Simulacro Examen 1ª Evaluación 3ESO

1 Queremos estudiar la disminución del punto de fusión (DTf) de una disolución de agua salada en función de la concentración de sal en la mezcla, obteniendo los siguientes datos:

• Representa la disminución de la Tfusión (DTf, Eje vertical) frente a la concentración (Eje horizontal)
• ¿Qué tipo de relación obtienes?
• ¿Cuál es la ecuación que relaciona la disminución del punto de congelación con la concentración de sal?
• 
  

2  Al evaporar  15,3 L de una disolución, obtenemos 440 g de sal (cloruro sódico) . a) ¿Cuál es la concentración de esta disoluciónen g/L? sabiendo que la solubilidad del cloruro sódico es 360 g/L ¿Es una disolución saturada?  ¿Qué volumen de disolución contendrá 1200g de  sal? ¿Qué masa de sal encontraremos en 150 mL de disolución? 

3. Define: a) Disolución b)Elemento c)Mezcla d)Sustancia pura e) Método de separación

4. Siguiendo el orden adecuado, determina los métodos de separación necesarios para separar estas mezclas: a) Sal y hierro b) Sal y arena c)Aceite, arena y agua d)Sal y agua f) Arena, hierrio, aceite y agua g) Arena, agua y alcohol

5 Explica detalladamente todos los métodos que has usado para separar la mezcla g del ejercicio anterior

6: Clasifica estas sustancias en la tabla de la imagen, completándola: 

a) Aceite y arena b)Bromo c)Suero salino d)Bromuro potásico d) Arena y hierro e) Latón g)Platino h)Agua azucarada i)Peróxido de Hidrógeno (H2O2) pura d)Alcohol de 30º

IIAC y 2ESO: Practica simulada de fuerzas y movimientos

En primer lugar haz click (o copia) en este enlace: https://phet.colorado.edu/,
Te aparecerá esta pantalla de la figura 1 

Figura 1

 Despliega la pestaña Simulatios y elige Physics.

A continuación, baja con el cursor hasta que encuentres la simulación de fuerzas y movimientos y ejecútala. Figuras 2 y 3:

Al ejecutar, tienes que elegir Acceleration. Te aparecerá la pantalla que aparece en la figura 5. Fíjate en la explicación. Tienes que mantener la simulación en pausa (botón Pause) para seleccionar las fuerzas. En la figura 6, puedes ver el aspecto de la simulación cuando he elegido 300N de Fuerza, 100 kg de peso, ajustado la fricción a 100N y he accionado todos los medidores.

Figura 2

Figura 3

Ahora le damos al botón de play, miramos la eceleración y mantenemos la fuerza durante 5s. 

Figura 4: Aceleración

Apuntamos velocidad, después, hacemos la fuerza 0 y apuntamos si se para rápido o despacio.

Apuntamos velocidad, después, hacemos la fuerza 0 y apuntamos si se para rápido o despacio.

Tenemos que repetir los experimentos hasta que la tabla esté rellena. Te he rellenado la primera columna.

Figura 5

Figura 6

Contesta también a las preguntas:

La aceleración:
a) Es mayor o menor al aumentar la fuerza aplicada?
b) Es mayor o menor al aumentar la fricción?
El tiempo que tarda en parar ¿Aumenta o disminuye al aumentar el rozamiento?
Rellena la tabla

Figura 7

II Simulacro 2 Bachillerato 1 Evaluación

1 Dibuja el ciclo de Born-Haber y determina la energía de formación del KCl, considerando los siguientes datos: Energía ionización K=418,8 kJ/mol. E sublimación K=76,9kJ/mol. E disociación Cloro=243,8 kJ/mol, Afinidad electrónica del cloro= -349 kJ/mol. Energía reticular del cloruro potásico=-715 kJ/mol  

2 Representa la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: CF4, PCl5, PCl3 y Br2. Determina cuales son polares y cuáles apolares. Habida cuanta del resultado, ¿Cómo se explica que el Br2 sea líquido?

3 Para el 2 Butino, H3C-C=C-CH3 dibuja la molécula, determina la hibridación de cada Carbono y la geometría en cada zona 

Repaso final 2 Bachillerato Evaluación 1

1 Calcula la segunda electroafinidad del oxígeno a partir de estos datos

[Representa el ciclo de BornHaber para ña especie Na2O]. A continuación. enumera razonadamente las propiedades del óxido de sodio. Datos: Energía reticular del Na2O=-2508kJ/mol; Energía ionización sodio=+494 kJ/mol; 1a electroafinidad del oxígeno=-141 kJ/mol; Entalpía estándar de formación Na2O=-415kJ/mol; Energía de sublimación del sodio: 107 kJ/mol; Energía de disociación del oxígeno=498kJ/mol

2 Sea la molécula de propeno: H2C=CH-CH3, determina la hibridación de cada C, la geometría de cada zona de la molécula (Díbujala) y específica todos los tipos de enlace (TEV)

3 Para cada una de las siguientes especies: a)AlCl3, b)BeH2, c)H2O, d)(SO4)2-, determina razonadamente a)Estructura de Lewis b)Hibridación del átomo central c)Geometría d)Polaridad e)Fuerzas intermoleculares que puede originar 

4 Razona por qué: 
a) El agua es liquída y muy buen disolvente pero el sulfuro de hidrógeno es gaseoso, mal dvte e inmiscible en agua
b) El amoníaco, NH3 es polar y sin embargo el borano, BH3, es apolar
c) El diamante, cristal de C es muy duro, pero frágil y muy aislante, mientras que el alumnio es un sólido cristalino, pero dúctil, maleable y excelente conductor eléctrico

d) Sea un átomo A, que está en el mismo grupo, pero debajo de otro átomo B de número atómico Z=8. a)Escribe la configuración electrónica y el diagrama de cajas de A. Escribe grupo y periodo de A y B, identíficalos si es posible b)Escribe un estado excitado y otro prohíbido de B. c) Escribe los iones estables, tipo de enlace y estado físico de A y B d)Qué tipo de enlace formará B con otro átomo de Z=19

IIAC y 1 Bachillerato: Práctica simulada de Construcción de circuitos eléctricos

En primer lugar haz click (o copia) en este enlace: https://phet.colorado.edu/,
Te aparecerá esta pantalla de la figura 1 

Figura 1

 Despliega la pestaña Simulatios y elige Physics.

Figura 2

Figura 3

A continuación, baja con el cursor hasta que encuentres la simulaciónde construcción de Circuitos eléctricos: Cirucit construction KIT: DC Figuras 2 y 3:

Al ejecutar, tienes que elegir Introducción. 

A partir de ahí se abrirá una pantalla como la de la figura 4, en la que están todos los elementos explicados. Para construir el circuito tienes que ir eligiendo elementos del cuadro de la izquierda y arrastrarlos a la zona de trabajo. centro de la pantalla. (lee la explicación de abajo)

Figura 4

Puedes ajustar los estremos del cable para que se ajusten a la posición o componente que tú quieres En el caso de la pila, puedes cambiar su polaridad y ajustar su tensión. .En la zona derecha, te encuentras los medidores de corriente (Amperímetro) y de Tensión (Voltímetro).  

Figura 5

 Tu primer ejercicio consiste en construir un circuito como el de la figura, pero sin intercalar la moneda. (Parte superior izquierda del circuito)
El circuito tiene una pila (con tensión de 120V, en la imagen), un inetrruptor en la parte inferior y una bombilla (Asegurate de conectarle un cable en la parte inferior del casco y el otro al lateral del casco, sino, se quema la pila por cortocircuito). Conecta el amperímetro (sólo tiene un sensor) y el voltímetro. Cada sensor del voltímetro se situa en un extremo del que quieres medir la tensión.
Contesta a las preguntas:
a) Cuando el interruptor está abierto(desconectado), brilla la bombilla? ¿Cuánto vale la tensión entre los bornes de la pila? ¿cuál es el valor de la corriente?
b) Con el interruptor cerrado ¿Brilla mucho la bombilla?  ¿Cuánto vale la tensión entre los bornes de la pila? ¿cuál es el valor de la corriente?

A continuación, tienes que cambiar la tensión de la pila a 10 V, y rellenar la tabla. Luego tienes que ir intercalando elementos para rellenar la tabla. Cuando te piden la caída de tensión en el elemento, significa que tienes que medir el voltaje entre ambos extremos de ese elemento

Ciclo Born-Haber 2 Bachillerato

1 Representa el ciclo de Born Haber para el fluoruro de Litio. Calcula el valor de la energía reticular del fluoruro de Litio conociendo estos datos: Entalpía de Formación del LiF(s)= -594 kJ mol, Energía de sublimación del Litio = 155,2 kJ mol. Energía de disociación del F2 = 155,2 kJ mol. Energía de ionización del Litio = 520 kJ mol Afinidad electrónica del Flúor=-333 kJ/mol.

2 Habida cuenta del dato de la entalpía de formación del Fluoruro de Litio, razona si:

• Será un compuesto iónico estable
• Será duro o blando, frágil o resistente
• Será conductor en algún estado
• Será soluble en disolventes polares como el agua o apolares como el benceno

 3 Dibuja el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red del NaF (s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del NaF (s)= – 573,6 kJ · mol–1; Entalpía de sublimación del Na (s) = 107,3 kJ · mol–1; Entalpía de disociación de F2 (g)= 159,0 kJ · mol–1; Energía de ionización del Na (s) = 495,8 kJ · mol–1; Afinidad electrónica del F (g)= – 328 kJ · mol–1 .