3 ESO Ejercicios estructura atómica

 

1-Teniendo en cuenta que:

·        Número atómico, Z,  se llama al número de protones del núcleo,

·        Número másico, A, se llama al número de protones y neutrones del núcleo (nos da su masa atómica)

·        Un átomo de un elemento X se representa como:^A_ZX^q± (siendo q la carga electrónica si el átomo no es neutro -es decir, si ha tomado o recibido electrones-)

Completa la siguiente tabla:

2-Para estos modelos atómicos (los de abajo en azul) indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce (Haz un pequeño diagrama que te ayude en la explicación)

a)    Modelo Thomson

b)    Modelo de Daltón

c)     Modelo de Böhr

d)    Modelo mecanocuántico

 

La Ordenación de los elementos. Tabla periódica

Ordenación Gmelin

 La ordenación de los elementos tiene origen en el SXVII con los inicios de los análisis cuantitativos en química. Dobernier, en los inicios del SXIX encontró que existían grupos de elementos (triadas) cuyas propiedades químicas y peso atómico eran más o menos iguales. Leopold Gmelin, en 1843, descubrió nuevas triadas y las ordenó en lo que sería la primera tabla periódica publicada.

Ordenación espiral Chancourtois

Lenssen, en 1857, ordenó casi todos los elementos conocidos en 20 triadas, e intento encontrar relaciones entre ellas. Obviamente, la ordenación no era acorde a lo que ahora sabemos que son las propiedades de los elementos y fracasó. No obstante, la idea continuo y Kremers sugirió las triadas conjugadas, de forma que los elementos se ordenaban en dimensión horizontal y vertical.

La primera ordenación de los elementos teniendo en cuenta sus propiedades periódicas la realizó Emile Beyuger de Chancourtois, ordenandolos en 1862 en forma de espiral.

Octavas de Newlands

En 1863 John Newlands publicó su primera clasificación, situando a los elementos en 11 grupos cuyos números atómicos diferían en 8 entre ellos (ley de las octavas).

Tras otros avances, propuestos por Odling y Hinrichs, entre otros, Julius Lothar Meyer publicó dos tablas periódicas, una de 28 elementos (filas por orden creciente de números atómicos y columnas con elementos de igual valencia) y otra con 22 elementos por pesos atómicos. A partir de todos estos avances y proponiendo una ordenación propia, Mendeleiev consiguió establecer en 1869 la tabla periódica con los 63 elementos y espacios para muchos de los todavía no descubiertos. Agrupando el Flúor en un grupo con otros 4 elementos, por ejemplo, se apartaba de la idea establecida de las triadas. Además, claramente su tabla no admitía excepciones en la ordenación por peso atómico.

    El sitio web meta-synthesis contiene The Internet DatabaseofPeriodic Tables, y existenmultitud de ilustraciones de tablas periódicas, algunas de interés histórico, otras másmodernas con formas diferentes a las habituales e incluso, algunas con un tono más informal

http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php

a.    Razona: ¿Qué tienen en común los descubrimientos de Döbereiner, Chancourtois y Newlands? ¿Qué los diferenciade la propuesta de Mendeleiev. Haz una redacción de una cara de extensión.

3 ESO: Estructura atómica

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• a. ¿Qué postulados del modelo de Bohr están en contra de la física clásica?
• b. ¿Cómo evita este modelo que el electrón pierda energía y caiga al núcleo?
• c. ¿Cómo se explican los espectros atómicos con el modelo de Bohr?

    

 El modelo de Rutherford solventó prácticamente todas las carencias de los modelos anteriores, introduciendo los protones y el núcleo atómico, pero continuaba teniendo un problema: era un modelo clásico y la física clásica se demostraba incapaz de solventar algunos aspectos que las tecnologías y conocimientos de inicios de 1900 permitían abordar.

• a. Comenta brevemente los dos aspectos principales que hacían incompleto el modelo de Rutherford.
• b. Teniendo en cuenta que a principios del SXX el Número de Avogadro ya era de común uso (NA, cantidad de partículas de un elemento o compuesto que se encuentran en 1 mol de sustancia) y que la ley de Boyle (y también la ecuación de los gases ideales) ya permitía medir el volumen de un gas (por ejemplo, vapor de agua) que posteriormente podía licuarse o solidificarse por métodos físicos -sin interacción con la composición- y por tanto pesarse. ¿Qué experimento crees que se podría plantear para postular la existencia de una partícula neutra, del neutrón

Origen de la tierra

 

El papel de la escucha en los conflictos

 

LA ESCUCHA ACTIVA (empática):

Mostrarle al otro que se le está comprendiendo.

Implica:

1. Mirar a los ojos a la otra persona

2. Mente receptiva

3. No interrumpir a la otra persona

4. No juzgarle

5. Darle importancia a sus sentimientos producidos

por una circunstancia que le entristece

6. Mostrar apoyo a la otra persona se puede

utilizar el contacto físico --(no hay necesidad de

dar consejos)

LA QUEJA CONSTRUCTIVA:

Canalizar la agresividad a través de una respuesta verbal

asertiva y solucionar conflictos

1. Elegir momento y lugar adecuados

2. Estar calmado en el momento de expresar la queja

3. Describir situación problema lo más detallada y objetiva posible Comunicar

desde el yo no desde el tú en lugar de decir “eres un mentiroso”, mejor decir

“me siento engañado o decepcionado”

4. Expresar al otro lo que uno siente ante esta situación y cómo le gustaría que le

hubiesen tratado

5. Expresar el beneficio mutuo que se obtendría solucionando el conflicto de otra

manera