2 Bachillerato Problemas tipo EBAU: TEMAS 1-4 (Ácido-base)

1) 2 puntos. El níquel tiene  número atómico Z=28. Determine: a[1 puntos]: Su configuración

electrónica, grupo y su periodo. b) b[0,5 puntos]: Escribe un estado electrónico  excitado y otro prohíbido.  c) [0.5 puntos]: Si el paladio está justo debajo del Níquel, escrie su configuración electrónica

2) 2 Puntos. Sabiendo que los números atómicos de H, B, N, O y son respectivamente  Z=1, Z=5, Z=7, Z=8, para las moléculas BH3, NH3 y H2O, a)[1 punto], Dibuja su estructura de Lewis y determina su geometría, la hibridación del átomo central y la  polaridad, b[1 punto] Identifica las fuerzas intermoleculares que actúan en cada caso 

3) 2 Puntos. El PCl5 es un gas que se disocia para dar PCl3 y Cl2 absorbiendo calor. A 400ºC, introducimos 0,1 mol de PCl5 en un recipiente de 10L y observamos que la presión final es de 0,8 atm a[1 punto] Calcule el grado de disociación del PCl5 y las constantes KC y Kp a esa temperatura b[1 punto] Razone hacia dónde se desplaza el equilibrio y como varía la consante Kp cuando i)Aumenta la temperatura a 600ºC ii)Se reduce el volumen a la mitad iii) Se retira Cl2. 

4) El producto de solubilidad del CaF2 es 4.10-11. Sabiendo que PmCa=40 PmF=19 a) [1 punto] Determina la solubilidad en g/l del CaF2 b)¿Qué sucederá si a una disolución de CaF2 saturada le añadimos un poco de carbonato cálcico soluble y por qué?

5) El amoniaco es una base con Kb=1.8·10-5. Se añade 1g de NH4Cl a 500 ml de agua. a)[1 punto]Escriba los procesos de disociación e hidrólisis que tienen lugar b)[1 punto] Calcule el grado de disociación y el pH resultante

2 Bachillerato. Ejercicios de repaso tipo EBAU

Nota: Estos ejercicios son de tipo idéntico a los aparecidos en los últimos exámenes de la EBAU de Cantabria. 

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1 Se tiene un elemento de Z=16. a)0.5 puntos Determina su configuración electrónica b)0.5 puntos Determina su grupo, y su periodo e identíficalo c)0.5 puntos Escribe un ión estable d)0.5 puntosEscribe la configuración electrónica del elemento que está justo a su derecha en la tabla, en estado fundamental, excitado y prohibido.

2 Sabemos que el número atómico de estas especies es Fósforo Z=15, Cloro: Z=17, Nitrógeno Z=7, Hidrógeno: Z=1. Tenemos las moléculas de PCl3 y de NH3. a) 1pto: A partir de su configuración electrónica, dibuja el diagrama de Lewis de cada una de las moléculas, y determina su geometría y su polaridad b)0.5 puntos¿Qué tipo de hibridación tiene el átomo central en cada molécula c)0.5 puntos ¿Cuales son las fuerzas intermoleculares en cada molécula?

3 El N2O4 se disocia endotérmicamente para dar NO2. En un recipiente de 2L a 30°C se introducen 0.2 moles de N2O4. La presión total final es de 3 atm.  a) 1 punto Escribe el equilibrio de disociación y Calcula el grado de disociación y las constantes Kc y Kp b)1 punto: ¿Se producirá más NO2 si i)Aumento la temperatura ii)Aumento la presión iii)Retiro parte del producto?

4) Se introducen 5 g de cloruro de amonio ((NH4)Cl)en 0,4 L de agua. Sabiendo que para el amoníaco, KbNH3=1.8×10-5, y que Pm(N=14, H=1, Cl=35,5 g/mol) a)1 pto Escribe la disociación del cloruro amónico en agua b)Escribe la hidrólisis de las especies que se producen, b)1pto Calcula el grado de disociación del amonio, su constante de acidez, la concentración de las especies 
iónicas y el pH

5) Para recubrir una medalla, la sumergimos en 2L de disolución 0,5M de tricloruro de oro y hacemos pasar una corriente de 2A durante 1h. Sabiendo que el oro tiene Pm=197g/mol a)1 punto. Dibuja esquemáticamente el montaje ¿Qué tipo subproceso es éste? ¿Es espontáneo? Escribe la semireacción que tiene lugar en el cátodo b)1 punto. Calcula el número de moles y la masa de oro que se deposita en la medalla, así cómo la concentración de oro que queda en disolución 

6) Formula estas parejas de isómeros, indicando que tipo de isomería poseen
a) 2 clorobutano y 2 metil, 2 cloro propano
b) Cis 2 buteno y trans 2 buteno
c) Ciclohexanol y 2 hexanona
d) 1 propanol y 2 propanol 
1 punto Ahora escribe la reacción entre el 1 propanol y el ácido propanoico en medio ácido