IIAC: Reacciones químicas asombrosas

Observa este vídeo (con subtítulos)
Fíjate en las reacciones químicas que aparecen.
Enúmeralas y describe las tres que te llamen la atención: ¿De qué reacción se trata y qué te llama la atención de ellas?

2 Bachilerato EBAU: Martes 23 y Viernes 26 Junio

Instrucciones: 

• Contesta a 5 de las preguntas.
• Puedes contestar en el orden que quieras, sólo se corregiran las cinco primeras, salvo que se indique "anulada" o tache
• Cada pregunta se puntúa sobre un máximo de 2 puntos

1 Se tiene elemento de A, Z=19 y otro de B ,Z=34. a) escribe la configuración electrónica de A y del elemento C que está encima de B en la taba periódica. ¿A qué grupo y periodo pertenecen A y C?  b) Escribe un ión estable de A, y una configuración excitada de C. c)Mediante el diagrama de cajas, escribe un estado prohíbido de A. d)determina qué especie, A o C, tendrá mayor radio atómico y cuál tendrá mayor potencial de ionización e)Si se enlazan A y C, ¿Formarán un sólido? ¿El compuesto A-C conducirá la electricidad en algún estado físico?

2. Los números atómicos de H, C, O y Cl son 1, 6, 8 y 17, respectivamente. Considere las moléculas de CH4, CCl4, H2O a) Dibuja la estructura de Lewid de todas ellas b)determina su geometría y su polaridad c)Hibridación del átomo central d) Atendiendo a las fuerzas intermoleculares en cada caso, ordena sus puntos de ebullición

3. El PCl5 se disocia de forma exotérmica en Cl2 y PCl3. A 200ºC, se introduce 0,1 mol de PCl5 en un recipiente de 2L. De esta forma, se observa que en el equilibrio la presión total es de 3 atm. Determina a)la persión inicial de PCl5 que había y el grado de disociación, @. b) las constantes Kp y Kc c)La presión parcial de cada gas en el equilibrio d)Las presiones parciales si en lugar de 0,1 mol, se introducen 0,2 mol de PCl5 inicialmente.

4) Se toman 500mL de disolución de ácido acético. CH3COOH, ka=1,75×10-5, 0,5 M y se le añaden 5g de NaOH. Datos. PmNaOH: 40 g/mol. Razona si será verdadero o falso:
a) Se produce una reacción de neutralización
b) El pH final es 7
c) El resultado del proceso es una disolución reguladora de pH menor que 5
d) Si ahora añadimos unas gotas de HCl, el pH bajará mucho


5 Tenemos un proceso de equilibrio en estado gaseoso A+2B <=> 2C. La ecuación velocidad es de orden 1 respecto a A y orden 2 respecto a B 
a) Si se aumenta el volumen de la reacción ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?
b) Si la reacción directa es exotérmica¿Qué sucede al disminuir la temperatura con el equilibrio y con la velocidad?
c) Si se duplica la concentración de A y B, en que factor varía la velocidad
d) ¿Qué especie, A ó B, se gasta más rápido?
e) ¿Qué sucede con el equilibrio y la velocidad al añadir un catalizador?

6 El Pb(OH)2 tiene un producto de solubilidad de 1·10^-16 a 25ºC. Los Pm son (Pb=207,2 g/mol, O=16g/mol e H=1g/mol) Calcula a) ¿Qué masa de esta sal puede disolverse en 500mL de agua? b¿Cuál será el pH de la disolución? c)¿Cuál será la nueva solubilidad si se añade a los 500 mL de agua 0,1 mol de NaOH? d) Razona qué sucederá con la solubilidad si se añaden unas gotas de HCl


7). Formula estos compuestos orgánicos e identifica los que son isómeros a) 3-metil pentanona b) 2 hidroxi 4 metil pentano c) Cis 3 hexen 1 ol d) Ciclohexanol e) 4 hexanol 5) Etil, butil, éter

8) a)Ajusta por el método del ión electrón, identificando el oxidante y el reductor, el proceso: 
KClO3 + FeCl2 + HCL-> FeCl3 + KCl + H2O
 b) ¿Qué masa de tricornio de hierro se produce a partir de 100g de KClO3? Datos (Pm K=39, Cl=35,5, Fe=55 O=16 g/mol)

9) Se mezclan 250mL de HCl 0,4 M con 750 mL de NH3 0,1333 M, siendo los volúmenes aditivos. KbNH3=1.8×10-5. a) Escribe las 2 reacciones ácido base que tienen lugar. b) Calcula el grado di disociación del ión amonio c) Calcula el pH final



10) Partiendo de la 3 hexanona a) Formúlala b) Formula y nombra un isómero de cadena que presente actividad óptica c) Formula y nombra dos isómeros cis y trans de la 2 hexanona d)Formula y nombra un isómero cíclico

2 Bachillerato: Simulacro EBAU Martes Viernes

1. Se tiene un elemento químico A, de Número atómico 26. Determina

a) La configuración electrónica de B, situado justo debajo de él en la tabla periódica b) A qué grupo y periodo pertenecen A y B c) Los números cuánticos del electrón más energético de A d)Un estado excitado de A e)El estado físico de A y B a temperatura ambiente 

2. Los números atómicos de H, Be, B y N son, respectivamente 1, 4, 5, 7. Para las moléculas de BeH2, BH3, y NH3 determina a) La estructura de Lewis de cada una b) La geometría y polaridad c) La hibridación del átomo central d) Las fuerzas intermoleculares en cada caso

3. Se tiene la reacción endotérmica N2O4<=>2NO2.  A 100°C y una atmósfera de presión total, el N2O4 está disociado en un 20%. Determina a)Las presiones de cada gas en el equilibrio b)Los valores de Kp y Kc. c)Hacia dónde se desplaza el equilibrio si i)Disminuye la temperatura ii)Aumenta la presión iii)Se retira parte del N2O4 iv)Se añade un catalizador

4. Una reacción A + 2B <=> Productos tiene una energía de activación de 20KJ en sentido directo y 50 kJ en sentido inverso. Es de orden 1 respecto a A y de orden 3 respecto a B. Determina a)Dibuja su diagrama entálpico b) Es endotérmica o exotérmica c)En qué factor cambia la velocidad si se duplican a la vez las concentraciones de A y B d) ¿Qué ocurre a la velocidad, al equilibrio y a las energías de activación si se añade un inhibidor?

5. El Ca(OH)2 tiene un Ks=5.5×10-6. Calcula a) La cantidad, en masa de hidróxido cálcico que podría disolverse en 500mL de agua y el pH resultante b)La solubilidad, en g/L del hidróxido de Calcio en una disolución amortiguadora de pH=10. Datos: Pm Ca(OH)2=74g/mol

6) Se hace reaccionar una disolución de 500mL de Ácido acético 0.5M (ka=1.75×10-5)con 250mL de hidróxido sódico 1M. a)Formula la reacción que tiene lugar b)Formula la hidrólisis posterior c)Calcula el pH resultante

7). Se disuelve en 2L de agua una mezcla de 5mL de ácido clohídrico al 35%, de densidad 1.2g/mL y 5mL de HNO3 al 60% y densidad 1.6 g/mL(Pm H=1, N=14, O=16, Cl=35,5 g/mol). a) Escribe las reacciones ácido base según Brönsted y Lowry b)Calcula la concentración de cada ácido c) Calcula el pH resultante 

8) El KMnO4 oxida el hierro en medio ácido Fe a Fe2O3, dando MnO2 y agua. a) Escribe y ajusta la reacción global por el método del ión electrón. b)Calcula la masa de dióxido de Manganeso que se produce al oxidar 50g de hierro Datos: Pm (Mn=52 Fe=55, O=16 g/mol,)

9) Para los compuestos orgánicos A) 2 butanol b)Ácido butanoico aa) Formúlalos b)Determina si hay alguno que pueda presentar actividad óptica c)Escribe un isómero de función de A y B d)Escribe un isómero de posición de A

10) Formula las siguientes parejas de compuestos y señala cuáles son isómeros y de qué tipo: 
a) Ácido pentanoico y propanoato de etilo
b) Trans 2 buteno y 1 buteno
c) 3 pentanona y metilbutanona 

2 Bachillerato: Pruebas EBAU. Otras CCAA

Madrid 2018 OPCIÓN A

 Pregunta A1.

- Un elemento químico posee una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Pertenece al grupo 17 del Sistema Periódico. b) Se encuentra situado en el tercer periodo. c) Conduce la electricidad en estado sólido. d) Los números cuánticos (3,1,–2,+½) corresponden a un electrón de este elemento.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. 

Pregunta A2.
- Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba los equilibrios de disociación en agua de HNO2, NH3 y HSO4 − e indique si actúan como ácido o como base. b) Se dispone de una disolución de ácido acético 0,2 M y otra de igual concentración de ácido salicílico. Justifique cuál de las dos tiene menor pH. c) Calcule el pH de una disolución de amoniaco 0,45 M. 
Datos. Ka (HNO2) = 5,6×10−4; Ka (HSO4 −) = 1,0×10−2; Ka (ácido acético) = 1,8×10−5; Ka (ácido salicílico) = 1,1×10−3; Kb (amoniaco) = 1,8×10−5. 
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). 

Pregunta A3.
- Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba dos isómeros de función con la fórmula C3H6O y nómbrelos. b) Formule la reacción, indique de qué tipo es, nombre la regla que se sigue para la obtención del producto mayoritario y nombre el reactivo y el producto: CH3−CHOH−CH2−CH3 + H2SO4/calor → c) Nombre y escriba la fórmula del producto de la reacción de CH3−CH2−CH2−CHO con un reductor. 
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). 

Pregunta A4.
- A 25ºC se produce la reacción AB3(g) -> AB2(g) + 1/2 B2(g), cuando se alcanza el equilibrio AB3(g) está disociado al 65% con una presión total de 0,25 atm. Calcule: a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Kp y Kc. 
Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1. 
Puntuación máxima por apartado: 1 punto. 

Pregunta A5.
- A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente: a) ¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de HCl 1 M? b) Se dispone de tres recipientes con disoluciones de nitrato de plata, nitrato de cinc y nitrato de manganeso (II). En cada uno se introduce una barra de hierro ¿en qué caso se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? 
Datos. E0 (V): Fe2+/Fe = −0,44; Zn2+/Zn = −0,76; Ag+/Ag = 0,80; Cu2+/Cu = 0,34; Na+/Na = −2,71; Mn2+/Mn = −1,18. 
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.

1 Bachillerato: Circuitos mixtos

Para resolver circuitos mixtos hay que conocer y dominar los circuitos serie y paralelo:

Hay que ir agrupando de la forma adecuada las resistencias serie y paralelo:

Vamos a verlo resolviendo el ejemplo de la imagen

(la lámpara no la tenemos en cuenta)

Preguntas:

a)Calcula la resistencia equivalente

b)Calcula la intensidad y la potencia generada

c)Calcula la potencia que disipan las resistencias de 4W  (Rama superior, 2 del paralelo) y  de 3W

Resolución (explicado abajo)

a)Para calcular la resistencia equivalente tenemos que ir agrupando adecuadamente las resistencias que están en serie y las que están en paralelo. Cada problema es diferente, y se necesita práctica y pericia. Fíjate en el camino de flechas.

●

b) Ley de Ohm: V=Req·IT; IT=V/Req=8/5=1.6 A

Potencia total = V·IT=8V·1.6A=12,8 W

c) Éste es el apartado de más nivel.

Se va a cumplir:

1)En las resistencias en serie de cada rama, la intensidad, I,  es igual en todas las resitencias y la  caída de tensión  en cada resistencia es V=I·R

2)En las ramas paralelas, la caída de tensión debe ser la misma. Dentro de la rama se cumple I=V·R

De 1) podemos calcular la potencia disipada en resistencia de 3W: P=R·I2=3·1.62=7,68W

Por cada resistencia de la figura de después del paso 2, (abajo derecha) pasan 1.6 A

En la resistencia equivalente de 2W la caída de tensión es de V=Req·I=2W·1.6A=3.2 V, igual en cada ramal

Por tanto, en la resistencia de 4W es : I=V/R=3.2/4=0,8 A. La potencia disipada es P=R·I2=4·0,82=2,56W

Ejercicios:

Resuelve tu éstos circuitos, calculando las resistencias que te piden

1 Bachillerato: Introducción a la electrostática II: ley de Coulomb

Interacción entre dos cargas: ley de Coulomb

Según la ley de Coulomb, la fuerza entre dos cargas eléctricas es proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. Esto se expresa por la ecuación que vemos a dcha.

F es la fuerza, q1 y q2 las cargas implicadas y  la distancia entre ellas.

K es una constante, que en el vacío (y aprox en el aire) vale 9·109

En la ecuación hay que incluir el signo de las cargas, por lo que si q1 y q2 tienen igual signo se repelen, y si el signo es diferente, se atraen.

Ejemplo de ejercicio: Supon dos cuerpos de 2kg, cada uno con 10^26e-. Uno está fijo Enel suelo y otro en la vertical del primero, a 100m de él. Mediante frotamiento pierden una fracción de 1/50 000 000 de e- cada uno 
Nos preguntan:
a) ¿Cuál será su nueva carga eléctrica? b)¿Con qué fuerza interactúan? c) A qué distancia deberían estar para que el cuerpo superior evitase, estando la fuerza eléctrica y el peso equilibrados?
a) La nueva carga es el producto del número total de e- por la fracción de los que pierden y por la carga del electrón:
Q=10^26×(1/50 000 000)×1.6×10-19=+0.32 C, es positiva porque pierden e-, que tienen carga negativa.
b) Para calcular la fuerza, aplicamos la ley de Coulomb: F=Kq1q2/R^2=9×10^9×0,32×0,32/100^2= 92160N, brutal para un cuerpo de 2Kg. Al ser de repulsión, el superior asciende: 
Ft=F-mg=92160-2×9.8=92140.4N
a=Ft/m=92140.4/2=46070.2 m/s2!!!!. Es mucha aceleración para un sólido. Lo normal es que se produzca una descarga, o arco voltaico para restablecer la carga
c) Hay que igualar el peso y la fuerza eléctrica: mg=Kq1q2/R^2. Despejando R^2=(Kq1q2/mg)=(9×10^9×0.32×0.32/19.6)=4.7×10^7. R=6850m de altura

Ejercicios (Fíjate en el ya resuelto) 

Un cuerpo de 2 Kg pierde por fricción una fracción de 1/10000000 de todos los electrones que posee (6·1025e-). Si cada electrón tiene una carga de 1.6·10-19 C: a)Cuántos electrones ha perdido b)Cuál es su carga eléctrica?

•Este cuerpo se encuentra libre y en reposo a 1000 m de una esfera que tiene la misma carga pero negativa? ¿Con qué fuerza se atraen? ¿A cuántas veces el peso del cuerpo equivale?

· Tenemos dos cuerpos de 100kg cada uno, con cargas de +10 mC y otra de -10 mC (miliculombios, pasa a Culombios) y  situadas ambas en el eje de las x . Una está en 2i y otra en 102 i (Unidades del SI=metros). Calcula la fuerza que actúa entre las cargas. ¿es de atracción o repulsión? ¿Cuál sería la aceleración inicial de los cuerpos?

· Tenemos dos cargas positivas de 5·10-4 C cada una. Una está fija a la altura del suelo. La otra de 40kg, está situada en la vertical de la primera a una altura tal que se queda levitando (En equilibrio entre el peso y la repulsión electrostática, ni sube ni baja). determina la fuerza debida al peso que actúa sobre el cuerpo que levita. Emplea la ley de Coulomb para saber a que altura tiene que estar el segundo cuerpo.

1 Bachillerato: Magnetismo

Observa el siguiente vídeo y contesta:
1) ¿De dónde proviene el término histórico magnetismo y en qué consiste?
2) ¿En qué parte de la materia se encuentra el origen del magnetismo?
3) ¿Por qué sólo algunos materiales naturales son magnéticos? Enúmeralas
4) El narrador lleva a cabo un experimento de imanación ¿En qué consiste?
5) Explica cómo se clasifican los materiales según su comportamiento magnético 
6) ¿Qué es un imán? ¿Qué partes tiene? ¿Cómo se comportan las partes de un imán?
7) Dibuja un esquema de un imán con sus líneas de campo magnético.
8) ¿Se pueden separar los polos de un imán?
9) ¿Qué relación actual existe entre los polos geográficos y magnéticos de la Tierra? ¿Qué importancia tiene para la vida el campo magnético terrestre?
10) ¿Qué sucede cuando se calienta un imán por encima de la Temperatura de Curie?