Método científico I 2° 3° y 4ESO

 1 Al medir la masa de un cuerpo, unos estudiantes obtienen estos valores: 31,5 g; 31,9g; 31,1g 32,0g. Determina la masa media, el error absoluto y el error relativo de la medida. ?¿Es una buena medida?

2 Al bucear observamos un pitido en los oídos que aumenta con la profundidad. Suponemos que se debe al aumento de la presión ¿Cómo se llama esta suposición de partida? Decidimos comprobar la suposición, midiendo presión frente a distintas profundidades ¿Cómo se llama esta fase del método científico? ¿Cúal es cada una de las variables? Los datos obtenidos de presión frente a profundidad son:
Profundidad h/m 0.5 , 1.0,  2.5,   4.0,   6.0, 10.0
Presión /bar          0.05, 0.1, 0,25, 0.40, 0.6, 1.0
Representa gráficamente los datos, determina el tipo de relación y escribe su expresión matemática. ¿Es correcta la suposición inicial?

3. Convierte las siguientes magnitudes a unidades del SI

23,7 cm

9,43 tn

54 min 2s

234°C

72 km/h

85 cm3

4 Expresa, sin cambiar de unidades en notación científica con 3 cifras significativas

0,045662 kg

65475432 s

238765323578 cm3

1086,23 km/h

0,0000009722 m

IIAC Simulaciones procesos II

Abre una pestaña más de tu navegador y copia este vínculo (Desde auí también vas, pero debes leer las instrucciones): https://phet.colorado.edu/
Ahora sigue las instrucciones tal y como aparece en las figuras:

Figura 1

1 (Figura 1)En la primera pantalla (figura 1), selecciona (Click) la casilla simulaciones (Simulations) y luego física (physics) 

2 (Figura 2) A continuación, señala la simulación de "balancing act", que significa balance (va de la palanca). 

3(Figura 3) presiona el botón de play

4 (Figura 4) De las opciones que dan, elige la del medio Balance Lab

Figura 2

5 Ahora, te encuentras la pantalla como la de la Figura 5. tienes que seleccionar un peso (Número de ladrillos o una persona: 

La palanca se rige por la ley del equilibrio:

F1·d1=F2·d2.

Figura 3

Esto quiere decir que el producto de las fuerza por la distancia al punto de equilibrio (en este caso el centro de la barra) debe ser igual a ambos lados de la palanca


Hay 4 personas de diferente peso) y colócala en una posición de un lado de la palanca. Coloca un peso o una persona en el otro lado. Dale al interruptor de la palanca y comprueba si están en equilibrio. Mira en que posición tienen que estar para que se alcance el equilibrio.

Figura 4

La palanca se rige por la ley del equilibrio:

F1·d1=F2·d2.

Esto quiere decir que el producto de las fuerza por la distancia al punto de equilibrio (en este caso el centro de la barra) debe ser igual a ambos lados de la palanca.

Ahora tienes que rellenar la tabla 6. Selecciona una misma persona para el lado izquierdo y ponlo en una posición intermedia.
Anota para todas las filas correspondientes la masa (columna 1)y la posición (X, columna 2)de la persona, así como el producto masa·posición.(columna 3) 

Figura 5

En la parte derecha, elige otra persona o peso y sitúalo de forma que se alcance el equilibrio. Necesitarás varios intentos. Apunta, una vez se ha alcanzado el equilibrio la masa correpondiente (columna 4), la posición derecha (Columna 5) y el producto masa·posición. Fijate que posición es la distancia al punto de equilibrio

Quimica 2 Bachillerato Estructura atómica 2

1 Sea el nivel n=4. Calcula el número de orbitales posible y determina los números cuánticos posibles para esos electrones.

2 Considera el tránsito de la tercera línea de Balmer (n=5 a n=2) Calcula la energía de la radiación resultante y su longitud de onda. Si la función de trabajo para un metal es 1E-19 J, calcula la energía cinética y la velocidad de los electrones emitidos y calcula longitud de onda  usando la Dualidad onda corpúsculo (me=9.1E-31kg)

3 Sea un átomo con a=Z=37: b)Z=17 Determina en ambos casos la configuración electrónica y los números cuánticos del electrón diferenciador

4 Razonasi son verdaderas o falsas: 

• Los orbitales de los átomos definen de forma exacta la posición de los electrones
• El número cuántico n nos proporciona la forma del electrón
• Todos los electrones con orbitales con el mismo valor de n tienen idéntica energía
• En cada nivel n caben n2 electrones

Introducción 2 Bachillerato

1 Formula las siguientes sustancias:

• Cloruro de magnesio
• Peróxido de hidrógeno
• Ácido fluorhídrico
• Hidróxido de calcio
• Ácido nítrico
• Hipoclorito sódico
• Cloro
• Dióxido de carbono
• Óxido de mercurio (II)
• Bicarbonato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• CuBr2
• BeF2
• BeO2
• Cu(HCO3)2
• HCl
• K2Cr2O7
• KMnO4
• HClO4
• NaNO2
• AgCl
• PbSO4

3 El ácido clorhídrico reacciona vigorosamente con el carbonato cálcico de las tizas, para dar cloruro de calcio, desprendiendose dióxido de carbono y formando también agua líquida: a) Escribe y ajusta la reacción química. b) Determina el volumen de HCl 1M necesario para reaccionar totalmente con una tiza de 9.6 g de masa c)Determina el volumen de dióxido de carbono a 750 mmHg y 25ºC

Modelos atomicos

Observa este vídeo y contesta

• ¿Por qué la mecánica clásica y la relativista eran incompatibles?
• ¿Quién introdujo el concepto del átomo?
• ¿Para qué lo utilizó Dalton años después?
• ¿Cómo era el átomo de Thomsom?
•  ¿Por qué el átomo de Rutherford era inviable?
• ¿Cómo resolvió Bohr ese problema, logrando además explicar los espectros atómicos?
• ¿Por qué se aceptó el modelo de Bohr aún cuando no se entendía?

El método científico en la vida real

El método científico es ampliamente utilizado para casos reales. Parte de su aplicación puede parecer truculenta para nosotros. Tal es el caso de investigar las causas de los accidentes aéreos. Sin embargo, aplicar el método científico en esas terribles tragedias ha demostrado ser esencial para evitar nuevas víctimas y convertir el avión en el transporte más seguro del mundo.
Este vídeo puede parecer trágico para usted, pero le ayudará a entender la importancia vital del método científico para los investigadores expertos para aclarar tales accidentes. Vea la película en este enlace 

https://youtu.be/q5uHedpvZkM?si=u2YpKLh1RAi_1Smx y responda a estas preguntas:

1. ¿Qué tipo de avión sufre la tragedia?
2. ¿Cuántas personas, en total, viajaban dentro?
3. Cuando describen a varios pasajeros se centraron en dos mujeres y un hombre: ¿Por qué viajaban?
4. ¿Por qué se retrasó el vuelo?
5. ¿Quién vio el accidente primero?
6. ¿Cuáles fueron las dos hipótesis iniciales para explicar el accidente?
7. ¿Qué tenían que estudiar para comprobar esta hipótesis?
8. Cuenta al menos dos experimentos que realizaron para determinar la verdadera causa del accidente?
9. ¿Explicar las conclusiones de la investigación
10. ¿La investigación condujo a algún cambio en los aviones para ayudar a nuevas tragedias similares? Da ejemplos

2 Bachillerato Formulación y Estequiometría Inicial

1 Formula las siguientes sustancias:

• Peróxido de Bario
• Bisulfuro de aluminio
• Pirofostato lítico
• Hidróxido de aluminio
• Ácido arsénico
• Bromato auroso
• Azufre
• Monóxido de carbono
• Silano
• Pirofosfato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• HgF2
• SrO2
• CoNO3
• Pt3(PO4)4
• AgBr
• Ni2(SO3)3
• RbClO4
• HAsO3
• BH3
• Au2O3
• LiH2PO4

3 El ácido clorhídrico reacciona vigorosamente con el magnesio metálico, para dar cloruro de magnesio y desprendiendose un gas explosivo: a) Escribe y ajusta la reacción química. b) Determina el volumen de HCl 0.2M necesario para reaccionar totalmente con  2.5g de magnesio c)Determina el volumen de gas a 550 mmHg y -35ºC

IIAC: Reacciones químicas asombrosas

Observa este vídeo (con subtítulos)
Fíjate en las reacciones químicas que aparecen.
Enúmeralas y describe las tres que te llamen la atención: ¿De qué reacción se trata y qué te llama la atención de ellas?