Lanzamiento satelite, termoquímica, 1Bachillerato

Observa el siguiente vídeo y contesta:

• La reacción que ves, ¿es endotérmica o exotérmica?
• ¿Es una reacción espontánea?
• ¿Es rápida o es lenta?

Sabiendo que el cohete quema una mezcla de Hidracina (N2H4) con peróxido de hidrógeno para dar Nitrógeno molecular y agua

y que Las entalpías de formación son 

∆H  f [H2O2 (l)] = - 187,8 kJ · mol–1; 

∆H 0 f [H2O (g)] = - 241,8 kJ · mol–1, 

∆H  f [N2H4 (l)] = - 50,63 kJ · mol–1; 

Las masas molares son: N=14g/mol, O=16g/mol H=1g/mol

1. Escribe y ajusta la reacción química
2. Determina la entalpía de la reacción de combustión
3. Si el cohete lleva 8000kg de hidracina, calcula el volumen de gas que se produce una vez se ha enfriado a ccnn y a la presión atmósférica (720mmHg)
4. Teniendo en cuenta que la hidracina y el peróxido de hidrógeno y la hidracina son líquidos a la temperatura de la reacción química, predice el signo de la entyropía y la espontaneidad de la reacción química.
5. Considerando el estado físico de los productos de la reacción, puede decirse que tiene carácter explosivo