Ejercicios de introducción al equilibrio químico 2 Bachillerato

• La reacción de descomposición de N2O4 en NO2 (formula el proceso) tiene una constante Kp=0.228 atm a 75ºC: Calcula el cociente Qp y razona hacia dónde se desplazará el equilibrio a esa temperatura en los siguientes casos:

a) Coexisten 0.3 moles de  NO2 y 0,4 moles de N2O4 en un recipiente de 4L
b) Se inyecta en un recipiente 0.4 atm de N2O4 y 0.5 atm de NO2
c) En un recipiente de 5l hay 5g de NO2 y 10g de N2O4

• Una reacción en fase líquida A+B ->C+2D tiene un DH=-200 kJ/mol, y una Kc=0.25 mol/L a 50ºC ¿Cómo se desplazará el equilibri (reacivos o productos sí)

1. En un recipiente de 500 mL, se introducen 0.2 moles de A,B,C y D (de cada uno)
2. Una disolución contiene concentraciones [A]=0.4M, [B]=0.3M,[C]=0.2M, [D]=0.5M,
3. A una disolución en equilibrio se añaden 0,5 moles de D
4. Se retira la mitad de la concentración de A de una disolución en equilibrio
5. A otra disolución en equilibrio se la sumerge a) en un baño de hielo d)Al baño maría (100ºC)

Estructura atómica 1 Bchillerato

Observa el siguiente vídeo y contesta:
De dónde viene el nombre de átomo y quién y cuándo lo acuñó?
¿Cuándo y para qué se volvió a retomar el concepto de átomo? ¿Era correcto?
¿De qué se cosideró que estaba formado el átomo?
Según los descubrimientos del siglo XX, ¿son protones, neutrones y electrones indivisibles?
¿Qué son los bosones?
¿Qué son los quarks y que característica fundamental poseen?
¿Cuáles son las 4 fuerzas fundamentales?
¿Cuántos quarcks hay en un barión?
Explica el postulado de la teoría de cuerdas

Cinética y equilibrio 2 Bachillerato

Observa este vídeo y contesta:

• Explica 5 factores que afectan a la velocidad de una reacción química y en qué manera lo hacen
• Explica en 3 líneas los postulados fundamentales de la teoría de colisiones
• ¿Qué es la energía de activación?
• ¿Cómo actúa un catalizador?
• ¿Qué significado tiene desde el punto de vista de la velocidad de reacción el que se alcance el equilibrio químico?
• Cómo afectan al equilibrio la concentración y la temperatura

Repaso Final 1 Bachillerato:

1 Formula o nombra:

• Sn2P2O7
• Tricloruro de oro
• Pt(NO3)2
• Peróxido de Rubidio
• SiH4
• Óxido de cromo (VII)
• NiSeO3
• Borano
• BeHSO4
• Bicabonato sódico
• NH4Cl
• Dicromato calcico
• NaClO
• permanganato magnésico
• CuO2
• Anhídrido carbonoso
• Ba3N
• Trihidruro de aluminio
• Ni(H2PO4)3

2 Se quiere preparar 0.8 L de una disolución 0,5 M de Sulfato de cobre, a partir del compuesto sólido, del 99% de pureza (Pm S=32, O=16 y Cu=63,54 g/mol). Calcula a)La masa de compuesto necesaria b)La molalidad de la disolución resultante, considerando que usas 800g de agua  c)El punto de fusión y ebullición de la disolución (Kc=1.86 ºC/m, Keb=0.52 ºC/m) c)Si ponemos en contacto esta disolución con otra 0,3M de sulfato de cobre a través de una membrana semipermeable, ¿hacia que lado circula sustancia?, ¿qué sustancia circula?, ¿A qué se debe?

3 Se quiere preparar medio litro de una disolución 0.6M de HCl a a partir del compuesto comercial, del 35% de pureza de 1.20 g/cm3. Calcula a)La concentración molar, molal y fracción molar del compuesto comercial. b)el volumen necesario de compuesto comercial c) ¿Cómo la prepararías? d)¿Concentración normal, molal (Supon volúmenes aditivos) de la disolución que has preparado?

4 Se tiene que va cambiando de estado en el interior de un motor. Calcula sus variables a partir del estado inicial:
Estado 1: Admisión: P=900 mmHg , T=25ºC, V=600 cm3
Estado 2: Compresión: P2; T=400ºC; V=100 cm3
Estado 3: Expansión: P3; T=1200ºC; V1 

1 Bachillerato Repaso Final

1 Formula o nombra

• Tetraoxoclorato de cobre
• AuPO4
• Bromo
• Sulfuro de plomo(II)
• BaSeO3
• Bicarbonato cobaltoso
• Ca(OH)2
• Yoduro de hidrógeno 
• BeCr2O7
• LiH
• Borano
• AuO3
• Piroarseniato ferroso

2 Explica cómo prepararías 0.8 L de una  disolución 0.5 N de ácido nítrico a partir del compuesto comercial,  cuya densidad es 1.5g/cm3 y que tiene una riqueza del 60%. Calcula la concentración molar, molal y normal, y la fracción molar del compuesto comercial.  Datos: Pm= N=14, H=1 g/mol O=16 g/mol

3. Se dispone de una disolución de 500 mL de cloruro sódico, preparada usando 500 g de agua  que se congela a -5°C. Calcula la concentración molar, molal y la fracción molar de la disolución Pm Cl=35.5, Na=23 g/ mol. Kc=1.86 g/mol

4 Calcula las variables que faltan para un gas entre estos estados:

• Estado 1: -190°C, 2L, 2 atm
• Estado 2: 20°C, V1, P2
• Estado 3: T2, 5L, P3
• Estado 4: 200°C, V4, 1,5 atm