4 ESO y 1 Bachillerato Dinámica I

1. Sean las siguientes fuerzas: Fa=(-3i,3j) Fb=(-5i,3j), aplicadas a un cuerpo de 2kg

• Represéntalas y calcula su módulo y la aceleración que produce cada una sobre el cuerpo
• Calcula y representa en diagramas separados su suma y su diferencia y el módulo de la suma y la diferencia. De acuerdo con la fuerza resultante ¡Qué aceleración producen al aplicarse simultáneamente sobre el cuerpo?

2. Utilizando las leyes de Newton adecuadas en cada caso, razona:

• ¿Por qué los cuerpos caen sobre la tierra y no ésta sobre los cuerpos si la interacción es mutua?
• Mi hermano pequeño construye la máquina del movimiento perpetuo uniendo al techo de un coche de juguete de acero un palo largo, y atando a la parte de delante de éste un imán, que queda deslante del morro del coche. Sin embargo, y aunque el imán y el coche sí se atraen, cuando están así, el sistema no se mueve. ¿Por qué ocurre esto?
• Un motor de motocicleta tiene una gran potencia y desarrolla 100 cV, igual que el de un coche (la mota a 15000 rpm y él coche a 2000rpm). Acoplo este motor de moto a un coche y casi ni anda ¿Por qué es esto?

 3 Construye los siguientes diagramas de fuerzas

• Lámpara de 10 kg colgando del techo mediante un cable grueso
• Objeto apoyado en un plano horizontal sin rozamiento
• Objeto apoyado sobre plano horizontal con rozamiento y una cuerda tirando hacia la derecha.
• Objeto apoyado sobre plano inclinado 30º con rozamiento y una cuerda tirando para subirlo
• Objeto apoyado sobre un muelle comprimido por el peso del objeto
• Vehículo girando en una carretera con curva de 100 m y rozamiento horizontal

Estequiometria 4 ESO y 1 Bachillerato

1. Cuando un clavo 27.5 g hierro (PmFe=55g/mol, PmCl=35.5g/mol PmH=1 g/mol) reacciona con una disolución 0.5M de äcido clorhídrico, da dicloruro de hierro (FeCl2) y desprende hidrógeno molecular.(H2) a) Escribe y ajusta la reacción química b)Calcula el número de moles de hierro que reaccionan. d) Calcula el volumen de disolución necesario c)Calcula la masa de sal que se produce  d)Calcula el volumen de gas que se desprende medido a 25ºC y 0,9 atm. e) Si la concentración de ácido se multiplica por 3 ¿Cambiará la velocidad de la reacción y por qué ? f) ¿Cómo variará la velocidad si el hierro se introduce en forma de polvo de hierro en lugar de ser un clavo? ¿Por qué?

2 Se queman 60g de ciclobutano (C4H8) ( PmH=1 g/mol PmC=12g/mol PmO=16g/mol), dando CO2 y H2O. a) Escribe y ajusta la reacción química b)Calcula el número de moles de combustible. d) Calcula el volumen de oxígeno y de aire c)Calcula la masa y volumen de agua que se produce  d)Calcula el volumen de gas que se desprende medido a -23ºC y 2 atm e) Siendo una reacción de combustión, dibuja el diagrama entálpico de la reacción, mostrando la energía de 

3 Se hacen reaccionar 20g de carbonato calcio (CaCO3) con 0.8L de ácido clorhídrico, resultando cloruro de calcio(CaCl2), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). (PmCa=40g/mol, PmCl=35.5g/mol PmH=1 g/mol PmC=12g/mol PmO=16g/mol) a) Escribe y ajusta la reacción química. ¿De qué tipo de reacción estamos hablando?  b)Calcula el número de moles de carbonato cálcico que reaccionan. d) Calcula la concentración de disolución necesaria c)Calcula la masa de sal (cloruro de calcio que se produce  d)Calcula el volumen de gas que se desprende en condiciones normales

Introdución a la estequiometría 1Bachillerato y 4 ESO

Cuando estudiamos estequiometría, tenemos que calcular cantidades de especies en diferentes modos (Masa, volumen)

Toma, por ejemplo, la reacción:

 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Como puedes apreciar, ya está ajustada
Ahota tenemos que estudiar las cantidades de las especies. La estequiometría es justamente esto. Hay 4 magnitudes diferentes relacionadas con la cantidad de sustancia:

• Masa(m):la cantidad más básica de materia. En estequiometría la masa se mide en g. Podemos usar la masa para expresar la cantidad de solido,  gas, o líquido, pero no debemos usarla en una ecuación química

• Volumen, V: se usa para gases y se mide en L un mol de gas en condiciones normales ocupa 22,4L. En otros casos PV=nRT: V=nRT/P, donde P ers la presión en atm, R es la constante de los gases ideales (0.082) y T es la temperatura en K

• Number of moles,n:que es la magnitud que empleamos en las ecuaciones químicas. Un mol es un grupo que contiene 600000 trillones de partículas. Este es el número de Avogadro. los coeficientes estequiométricos se refieren al número de moles.

• Concentración, C. para disoluciones. Es el número de moles de soluto en 1L de disolución. las unidades son mol/L 2mol/L=2M

Ahora: ¿Cómo cambiamos de una magnitud de sustancia a otra???: tenemos que usar estos métodos

• De masa m a número de moles, n. Usamos la fórmula n=m/Pm. Pm es la masa molecular: suma de las masas de todos los átomos (tabla periódica) del compuesto. Por ejemplo, para HCl; Pm=1+35.5=36,5g/mol si tenemos 56g de HCl: n=m/Pm=56/35,5=1.58mol. Si tenemos 2 mol de HCl, su masa será m=n·Pm=2*36.5=73g

• Del volumen de un gas al número de moles:En condiciones normales n=V/22.4L. 10L de H2 contienen n=10/22.4L=0.45 moles. 2.5 moles of H2 llenan V=22.4×n=22.4×2.5=56L. Entonces, para calcular el volumen de un cierto número de moles de gas: V=22.4·n; 3 moles of H2 llenan: V=22.4*3=67.2L. Si no son condiciones normales, usamos: PV=nRT. Así, el número de moles será: n=PV/RT y el   volumen será V=nRT/P

• De concentración C y volumen V de disolución a número de moles n=CV. 2L de disolution 0.5M contienen n=CV=0.5×2=1mol de soluto. 4 molesde soluto en disolución 2M ocupan V=n/C=4/2=2L

Siguiendo las instrucciones que has visto (letra negra) haz estos ejercicios en una hoja para dárselos al profesor: necesitarás una tabla periódica para consultar las masas atómicas


1. Calcula la masa molecular de FeCl2, H2, AlCl3


2. Calcula el número de moles de sustancia en 25g FeCl2, 4g H2, 80g AlCl3.


3. Determina la masa en 2.5 moles de FeCl2, 0.7 moles de HCL, 6 moles de H2O


4. Determina el volumen de 0.3 mol de H2, de 1.5 mol H2 y 3.2 mol of H2 en condiciones normales y despúes a 1.5 atm y 200ºC. Determina el número de moles en 11.2L of H2 and 20L of H2. Determina la masa de 25L de H2 en ccnn


5. Determina el número de a)moles en 2L de HCl 2M. b) 500 mL de HCl 0.3 M ¿Qué masa de HCl tendrá esta segunda disolución?


6. ¿Qué volumen de HCL 0.6 M necesitamos para conseguir a)0.3mol b)1.8 mol de este ácido?

Formulación 4 ESO

1. Fórmula estos compuestos

• Hidróxido de titanio(IV)
• Estibina
• Arseniuro de Galio
• Iodo
• Hidruro de cobre(I)
• Peróxido de cesio
• Sulfato mercurioso
• Anhídrido sulfuroso
• Tetraoxomanganato(VII) de potasio
• Metano
• Hidróxido de bario

2. Nombra estos compuestos

• Ca3(PO4)2
• HIO3
• HF
• Sn(SO3)2
• AuI3
• AgNO2
• Na2Te
• H2O2
• PF5
• HAsO3
• CO2
• BeSO4
• AsH3

Último Repaso Cinemática y soluciones anterior

• Un móvil se mueve desde P1 (5i-5j) efectuando un desplazamiento Dr1=-8i+6j en 2s y otro
  
  Dr2=12i+9j en 3s. Calcula: a) Posiciones intermedia y final. b)velocidades y celeridades intermedia y final c)Representa gráficamente el problema
• Una noria de 30m de diámetro gira con un periodo de 10s durante 5 minutos. Calcula: a) Frecuencia y velocidad angular b)velocidad lineal de los viajeros y la aceleración que experiementan debida al giro c)Ángulo total y número de vueltas efectuado d)Distancia lineal e)representa gráficamente el ángulo frente al tiempo
• La pista de tenis mide en total 30m. Un tenista situado en su linea extrema lanza un globo hacia la otra cancha con ángulo de 45º. a) ¿qué tipo de movimiento es b) escribe las ecuaciones de espacio y velocidad en ambas dimensiones c)Calcula la velocidad necesaria para llegar justo a la linea de la cancha contraria d)calcula la altura en ese caso )represnta gráficamente x-t, vx-t, y-t, vy-t e y-t

Soluciones a los ejercicios anteriores:

1: D=25m; P=12i-2j; v=-4i+3j [v]=5m/S

2: y1=20-4.9t2; v1=-9.8t; y2=10-4.9(t-t0)2 v2=-9.8(t-t0). Para calcular t0, calculamos t en llegar al agua haciendo y1=0: t=2.02 s y sustituimos esta t en y2, haciendo y2=0 para hallar t0: t0=0.59 s; v1=-19.6m/s v2=-14m/s

3: x=30t; vx=30; tomate: y=15-4.9t2 vy=-9.8t   b) t en caer piedra (y=0)t=1.75s ; Posición coche para t=1,75s x=30*1.75= 52,5m es la distancia máxima

Cinemática Repaso 3 y soluciones al repaso 2

• Un móvil experimenta un desplazamiento Dr=-20i+15j en 5s, llegando a Q(-8i+13j),
  
  a) Representa gráficamente el desplazamiento b) halla la posición inicial, c) halla la distancia total recorrida, la velocidad y la celeridad
• Se dejan caer dos piedras, una desde 20m y otra, un intervalo de tiempo después, desde 10m, de manera que caen al agua a la vez. a) Escribe las ecuaciones de s-t y v-t para ambas piedras, b) calcula el instante en que llegan al agua y cuánto tiempo transcurre desde el primer lanzamiento hasta el segundo. C)A qué velocidad cae cada piedra al agua.D) Representa s-t y v-t para ambas piedras
• Un coche circula por una vía a 108 km/h. Desde un puente situado por delante y a una altura de 15m, un gamberro deja caer un tomate al paso del coche. a)Escribe, tomando como posición inicial del coche x=0, sus ecuaciones s-t y v-t y tomando como altura inicial 15m, las ecuaciones s-t y v-t del tomate b)A qué distancia máxima del puente estará el coche si ha pasado antes de que le caiga el tomate?

Soluciones al repaso 2:

1) Desplazamiento Dr=rq-rp=(5i-8j)-(-8i+5j)=13i-13j; d=18.34m; v=13/3i-13/3j=4.3i-4.3j m/s [v]=6.13m/s

2) Ecuaciones: x=600t vx=600m/s ; y=40-4.9t2 vy = -9.8t;  

    b) Distancia=alcance máximo=>Hacer y=0=>t=2.86s, sustituimos en x=> xmax=1714,3 m

3) T=0,25s ; w=25.1 rad/s; v=8.79 m/s ; Desplazamiento angular 30120 rad; d=10542 m; an=220m/s2

Ejercicios Formulación Inorgánica II 4 ESO

1 Formula:

• Ácido sulfuroso
• Nitrógeno
  
• Agua
• Peróxido de litio
• Hidróxido de hierro (III)
• Hidruro de alumnio
• Metano
• Anhídrido permángánico
• Heptaóxido de dicloro
• Ácido sulfhídrico
• Flururo de hidrógeno
• Ácido hipoiodoso
• Ácido permángánico

2 Nombra:

• CH4
• Te
• Br2O5
• HClO4
• H2Se(g)
• SnO
• Ni(OH)2
• CsH
• CaO
• SO3
• NH3
• HF