Repaso Química orgánica II

Escribe la fórmula de

1. 2 etil 3 hidroxi 4 ciclopentenona 
2. Ácido 2 metil 5 hidroxi 3 hexinoico
3. 2 propil 5 etil 3 hexanodiol
4. 2,4 ciclopentenodiol

2 Name

3 Un compuesto orgánico ramificado con grupos C=O terminales tiene Pm=86g/mol. Contiene 7% de H y 55,8% de C. Determina su fórmula empírica y molecular. Dibuja su fórmula semidesarrollada y la geométrica. Dibuja un isómero de cadena, otro isómero funcional y otro de posición del anterior. 

1 Bachiellerato Repaso I del examen 2ªEvaluación

1. Formula la reacción de combustión del etano. Sabiendo que las entalpías de formación del etano, del dióxido de carbono y del agua líquida son, respectivamente -84,7; -393.5 y -285.5 kJ/mol, el O2 es un elemento) contesta: (PM C=12 O016 H=1 g/mol)

• Para la combustión de 140 g de etano: a) ¿Qué volumen de aire(21% es O2) se necesita? b) ¿Qué volumen de CO2 y agua, medidos a 25ªC y 730mmHg obtenemos?
• Para la combustión de  140 g de etano ¿Qué cantidad de calor se intercambia? ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
• Si se utiliza el calor obtenido para calentar el agua de un vaso de 1L a 20ªC (Qe=4,18J/gªC). ¿Cuál será la temperatura final?
• Observa los productos de la reacción y el número de moles de gas. ¿Cómo crees que afectará la temperatura a la espontaneidad de la reacción?

2  Al quemar una cetona se observa que contiene 69,8% de Carbono y 11.6% de hidrógeno. Por otra parte su peso molecular es 86 g/mol. a)Determina la fórmula empírica. b) Determina la fórmula molecular c)Dibuja dos posibles isómeros de posición de esta cetona, sabiendo que es lineal. d)Dibuja un isómero de cadena, otro de función y, al menos, un estereoisómero

3   Formula                                                                                         Nombra

• 3 metil 5 hidroxi 2 pentenal
• Ácido 2,6 diaminobenzoico
• Ácido trans 4 metoxi 2 butenoico

Preparación Química Orgánica 1Bachillerato

1 Una cetona de peso molecular 58 g/mol posee un 62% de Carbono y un 10.3% de H. Determina su fórmula molecular, empírica y formula un alcohol lineal insatuirado y otro cíclico que sean isómeros de ella.

2 Formula:

• Ácido metahidroxibenzoico
• 2 Metil propanamida
• Cis 2 butenoato de etilo
• 2 pentin-1.ol
• Dimetil-propilamina
• 2-4 Ciclopentadien-ona

Repaso Q Orgánica

1 Formula 2 Formula:

 3) El análisis de un ácido orgánico insaturado opticamente activo con un grupo C=O (además del ácido) arroja el siguiente resultado: C=44%, , H=4.9% Cl=21.7%. Sabiendo que su Pm=163.5 g/mol, determina su fórmula empírica y molecular. Escribe y formula una posible fórmula del compuesto y a partir de ella: a) Un isómero de cadena b)Un isómero de función, C)Un isómero de posición d)Un estereoisómero

Repaso orgánica 1Bachillerato

1 El análisis de un ácido orgánico de Pm=88 g/mol revela que éste contiene 54.5% de C y 9.1% de H.

Determina su fórmula empírica y molecular y formula y nombra a)El ácido b)Un diol insaturado  que sea isómero c)Para ese diol, formula y nombra: i)un isómero de cadena, otro de posición, otro de función, isómeros geométricos y ópticos
2 Formula: 

• Ácido 2 hidroxi 3oxo 4pentenoico
• Parametilbenzoato de propilo
• N-propil, 2metilbutanamida
• Ácido Cis 3pentenoico
• Dimetil anilina
• Etil fenil éter

Repaso Química Orgánica

1 Fórmula

• 4 etil, 3 hidroxi 2 ciclohexenona
• Ácido 2 metil 4 amino benzoico
• 3 metil 1 butinoato de prpilo
• 2 metil butanoato de estilo
• Etil, metil éter
• N, etil, N, metil etanamida

2 Nombra

3 Un ácido carboxílico de Pm=88g/mol tiene un 54,5%C y un 9.1% H. Determina sus fórmulas empírica y molecular. Fórmula el ácido lineal, un isómero de  cadena, posición, función y otro geométrico

Repaso Final 2 Bachillerato

1 Se quiere valorar una disolución de ácido benzoico C6H5-COOH Ka=0.000066 con hidróxido potásico. Para valorar 400 mL del ácido se emplean 100 mL de KOH 0.2 M. Determina  a) Escribe la ecuación de la reacción de valoración b) La concentración de ácido en la disolución y el pH de la misma (puedes despreciar grado disociación en (1-alfa) c)La masa de ácido que contienen 2.5L de esa disolución d)El pH de la disolución de la base que usamos para valorar e)el pH de la mezcla al acabar la valoración e)Si añadimos a dicha mezcla otros 400 mL de disolución de ácido benzoico 0.04 M, ¿qué tipo de mezcla obtenemos? Calcula su pH. Datos: Pm C=12 O=16, H=1 g/mol
Soluciones: a)CBzH=0.05M b)PH=2.74 c)m de BzH=15,25 g d) PH KOH=13.3 e)La disolución que queda es de base benzoato, Vt=0.5L así que su Concentración es 0.04M, su kb=1.52·E-10, quedando alfa=0.0000616 y pH=8.40 e) Al añadir ácido Benzoico obtenemos una disolución reguladora de ácido benzoico/Benzoato de 900 mL siendo [BzH]=0.017M y [Bz-]=0.022M: pH=4.06

2 Calcula la masa de acetato sódico (CH3COONa)  que hay que añadir a 400mL de una disolución 0.5M de ácido acético para obtener un pH=5.Ka= Si a esta disolución se le añade 1 g de NaOH, calcula el nuevo pH Datos: Pm C=12 O=16, H=1 g/mol y Ka=0.000018 Soluciones: Es una disolución reguladora a)CAcetato será=0.9M, por lo que para V=0.4L, la masa necesaria será=29.52g. b)Si se añade 1g de NaOH, es cómo añadir [OH-]=0.0625 M; Reacciona con Ácido acético: Obtenemos [CH·COOH]=0.5-0.0625=0.4375 y [CH·COO-]=0.9+0.0625=0.9625 , por lo que pH se calcula...

Ejercicios Ácido-base 2 Bachillerato

1 Se dispone de una disolución de

Ácido acético, CH3COOH (pKa=4,75) de 500 mL que contiene 10g de este ácido. a) Formula el equilibrio que describe esta reacción ¿Qué tipo de disolución tenemos? b) Calcula su pH y c) Busca el valor del pH en la tabla y compáralo con el del Vinagre d)Calcula la cantidad en masa de acetato sódico que tendría que tener la disolución para que su pH fuese de 5 d)Calcula el pH de la disolución si sólo tuviese el acetato sódico . Calcula el pH que resultaría si se añadiese  10mL de HCl 1M a la disolución del apartado c).  
2 Tenemos 500mL de disolución 0,6 M de amoníaco Kb=1.8•10-5. a) Calcula su pH. b) ¿Qué cantidad, en masa de cloruro amónico necesito para pH=10? c) Si añado 0.5 g de NaOH puro  a la disolución del apartado b) ¿Cuál será la nueva concentración?

Datos: Pm C=12, O=16, N=14 H=1 g/mol

Problemas ácido base

• Se mezcla una disolución de 300mL de hidróxido potásico 0.6M con 500mL de otra que tiene 35g de ácido
  
  bromhídrico. Sabiendo que ambos son base/ácido fuerte. Escribe la ecuación de disociación de ambas especies según Arrhenius y calcula el pH de ambas. b)Escribe la ecuación de la neutralización según Bronsted-Lowry c)Calcula el pH final de la disolución d)Calcula la concentración de la disolución de KOH que habría hecho falta y la masa de esta base que contendría
• Una disolución de 400mL contiene 5g de una base B cuya masa molecular es 100g. Sabiendo que su pH es 10.2, determina a) si se trata de una base fuerte o débil, b) el grado de disociación de la misma c)La constante de basicidad 

Ejercicios Química orgánica ESO y Bachillerato

1 ¿Cúal de los siguientes compuestos puede ser orgánico, y cuál no?

• Uno que funde a 2000ºC y conduce la electricidad
• Un gas insoluble en agua que arde enérgicamente en presencia de oxígeno
• Un líquido muy volátil soluble en agua que arde eneérgicamente en el aire produciendo dióxido de Carbono y agua
• Un sólido cristalino que funde a 800ºC, no arde y conduce la electricidad en estado líquido

2 Un hidrocarburo lineal no ramificado contiene 84.2% de C. Su masa molecular es 114 g/mol. Determina su formula empírica y molecular ¿De qué hidrocarburo se trata(formúlalo y nómbralo)?

2 Nombra estos hidrocarburos

3 Formula estos hidrocarburos

• 2,2 dimetil butano
• 3,4 dietil hexano
• 2 metil, 3 propil ciclohexano
• 2 etil pent 3-eno (2 etil 3 penteno)
• 3 metil pent 1 -ino (3 metil 1 pentino)
• 4 etil hex 2-4 dieno (4 etil, 2, 4 hexadieno)
• 3 etil ciclopenteno

Química del Carbono 1 y 2 BC

Observa este video y contesta las siguientes preguntas:

• ¿El Carbono es un elemento abundante? ¿Dónde se encuentra en la naturaleza?
• Qué característica química del Carbono lo hace tan importante?
• ¿En qué dos formas se encuentra el carbono en la naturaleza? Enumera tres características muy importantes de cada una de ellas 
• Cita tres compuestos inorgánicos del Carbono y dónde se encuentran
• ¿Es importante el Carbono en los seres vivos? ¿Por qué?
• ¿Qué proceso forma los compuestos orgánicos?
• Cita el papel de estos compuestos en los seres vivos: Glucosa, celulosa, quitina, colágeno, queratina, Ácidos nucleicos
• Cita tres polímeros naturales o artificiales y su aplicación
• ¿Qué usos industriales tienen el Carbón y el petróleo?
• 
  

Formulación Orgánica Bachillerato

1. Observa este vídeo e intenta formular los compuestos orgánicos de la lista:

• 2 metil 1 buteno
• 3 penten 2 ona (3 pentenona)
• Ácido 2 metil propanoico
• 2 metil 3 ciclopenten-ona
• 4 metil butananal
• 2 metil 3 etil 1,3 butadieno
• Metil butanona
• Ácido 2 metil 3 hidroxi butanoico

Repaso Reacciones Ácido Base

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 800 mL se ha preparado disolviendo 11.2 g de hidróxido potásico al 99% en agua. La disolución B) es de 1200 mL de ácido clorhídrico 0.12 M. Se mezclan las dos disoluciones. a) Formula la reacción de disociación que ocurre en cada una de las disoluciones por separado b)Calcula el pH de cada una de las disoluciones por separado c)Formula la reacción que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?

• Ajusta y determina si estas reacciones son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso:

1. Mg(OH)2+ 2HI => MgI2+ H2O
2. Cu + Cl2 => CuCl2
3. Zn + HBr => ZnBr2+ H2
4. C3H8 + O2 =》CO2 + H2O

• Al consultar el consumo de gas, me doy cuenta de que 9m3 de gas en condiciones producen 100 kwH de energía. A) Calcula el número de moles de gas, que medidos en ccnn habrá en 1m3 de gas. B) ¿Qué energía, medida en kJ, produce 1m3 de gas? ¿Y un mol? C) Consulta en la tabla 1 las energías de formación del metano, CO2, y agua. D) Formula la combustión del metano y calcula su entalpía. ¿Se parece a la que has calculado anteriormente. ¿de qué crees que está formado el gas natural? E)Calcula la variación de entropia y de energía de la reacción F) ¿Es espontánea en condiciones estándar? ¿Puede dejar de serlo? ¿Cuando?

La materia y sus transformaciones: Energía

Observa este vídeo y contesta a estas preguntas:

1. ¿Qué papel juega la energía en el universo? ¿Dónde está presente la energía?
2. ¿qué dice el primer principio de la termodinámica?
3. Según el segundo principio de la termodinámica, ¿Se puede transformar íntegramente todo el calor en trabajo?
4. ¿Cómo se explica la temperatura? ¿Y el calor?
5. ¿Por qué es tan importante mejorar la eficiencia energética de las máquinas?