1 Construye la estructura de Lewis para las siguientes moléculas. Determina su geometría y predice su polaridad. Idéntifica las excepciones a la regla del octeto
2 Para el etino HC=C-CH3, predice la geometría de la molécula, determindo la estructura electrónica y la hibridación de todos los átomos de carbono
3 Justifica estos hechos experimentales:
- El amoníaco es un hidruro de mayor punto de ebullición que el Arsano, ASH3, cuando por tamaño debería ser justo al contrario. Además, es muy soluble en agua.
- El aluminio es un excelente conductor de la electricidad y el calor. Se emplea para fabricar aviones, cables, y para envolver bocadillos
- El benceno es hexagonal, plano C6H6 con ángulos de enlace de 120º y todas las distancias entre átomos son iguales.
- El amoníaco, NH3, es piramidal y polar, mientras que el Borano, BH3 es plano y apolar
4 Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y calcule la entalpía estándar de formación del CaCl2 (s) utilizando los valores de las energías de los procesos. Cita 5 propiedades físicas del compuesto que se forme
- Sublimación del calcio, 178,2 kJ/mol;
- Disociación de la molécula de cloro, 243,2 kJ/mol;
- Primera energía de ionización del calcio, 590 kJ/mol;
- Segunda energía de ionización del calcio, 1145 kJ/mol;
- Afinidad electrónica del cloro: -340 kJ/mol;
- Energía de red del cloruro de calcio, -2223 kJ/mol.
