• Explica en qué consistía el vitalismo
• ¿Qué supuso la síntesis de la urea para esta corriente de pensamiento?
• ¿Quién sintetizó la urea por primera vez?
• Nombra algún compuesto inorgánico de los que se usan para sintetizar urea
• Según el autor ¿Hay alguna diferencia práctica entre la Vitamina C natural y la artificial?
• ¿Qué compuesto químico está presente en el aceite de almendra amarga?
• ¿Qué demostración acerca del aceite de almendra amarga fue muy importante? Explícala
• ¿Qué papel jugaban en Química Orgánica los frupos funcionales?

Química y desarrollo: Trabajo de ampliación 1

Observa el siguiente vídeo y contesta:

1. ¿En qué consistió la catástrofe de Bhopal?
2. ¿Cómo eran, económicamente, la zona afectada?
3. ¿De qué país era la empresa que dio lugar a la catástrofe?
4. ¿Por qué crees que esa empresa extranjera estaba en la India?
5. ¿Cumplía la empresa con las medidas de seguridad adecuadas? ¿Qué fallaba?
6. ¿A qué crees que se debían los fallos que presentaba la empresa en materia de seguridad?
7. ¿Se depuraron responsabilidades tras la catástrofe?
8. ¿Crees que la práctica de situar empresas altamente peligrosas/ contaminantes es hoy en día habitual? ¿POr qué es así? Da ejemplos

Química ambiental: Contaminación Trabajo de ampliación 2 Bachillerato

Lee las páginas 94-117 del libro que ves en la imagen (lo encontrarás en la biblioteca) y realiza los ejercicos que se te indican:

1. Explica a qué se llama SOx
2. Explica las principales fuentes de óxidos de azufre
3. ¿Cómo se forman los SOx (química de formación de los SOx)?
4. ¿Cuál es el destino de los SOx atmosféricos?
5. Explica el efecto de los SOx sobre las plantas, el hombre y los materiales

Trabajo Ampliación 2 Bachillerato

Lee las páginas 252-279 del libro de la imagen, que encontraras en la biblioteca y contesta:

1. ¿Qué relación existe entre la química orgánica y la química de la vida?
2. ¿Por qué existen tantos compuestos diferentes del carbono?
3. ¿Qué diferencia hay entre parafina y olefina?
4. ¿Cuáles son los intermedios de reacción en la combustión de alcanos?
5. ¿cuál es la pro`piedad más importante de los hidrocarburos aromáticos?
6. ¿Cuál es la principal fuente de hidrocarburos? ¿cómo se separan los hidrocarburos que contiene el petróleo?
7. ¿qué es el grisú?
8. ¿qué es y para qué sirve el craqueo?
9. ¿Qué es el índice de octano?
10. Cita ejemplos de compuestos nitrogenados
11. Enumera los compuestos oxigenados más importantes
12. Los aceites y las grasas ¿Son en verdad compuestos muy similares?
13. Explica porqué los aldehídos son tan reactivos

Formulación y estequiometría 4 ESO Repaso final

1 Formula o nombra:

• Trioxoclorato potásico
• KO
• Peróxido de hidrógeno
• Na2CO3
• Ácido tetraxoiódico
• SbH3
• Iodo
• Hg(OH)2
• Silano
• Ba3N
• Cu2O
• Borano
• BeH2
• Tetraoxosulfato de dipotasio
• CsOH
• Trióxido de teluro
• MgO2
• Hexafluoruruo de azufre
• Rb2SO3
• Ácido premangánico
• PbO2

2 4g de zinc reaccionan con 500 mL  de una disolución 0.5M de Ácido Yodhídrico para dar diioduro de Zinc e hidrógeno. a) Escribe y ajusta la reacción química. Calcula el número inicial de moles de zinc y determina el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)Calcula la masa de sal que se produce d) calcula el volumen de hidrógeno que se libera a 27ºC y 0.8 atm Datos PmZn=85,4 PmI=126,9 PmH=1 g/mol

3 razona si son verdaderas:

• Las reacciones a las que se añade cualquier tipo de catalizador son siempre más rápida
• Sólo existe reacción química en un sistema cuando este libera calor
• Las reacciones exotérmicas son más rápidas que las endotérmicas
• En una reacción química no se dan cambios físicos

Dinámica 2 1Bachillerato

• Sea el sistema de la figura anexa. m1=10kg y m2=2kg. El ángulo es 30º y el coeficiente de rozsamiento vale 0.2. m1 está situado a 2m de distancia del vértice inferior y 2m del vértice superior. Calcula a)Aceleración del sistema b)Tensión c) Tiempo que tarda m1 en alcanzar alguno de los extremos
• Un pescador pesa 80kg y está en una barca de 100kg que avanza a 2m/s. En un momento dado, el pescador salta por la popa(parte de atrás) a 3m/s. Calcula a)Momento lineal incial del sistema. b)Momento lineal del pescador después de saltar c)velocidad final de la barca d) A qué distancia está el pescardor de la barca 2s después de saltar
• Sobre una masa de 4kg inicialmente en reposo y en el origen de coordenadas actúa una fuerza de (12i+9j)N durante 8s. Calcula a)Impulso b)Momento lineal final de la partícula c)Velocidad final de la partícula d)posición final de la partícula

Repaso Examen 4 ESO Formulación y estequiometría

Formula o nombra

• Hidróxido de hierro (III)
  
• AsH3
• Cloro
• Au(OH)3
• Amoníaco
• CuH2
• Telururo de sodio
• MgO2
• Óxido de plomo (IV)
• NiF3
• Dióxido de silicio
• HClO
• Ácido carbónico
• H2SO4
• Dioxoclorato de potasio
• AgNO3

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción exotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más alta es la temperatura, más despacio transcurren las reacciones exotérmicas

• 6.75 g de aluminio reaccionan con 750 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el ractivo limitante y el ractivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 27ºC y 0,9 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Formulación y Estequiometría 4ESO

Formula o nombra

• Cu(OH)2
• Hidrógeno
• NaNO2
• Dióxido de azufre
• TeF6
• Sulfato cúprico
• Ni2O3
• Peróxido de estroncio
• Estibano
• AlH3
• Permanganato potásicko
• GaAs
• Anhídrido fosforoso

• 250mL de ácido clorhídrico 1 M reaccionan con un volumen de hidróxido potasico 0.25M, dando cloruro potásico y agua. a) Escribe y ajusta la ecuación química. b) Calcula el volumen de disolución de K(OH) , la masa de sal y el volumen de agua producidos

• 450g de una muestra de aluminio a reaccionan con aire. ¿Cuanto oxido de aluminio se producirá? ¿Qué volumen a 100ªC y 2atm, necesitaremos?. 

P (atm)V(L)=nRT(K) R=0.082

1. 11.2 L de propano  (C3H8) en CCNN  se queman con oxígeno. Los productos gaseosos se recogen en el mismo recipiente  a 50°C. ¿cual será la nueva presión? 

Dinámica 4 ESO y 1 Bachillerato Diagramas de fuerzas y ejercicios

1. Un vehículo recorre un circuito circular de 200 m de radio. Sabiendo que las ruedas tienen un
   coeficiente de rozamiento lateral de 0.2 . a) Dibuja desde arriba el diagrama de fuerzas del coche b)¿Cuál es la velocidad lineal máxima del coche? c)Calcula su velocidad angular máxima d)Calcula la frecuencia y el periodo de giro del coche
2. Dos personas de 75kg cada una suben en un ascensor de 600 kg. Dibuja el diagrama de fuerzas de las personas y calcula su peso aparente (normal del piso del ascensor)  para estos tres tipos de movimiento: a)el ascensor arranca subiendo con una aceleración de 2m/s2  b) el ascensor asciende a velocidad constante c)El ascensor se detiene con una deceleración de 2m/s2
3. Un objeto de 20kg descansa en la parte inferior de un plano inclinado 30º, que tiene una longitud de 20m y un coeficiente de fricción de 0.2. Una cuerda tira hacia la parte superior del plano con una fuerza de 200 N a)Dibuja el diagrama de fuerzas b)Calcula la fuerza resultante y la aceleración c)¿Cuánto tarda el objeto en ascender?

Leyes Física y Gravitación Universal Libro de la Física 1 Bachillerato y 4ESO

Lee las páginas 112 y 114 del libro de la física y contesta a las preguntas:

• Enumera las contribuciones de Isaac Newton a la Física y a las Matemáticas
• Explica concisamente para qué sirven las leyes del movimiento
• Explica cada ubna de las 3 leyes del movimiento
• ¿A qué otras materias dedicó mucho tiempo de estudio Newton?
• ¿Con qué otros grandes científicos se compara a Newton?
• ¿cuál ha sido la idea principal que inculcó Newton al resto de los Científicos?
• ¿Qué importante intuición se atribuye e Newton en 1987?
• ¿Qué afirmación de Hawking fue inspirada por Newton?

Formulación y estequiometría 1

1. Fórmula estos compuestos

• Ácido pirofosfórico
• Hidróxido de estaño(II)
• Silano
• Cloruro de hierro (II)
• Arseniuro de Galio
• Iodo
• Hidruro de cobre(I)
• Peróxido de cesio
• Nitrito argéntico
• Anhídrido carbónico
• Heptaoxodicromato de dipotasio
• Arsano
• Hidróxido de bario

2. Nombra estos compuestos

• Ca3(PO4)2
• HClO2
• HBr
• Sn(CO3)
• AuF3
• KNO3
• K2SO4
• Rb2S
• MgO2
• ASCl3
• H3PO4
• NO2
• BeSO4
• NH3

3 Se hacen reaccionar 20 g de Carbonato cálcico (caCO3) con 2L de disolución 0.75M de HCl, dando cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. a)Escribe la reacción química ajustada b)Determina el reactivo limitante y el reactivo en esceso c)Calcula la cantidad, en masa, de sal, el volumen de dióxido de carbono medido a 1.2 atm y 25ºC y el volumen de agua en estas mismas condiciones Datos: PmH=1, Cl=35,5 C=12, O=16, Ca=40 g/mol

4. Se queman 11.2 L de metano con aire en ccnn.  a)Escribe la reacción química ajustada b) calcula los moles de cada especie implicada c)Calcula  el volumen de aire, de dióxido de carbono medido el volumen de agua en estas mismas condiciones 

4 ESO y 1 Bachillerato Dinámica I

1. Sean las siguientes fuerzas: Fa=(-3i,3j) Fb=(-5i,3j), aplicadas a un cuerpo de 2kg

• Represéntalas y calcula su módulo y la aceleración que produce cada una sobre el cuerpo
• Calcula y representa en diagramas separados su suma y su diferencia y el módulo de la suma y la diferencia. De acuerdo con la fuerza resultante ¡Qué aceleración producen al aplicarse simultáneamente sobre el cuerpo?

2. Utilizando las leyes de Newton adecuadas en cada caso, razona:

• ¿Por qué los cuerpos caen sobre la tierra y no ésta sobre los cuerpos si la interacción es mutua?
• Mi hermano pequeño construye la máquina del movimiento perpetuo uniendo al techo de un coche de juguete de acero un palo largo, y atando a la parte de delante de éste un imán, que queda deslante del morro del coche. Sin embargo, y aunque el imán y el coche sí se atraen, cuando están así, el sistema no se mueve. ¿Por qué ocurre esto?
• Un motor de motocicleta tiene una gran potencia y desarrolla 100 cV, igual que el de un coche (la mota a 15000 rpm y él coche a 2000rpm). Acoplo este motor de moto a un coche y casi ni anda ¿Por qué es esto?

 3 Construye los siguientes diagramas de fuerzas

• Lámpara de 10 kg colgando del techo mediante un cable grueso
• Objeto apoyado en un plano horizontal sin rozamiento
• Objeto apoyado sobre plano horizontal con rozamiento y una cuerda tirando hacia la derecha.
• Objeto apoyado sobre plano inclinado 30º con rozamiento y una cuerda tirando para subirlo
• Objeto apoyado sobre un muelle comprimido por el peso del objeto
• Vehículo girando en una carretera con curva de 100 m y rozamiento horizontal

Estequiometria 4 ESO y 1 Bachillerato

1. Cuando un clavo 27.5 g hierro (PmFe=55g/mol, PmCl=35.5g/mol PmH=1 g/mol) reacciona con una disolución 0.5M de äcido clorhídrico, da dicloruro de hierro (FeCl2) y desprende hidrógeno molecular.(H2) a) Escribe y ajusta la reacción química b)Calcula el número de moles de hierro que reaccionan. d) Calcula el volumen de disolución necesario c)Calcula la masa de sal que se produce  d)Calcula el volumen de gas que se desprende medido a 25ºC y 0,9 atm. e) Si la concentración de ácido se multiplica por 3 ¿Cambiará la velocidad de la reacción y por qué ? f) ¿Cómo variará la velocidad si el hierro se introduce en forma de polvo de hierro en lugar de ser un clavo? ¿Por qué?

2 Se queman 60g de ciclobutano (C4H8) ( PmH=1 g/mol PmC=12g/mol PmO=16g/mol), dando CO2 y H2O. a) Escribe y ajusta la reacción química b)Calcula el número de moles de combustible. d) Calcula el volumen de oxígeno y de aire c)Calcula la masa y volumen de agua que se produce  d)Calcula el volumen de gas que se desprende medido a -23ºC y 2 atm e) Siendo una reacción de combustión, dibuja el diagrama entálpico de la reacción, mostrando la energía de 

3 Se hacen reaccionar 20g de carbonato calcio (CaCO3) con 0.8L de ácido clorhídrico, resultando cloruro de calcio(CaCl2), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). (PmCa=40g/mol, PmCl=35.5g/mol PmH=1 g/mol PmC=12g/mol PmO=16g/mol) a) Escribe y ajusta la reacción química. ¿De qué tipo de reacción estamos hablando?  b)Calcula el número de moles de carbonato cálcico que reaccionan. d) Calcula la concentración de disolución necesaria c)Calcula la masa de sal (cloruro de calcio que se produce  d)Calcula el volumen de gas que se desprende en condiciones normales

Introdución a la estequiometría 1Bachillerato y 4 ESO

Cuando estudiamos estequiometría, tenemos que calcular cantidades de especies en diferentes modos (Masa, volumen)

Toma, por ejemplo, la reacción:

 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Como puedes apreciar, ya está ajustada
Ahota tenemos que estudiar las cantidades de las especies. La estequiometría es justamente esto. Hay 4 magnitudes diferentes relacionadas con la cantidad de sustancia:

• Masa(m):la cantidad más básica de materia. En estequiometría la masa se mide en g. Podemos usar la masa para expresar la cantidad de solido,  gas, o líquido, pero no debemos usarla en una ecuación química

• Volumen, V: se usa para gases y se mide en L un mol de gas en condiciones normales ocupa 22,4L. En otros casos PV=nRT: V=nRT/P, donde P ers la presión en atm, R es la constante de los gases ideales (0.082) y T es la temperatura en K

• Number of moles,n:que es la magnitud que empleamos en las ecuaciones químicas. Un mol es un grupo que contiene 600000 trillones de partículas. Este es el número de Avogadro. los coeficientes estequiométricos se refieren al número de moles.

• Concentración, C. para disoluciones. Es el número de moles de soluto en 1L de disolución. las unidades son mol/L 2mol/L=2M

Ahora: ¿Cómo cambiamos de una magnitud de sustancia a otra???: tenemos que usar estos métodos

• De masa m a número de moles, n. Usamos la fórmula n=m/Pm. Pm es la masa molecular: suma de las masas de todos los átomos (tabla periódica) del compuesto. Por ejemplo, para HCl; Pm=1+35.5=36,5g/mol si tenemos 56g de HCl: n=m/Pm=56/35,5=1.58mol. Si tenemos 2 mol de HCl, su masa será m=n·Pm=2*36.5=73g

• Del volumen de un gas al número de moles:En condiciones normales n=V/22.4L. 10L de H2 contienen n=10/22.4L=0.45 moles. 2.5 moles of H2 llenan V=22.4×n=22.4×2.5=56L. Entonces, para calcular el volumen de un cierto número de moles de gas: V=22.4·n; 3 moles of H2 llenan: V=22.4*3=67.2L. Si no son condiciones normales, usamos: PV=nRT. Así, el número de moles será: n=PV/RT y el   volumen será V=nRT/P

• De concentración C y volumen V de disolución a número de moles n=CV. 2L de disolution 0.5M contienen n=CV=0.5×2=1mol de soluto. 4 molesde soluto en disolución 2M ocupan V=n/C=4/2=2L

Siguiendo las instrucciones que has visto (letra negra) haz estos ejercicios en una hoja para dárselos al profesor: necesitarás una tabla periódica para consultar las masas atómicas


1. Calcula la masa molecular de FeCl2, H2, AlCl3


2. Calcula el número de moles de sustancia en 25g FeCl2, 4g H2, 80g AlCl3.


3. Determina la masa en 2.5 moles de FeCl2, 0.7 moles de HCL, 6 moles de H2O


4. Determina el volumen de 0.3 mol de H2, de 1.5 mol H2 y 3.2 mol of H2 en condiciones normales y despúes a 1.5 atm y 200ºC. Determina el número de moles en 11.2L of H2 and 20L of H2. Determina la masa de 25L de H2 en ccnn


5. Determina el número de a)moles en 2L de HCl 2M. b) 500 mL de HCl 0.3 M ¿Qué masa de HCl tendrá esta segunda disolución?


6. ¿Qué volumen de HCL 0.6 M necesitamos para conseguir a)0.3mol b)1.8 mol de este ácido?