Repaso examen 4 ESO

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y presión de 980mmHg para dar el gas CS2. , calcula el volumen final de gas CS2 que se forma. 1 atm=760mmHg

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones  f) ¿Qué masa de sal se forma y de agua se forman?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si son ácido base en o de combustión en su caso: 

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones   Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1 

Ejercicios Repaso Estequiometría 1 bachillerato

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y 980mmH6 para dar el gas CS2. Si el rendimiento de la reacción es del 80%, calcula el volumen final de gas CS2 que se forma

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10,101 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si  son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso: (Recuerda que la sustancia oxidante se reduce y disminuye su número de oxidación y la sustancia reductora se oxida

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera (60L a 10ºC inicialemente) se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones c) ¿Es ésta una reacción Redox? d)¿Cuánto calor se libera en este proceso? e) Sabiendo la masa de agua en gramos de la bañera, en el enunciado está el volumen, y que Ce=4,18J/gºC ¿Cuál es la temperatura final del agua de la bañera?  Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1 Entalpías de formación: Agua=-285,5 kJ. Etano=-85kJ/mol CO2=-394 kJ/mol 

Ejercicios de reacciones Químicas 4 ESO y 1 Bachillerato

 1 Explica o contesta a las siguientes afirmaciones o preguntas:

• La reacción de hidrógeno con amoníaco se lleva a cabo en presencia de hierro para que sea más rápida
• Un trozo de carne en el trópico se pudre en pocas horas, mientras que en un glaciar helado puede durar años
• El serrín puede arder en el aire casi de forma explosiva. Un trozo de madera no arde fácilmente
• ¿porqué dentro de los motores, el combustible se introduce en forma de spray en la cámara de combustión?

2 Dibuja el diagrama entálpico de una reacción química A+B->C+ D teniendo en cuenta los datos y contesta a las preguntas.

• Energía de los reactivos: 400 kJ; Energía de los productos= 30 kJ. Energía de activación, 120kJ. Energía de activación con sustancia X=80 kJ
• ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica? 
• ¿Cuánto vale la entalpía de la reacción?
• ¿Cómo cambia la velocidad de reacción al añadir la sustancia X?
• ¿Qué tipo de sustancia es X?

3 El metanol es un gas soluble en agua, de formula molecular CH4O. Sabiendo que PmC=12 g/mol, PmH=1g/mol y PmO=16g/mol, y que la ecuación de los gases perfectos es PV=nRT, (Presión en atmósferas, Volumen en L, n número de moles y Temperatura  en K) determina:

• Número de moles en 160 g de metanol
• Masa de 0, 8 moles de metanol
• Número de moles que hay en 13L de metanol medidos a 75ºC y 2 atm
• Volumen que ocupan 2 moles de metanol a 100ºC y 0,8 atm
• Concentración molar de 2 L de una disolución que contiene 5g de metanol

4 Ajusta las siguientes reacciones químicas

• Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
• CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
• C5H12 + O2 ->  CO2 +  H2O
• Fe + S -> Fe2S3
• Al2O3 + C -> Al + CO2

Estequiometría 1 Bachillerato Introducción

 

• 250mL de ácido clorhídrico 1 M reaccionan con un volumen de hidróxido potasico 0.25M, dando cloruro potásico y agua. a) Escribe y ajusta la ecuación química. b) Calcula el volumen de disolución de K(OH) , la masa de sal y el volumen de agua producidos
  

• 450g de una muestra de aluminio a reaccionan con aire. ¿Cuanto oxido de aluminio se producirá? ¿Qué volumende aire, medido en CCNN necesitaremos, si tiene un 21% de oxígeno?. 

1. 11.2 L de propano  (C3H8) en CCNN  se queman con oxígeno. Los productos gaseosos se recogen en el mismo recipiente a 0ºC. ¿cual será la nueva presión?