Recuperación formulación Orgánica 1

1 Formula los siguientes compuestos y nombra los de la imagen:

• Ácido cis 3 pentenoico
• Trans-4-etil-6-bromo-2 hesenoato de etiloç
• Ortoaminobencenoato de propilo
• 2-etil,-4-propil, 2,4 ciclohexadienona
• 5 amino 3 hepten-6-in 1 ol
• 4 N metilamin, 5-oxo, hexanoato de etilo
• 5 etil, 3 amino-fenol

2 El análisis de un ácido orgánico de peso molecular 86g/mol revela la siguiente composición: Carbono=55.8% e Hidrógeno: 7%. Sabiendo que las masas molares son: C=12, O=16 e H=1g/mol, determina: a)Fórmula empírica, b)Fórmula molecular, d) Una posible fórmula y a partir de ella, un isómero de cadena, otro de posición, otro de función y dos estereoisómeros

1 Bachillerato Repaso 2 Química orgánica

1. Formula la ecuación química para la reacción de obtención del amoníaco a partir de sus elementos. Las entalpía de formación del amoníaco es -64.15 kJ/mol y las energías libres son: GN2 y GH2=0.0 kJ/mol y GNH3=-16.42 kJ/mol. Las masa molares son PmN=14, Pm= 1 g/mol

• Determina el volumen de nitrógeno e hidrógeno que se necesitan, en ccnn para conseguir 10Kg de amoniaco
• ¿Qué energía se intercambia al producirse la citada masa de amoníaco? ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
• Calcula la energía libre de la reacción. ¿Es un proceso espontáneo?

2  El análisis por combustión de una amina terciaria revela que contiene un 23.7% de N, un 15,3% y el resto es Carbono.En 26,33g de esta amina ocupan 10L a)Determina la fórmula empírica. b) Determina la fórmula molecular c)Dibújala.  d)Fórmula dos isómeros de esta amina

3   Formula                                                                                         Nombra

• Para N,Ndietil aminofenol  
  
• Etil-propil éter
• Cis 2 butenoato de metilo
• Ácido Trans 3 fenil 4metil 5 heptenoico  (un fenil es el radical C6H5)

Repaso Química orgánica

1 Una cetona cíclica no ramificada tiene Pm=84g/mol y contiene  71.4% C y 9,5%H. Determina sus formulas molecular y empírica y díbuja su formula estructural

2 Un compuesto arde enérgicamente en el aire, ebulle a 60°C y se disuelve en el agua. No conduce la electricidad. Puede ser orgánico??

3 Nombra:

4 Formula

• 2 etil 2 propen-al
• Ácido 2 propil 3 cloro butanoico
• 3 flúoro 2 cyclopentenona

Lanzamiento satelite, termoquímica, 1Bachillerato

Observa el siguiente vídeo y contesta:

• La reacción que ves, ¿es endotérmica o exotérmica?
• ¿Es una reacción espontánea?
• ¿Es rápida o es lenta?

Sabiendo que el cohete quema una mezcla de Hidracina (N2H4) con peróxido de hidrógeno para dar Nitrógeno molecular y agua

y que Las entalpías de formación son 

∆H  f [H2O2 (l)] = - 187,8 kJ · mol–1; 

∆H 0 f [H2O (g)] = - 241,8 kJ · mol–1, 

∆H  f [N2H4 (l)] = - 50,63 kJ · mol–1; 

Las masas molares son: N=14g/mol, O=16g/mol H=1g/mol

1. Escribe y ajusta la reacción química
2. Determina la entalpía de la reacción de combustión
3. Si el cohete lleva 8000kg de hidracina, calcula el volumen de gas que se produce una vez se ha enfriado a ccnn y a la presión atmósférica (720mmHg)
4. Teniendo en cuenta que la hidracina y el peróxido de hidrógeno y la hidracina son líquidos a la temperatura de la reacción química, predice el signo de la entyropía y la espontaneidad de la reacción química.
5. Considerando el estado físico de los productos de la reacción, puede decirse que tiene carácter explosivo

Ejercicios Ondas 2 Bachillerato

1. Al impàctar con el agua, una piedra produce olas separadas 10 m. Se observa que una boya situada en la región alcanza un máximo cada 10s. Calcula la velocidad de propagación de las ondas
    
2. Sea una onda que se propaga en el espacio según la ecuación y=0.5sen(6.28t+12.56x)  Deduce: La longitud de onda, el período y la velocidad de propagación El sentido de la propagación Para t=2  s, la coordenada Y, así como la velocidad, de un punto de la cuerda que se encuentra a 1m del origen

3. Observa este video y contesta

• ¿Qué es una oscilación?
• Explica los distintos tipos de onda que existen de acuerdo al vídeo
• Da ejemplos de cada tipo

Dirigible Hidenburg

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