2 Bachillerato. Ejercicios de repaso tipo EBAU

Nota: Estos ejercicios son de tipo idéntico a los aparecidos en los últimos exámenes de la EBAU de Cantabria. 

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1 Se tiene un elemento de Z=16. a)0.5 puntos Determina su configuración electrónica b)0.5 puntos Determina su grupo, y su periodo e identíficalo c)0.5 puntos Escribe un ión estable d)0.5 puntosEscribe la configuración electrónica del elemento que está justo a su derecha en la tabla, en estado fundamental, excitado y prohibido.

2 Sabemos que el número atómico de estas especies es Fósforo Z=15, Cloro: Z=17, Nitrógeno Z=7, Hidrógeno: Z=1. Tenemos las moléculas de PCl3 y de NH3. a) 1pto: A partir de su configuración electrónica, dibuja el diagrama de Lewis de cada una de las moléculas, y determina su geometría y su polaridad b)0.5 puntos¿Qué tipo de hibridación tiene el átomo central en cada molécula c)0.5 puntos ¿Cuales son las fuerzas intermoleculares en cada molécula?

3 El N2O4 se disocia endotérmicamente para dar NO2. En un recipiente de 2L a 30°C se introducen 0.2 moles de N2O4. La presión total final es de 3 atm.  a) 1 punto Escribe el equilibrio de disociación y Calcula el grado de disociación y las constantes Kc y Kp b)1 punto: ¿Se producirá más NO2 si i)Aumento la temperatura ii)Aumento la presión iii)Retiro parte del producto?

4) Se introducen 5 g de cloruro de amonio ((NH4)Cl)en 0,4 L de agua. Sabiendo que para el amoníaco, KbNH3=1.8×10-5, y que Pm(N=14, H=1, Cl=35,5 g/mol) a)1 pto Escribe la disociación del cloruro amónico en agua b)Escribe la hidrólisis de las especies que se producen, b)1pto Calcula el grado de disociación del amonio, su constante de acidez, la concentración de las especies 
iónicas y el pH

5) Para recubrir una medalla, la sumergimos en 2L de disolución 0,5M de tricloruro de oro y hacemos pasar una corriente de 2A durante 1h. Sabiendo que el oro tiene Pm=197g/mol a)1 punto. Dibuja esquemáticamente el montaje ¿Qué tipo subproceso es éste? ¿Es espontáneo? Escribe la semireacción que tiene lugar en el cátodo b)1 punto. Calcula el número de moles y la masa de oro que se deposita en la medalla, así cómo la concentración de oro que queda en disolución 

6) Formula estas parejas de isómeros, indicando que tipo de isomería poseen
a) 2 clorobutano y 2 metil, 2 cloro propano
b) Cis 2 buteno y trans 2 buteno
c) Ciclohexanol y 2 hexanona
d) 1 propanol y 2 propanol 
1 punto Ahora escribe la reacción entre el 1 propanol y el ácido propanoico en medio ácido