Estequiometría de 2 Bachillerato

• Convierte estas cantidades a número de moles:

a) 55 g de nitrato de plata

b) 2.2 L de agua en ccnn (d=1g/cc)
c) 3.1 L de monóxido de carbono, medidos a 0.5 atm y 30'C
d) 540 cm3 de etano medidos a 400K y 1200 mbar(1 atm=1012mbar)
e) 400 mL de ácido sulfúrico 0.2M
f) 1.5 L de ácido nítrico (1.54 g/cc y 65% en peso)

• Convierte el número de moles en la cantidad de sustancia indicada

3 mol de hidróxido potásico sólido al 97% 
en masa
2 mol de ácido clorhídrico 0.2M en volumen de disolución
150 cm3 de CO2 medidos a 20°C y 1200mnHg . Calcula también la masa de gas

• Queremos neutralizar 500mL de disolución 3M de H2SO4 con NaOH sólido al 99%. Calcula la masa de hidróxido sódico necesaria

• Si un coche consume 7L/100kn de gasolina (0.8 g/cc y es octano C8H18), calcula cuánto aire necesita quemar para recorrer esa distancia, cuánto CO2 y agua, medidos a 30°C y 700mHg se producen. Calcula cúantos g de CO2 emite en cada km

Ensayo 1 Bachillerato UD1 y UD2

1 Un científico está experimentando la eficiencia energética de un nuevo modelo de vehículo. En primer lugar toma medidas de distancia recorrida para un consumo similar, agotando el depósito hasta alcanzar la reserva en un trayecto similar y midiendo la distancia recorrida: Estos son los valores:

d(km): 897, 917, 892, 919, 902
Vcombustible(L) 44,1; 43,9; 44,6; 44, 2
Determina los valores medios y los errores en la distancia y Volumen de combustible consumido. Determina el c consumo medio en L/100km y su error

2 En la siguiente prueba, el científico mide la fuerza que el viento ejerce sobre el coche en función de la velocidad:
V= 0, 40, 90, 108, 144 km/h
F= 0, 160, 810, 1166, 2074 N
Representa la fuerza en función de la velocidad y determina el tipo de relación, la ecuación y, mediante análisis dimensional, las unidades de la constante ¿Te parece que la velocidad influirá de algún modo en el consumo?

3 El científico toma una muestra de combustible para su análisis. Después de purificarlo, obtiene un hidrocarburo de Pm=264 g/mol que tiene un 90,9% de C. Determina las fórmulas empiríca y molecular del compuesto

4. Por último, el científico toma una impureza amarillenta obtenida y comprueba por Espectrometría de masas que es un elemento. 13 g de esta sustancia reaccionan también con 13 g de oxígeno para dar una sustancia maloliente o bien con 19 5 g de oxígeno para dar un gas muy ácido, deshidatante y corrosivo. Comprueba que se cumple la ley de dalton. Qué masa de el compuesto B producirá la misma cantidad de elemento que produce 100g del compuesto A

Simulacro examen 1Bachillerato

Este simulacro contiene preguntas similares a las que te puedes encontrar en el examen de finales de Octubre. Realiza los ejercicios y entrégaselos a tu profesor:

• Al analizar los valores de la presión frente a la profundidad de un cuerpo sumergido en agua, resultan estos datos: Con ellos, a) representa Presión frente a profundidad b)¿De qué tipo de relación se trata? c)Determina la expresión matemática que relaciona presión y profundidad d) Considerando que P=F/S, determina las dimensiones y unidades que debe tener la constante 

h(profundidad)/m: 5, 10, 15, 30, 40 

P / bar: 0.5, 1, 1.5, 3.0, 4.0

• Un compuesto tiene una masa molecular de 92g/mol, un 30% es Nitrógeno y el resto Oxígeno. Si PmO=16g/mol y PmN=14g/mol, halla la fórmula molecular y empírica del compuesto

• Efectúa estos cambios de unidades y expresa el resultado en notación científica, con dos cifras significativas: 

6370 km a m
19,63 g/cm3 a Kg/m3
583 km/h a m/s
68 hm3 a L(dm3)

• 16 g de oxígeno se combinan con 7 de nitrógeno para formar un compuesto y con 28g de nitrógeno para formar otro. Comprueba que se cumple la ley de Dalton y aplica la ley de Proust para determinar cuantos gramos de N se combinaran con 100g de O para formar el primero de los compuestos citados

Método científico, 1 Bachillerato, II

• Se quiere determinar la constante de la gravedad midiendo con mucha precisión los tiempos de caída libre de un objeto en función de la altura, obteniéndose estos valores

h(m) 19,5 ; 19,9; 19,7; 19,8
t(s): 1,95; 2,03; 2,01; 1.99
           Determina los valores medios de la altura y del tiempo, calculando el error absoluto y relativo de ambas y calcula la aceleración de la gravedad, con su error absoluto y relativo. ¿Es una buena medida?

• Se tienen tres fuerzas actuando sobre un punto, F1=(-4i+3j), F2=(2i-2j), F3=(-5i+4j), en el que hay una masa de 3kg. Representa en un diagrama las tres fuerzas y la fuerza resultante. Calcula el módulo de la tres fuerzas y la fuerza resultante. Calcula geométricamente la fuerza resultante y su módulo. Aplica la segunda lesy de Newton para calcular el véctor aceleración y represéntalo

• Cuando medimos el volumen de un gas en función de la presión, obtenemos la siguiente tabla de datos:

P / Pa 50000   100000   150000  200000

V / m3        4             2       1.66           1

         Représenta los datos en una gráfica V-P. Determina el tipo de relación y la ecuación que relaciona el volumen con la presión.  Realiza un análisis dimensional para determinar qué magnitud o unidades tiene que tener el factor que aparece en la ecuación     

• Sólo 1 Bachillerato. Se tiene una fuerza de (4i+3j) N que actúa sobre un cuerpo, provocando estos desplazamientos: a) (6i-8j)m, b)(10 i)m c)(10j)m d(-6i+8j)m. Sabiendo que el trabajo efectuado por una fuerza es el producto escalar de la fuerza por el desplazamiento, calcula el trabajo que ha efectuado la fuerza en cada uno de los desplazamientos anteriores y determina si en algún caso la fuerza y el desplazamiento son perpendiculares

Video 1 Bachillerato Principios de la Química

Observa este vídeo y contesta:

• ¿Quién fue el Químico más destacado en el S XVII? ¿Qué principio de trabajo introdujo?
• Enumera Científicos que destacaron en el campo de la Química 
• ¿Qué experimentos se solían llevar a cabo con metales? ¿Qué motivos sociales estaban detrás de este interés por los metales?
• ¿En qué consistía la teoría del flogisto?
• ¿Qué era la bomba neumática y porqué fue tan importante? 
• Enumera algunos de los logros de Lavoisier y explica porqué se le ha considerado el padre de la Química 

1 Bachillerato UD1 y UD2

1 Enumera, en forma ordenada los métodos de separación necesarios para estas mezclas:

• Aceite, agua y arena
• Alcohol, agua, arena y virutas de hierro
• Arena, agua y sal

2 Si 20 g de hidrógeno reaccionan con 160 g de oxígeno para dar agua. ¿Qué masa de oxígeno es necesaria para formar 1L de agua en ccnn?

3. En un laboratorio queremos estudiar el periodo de un péndulo. De partida nos imaginamos que depende de la masa del péndulo y su longitud. En el laboratorio construimos péndulos de distinta longitud e igual masa, y otra serie de péndulos de igual masa pero distinta longitud, y apuntamos los datos:
Al variar la longitud

L	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6
T	0,63	0,90	1,10	1,27	1,42	1,55

Al variar la masa

M	0,05	0,1	0,15	0,2	0,25	0,3
T	0,63	0,63	0,63	0,63	0,63	0,63

Representa gráficamente el cuadrado del valor de T frente a longitud y masa del péndulo u determina si hay alguna relación. Determina la ecuación para esa relación y, mediante análisis dimensional, las unidades de las constantes