Repaso Formulación y Estequiometria 3 ESO

 1 Formula o nombra según proceda

• Peróxido de Calcio
• Ni(OH)2
• Dióxido de azufre
• SbH3
• Ácido selenhidrico
• FeO
• Bromuro de zinc
• Al2S3
• Amoniaco
• Li2O2 
• Hidruro de Berilio
• HI
• Trióxido de difósforo
• CaH2
• Hidróxido de mercurio (II)
• SiO2 

2 Ajusta las siguientes reacciones químicas:

• CO + H2O -> CH4 + CO2 
• C3H8 + O2. ->  CO2  +    H2O 
• Fe +  HCl. -> FeCl3 +  H2
• S + O2 --> SO3
• Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O 
• Na + H2O-> NaOH + H2

Repaso Química Orgánica 4 ESO

 1 Un compuesto orgánico no ramificado tiene un peso molecular de 118 y dos grupos funcionales idénticos uno en cada extremo. Su análisis por combustión muestra que tiene 61%C, un 11,86% de H. Determina sus fórmulas empírica, molecular y desarrollada o semidesarrollada

2 Determina si son verdaderos estas afirmaciones y Corrige las que son falsas

• Un compuesto sólido que conduce bien la electricidad y se funde a 500°C es seguramente orgánico
• Todos los compuestos orgánicos son insolubles en agua
• Cualquier uso de un compuesto orgánico incrementa el efecto invernadero 
• Un hidrocarburo no puede tener dobles ni triples enlaces

3 Nombra las siguientes parejas de compuestos y señala cuáles son isómeros

• CH3-CH2-CH2-CHOH y  CH3-CH2-O-CH2-CH3
• CH3-CH2-COO-CH3 y CH3-CH2-CH2-COOH
• CH2=CH-CH=CH-CH3 y CH=C-CH2-CH2-CH3

4 Formula estos compuestos orgánicos 

• 2 etil but 1-3 dieno
• 2, 4 dimetil ciclohex 3 en ona
• Ácido 2 etil but 3 en oico

J

Reacciones Redox. Documental explicativo

 Observa este documemtal sobre las reacciones Redox y contesta:

• ¿Qué es el número de oxidación?
• ¿Qué ocurre a un átomo en un proceso de oxidación? ¿Que le pasa a su número de oxidación?
• ¿Qué ocurre a un átomo en un proceso de reducción? ¿Que le pasa a su número de oxidación?
• ¿crees que la oxidación y la reducción pueden existir la una sin la otra? ¿en qué consiste entonces una reacción Redox?
• ¿cómo varía la tendencia a oxidarse de un átomo en la tabla periódica?
• ¿qué proceso Redox suelen usar los alpinistas y para qué'
• ¿en qué consiste la protección catódica?
• ¿en qué consiste la protección galvanoplastia?

quimica organica: Introducción 4 ESO

Observa este vídeo y contesta a las preguntas:

• Qué significa el término Química Orgánica?
• Quién acuñó el término química orgánica?
• Quién sintetizó el primer compuesto orgánico?
• Cita 3 ejemplos de aplicaciones de la química orgánica ?
• 
  
  

 

4 ESO y 1 Bachillerato: Reacciones químicas. Teoría y práctica

 En Química existen varios tipos de reacciones genéricas: 

• 
  Combinación o síntesis: Unión de varias especies moleculares en una molécula más grande: Ej: N2 + 3H2 -> 2NH3

• 
  Reacciones ácido base: En ellas se transfiere carga eléctrica (iones H+) entre un ácido, que cede el protón, y una base, que lo acepta. Ejemplo: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Las reacciones ácido-base son tan importantes que existe hasta una escala para medir el pH(concentración de H+ en disolución). En agua el pH va desde 0 (muy ácido concentración de H+ muy elevada hasta 14, muy básico, concentración de OH- muy elevada).Si la concentración de H+ y OH- son iguales. se trata de una disolución Neutra. Al igual que las sales, los ácidos y las bases en disolución están disociados en iones.

• Reacciones de combustión, en las que un combustible(normalmente un compuesto de carbono e H pero puede también ser H2 un metal) Se combina con O2, normalmente en del aire proporcionando mucha energía en forma de calor. Si es un hidrocarburo, la combustión da CO2 y H2O. Este CO2 contribuye al efecto invernadero en la atmósfera. Ejemplo: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Las reacciones de combustion siempre se usan para obtener energía (transporte. Calefacción. Generación de electricidad e industria)

Ejercicios

1 Ajusta estas reacciones y clasíficalas como de combinación, ácido o base o combustión. Si es ácido-base señala qué especie es el ácido cúal y la base.

i) C5H12 + O2 -> CO2 +  H2O

ii) HI + Ca(OH)2 -> CaI2 + H2O

iii) C2H2 + H2 -> C2H6

iv) CaCO3 + HBr -> CaBr2 + CO2 + H2O

v) H2 + O2 -> H2O

vii) CH3COOH + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O 

2 El Amoniaco. NH3, se sintetiza a través del proceso Haber, haciendo reaccionar N2 y H2 a 500°C y nada menos que 200atm, en presencia de un catalizador. La reacción es exotérmica y tiene una elevada energía de activación. Suponiendo un tanque de 10L, contesta: i) Dibuja el diagrama entálpico con y sin catalizador ii) Escribe la ecuación de la reacción c) Si la presión de entrada de N2 es 50 atm y la de H2, 150 atm, a 500°Ccalcula el número de moles de cada especie. d) Calcula la presión final del recipiente 

3) 200 gramos de acetileno, C2H2, se queman en el aire. i) Dibuja un diagrama entálpico de la reacción. ii) Escribe y ajusta la ecuación química. iii) Si se recogen los productos en una botella de 100L a 500°C, ¿Cuál será la presión final? iv)Si el calor de combustión del acetileno son 1300 kJ/mol ¿Cuántos julios se liberan al quemar los 200 g de acetileno?

3 y 4 ESO: ejercicios introducción estequiometría

Calcula el número de moles que hay en 

¢  30 g de CaO

¢  0,5 g de CO2

¢  150 g de NaHCO3

¢  73,3 g de MgO

¢  8,9 g de NaCl

¢  56 g de Al2O3

¢  1,3 g de N2O5

¢  45,7 g de Cr2O3

Calcula la masa de:

2,3 mol de SiO2

0,1 mol de N2O5

18,9 mol de Al2O3

2,7 mol  de NaHCO3

Calcula el número de moles que hay en

¢  30 g de CaO

¢  0,5 g de CO2

¢  150 g de NaHCO3

¢  73,3 g de MgO

¢  8,9 g de NaCl

¢  56 g de Al2O3

¢  1,3 g de N2O5

¢  45,7 g de Cr2O3

 

Calcula la masa de:

2,3 mol de SiO2

0,1 mol de N2O5

18,9 mol de Al2O3

2,7 mol  de NaHCO3

Calcula el número de moles de gas que hay en ccnn en:

¢  6 l de N2

¢  49 l de Ar

¢  0,1 l de He

¢  2,3 l de HCl gas

¢  1,9 l de H2

 

Sean las sustancias NaOH y KCl. Calcula los pesos moleculares de ambas:

Calcula la concentración en M/L de una disolución de KCl que contiene 10g de éste en 0,4L

Calcula el número de moles de NaOH en 3L de una disolución  0,5M de esta sal

Si tenemos 1,5 L de una disolución de NaOH cuya concentración es 30g/L:

¿Cuál es la concentración molar?

¿Cuántos moles de NaOH tiene?

¿Qué volumen de disolución contiene 2 moles de sal? 

3 ESO Ejercicios estructura atómica

 

1-Teniendo en cuenta que:

·        Número atómico, Z,  se llama al número de protones del núcleo,

·        Número másico, A, se llama al número de protones y neutrones del núcleo (nos da su masa atómica)

·        Un átomo de un elemento X se representa como:^A_ZX^q± (siendo q la carga electrónica si el átomo no es neutro -es decir, si ha tomado o recibido electrones-)

Completa la siguiente tabla:

2-Para estos modelos atómicos (los de abajo en azul) indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce (Haz un pequeño diagrama que te ayude en la explicación)

a)    Modelo Thomson

b)    Modelo de Daltón

c)     Modelo de Böhr

d)    Modelo mecanocuántico