Introducción a la formulación: Mezclas y sustancias puras 3 Y 4 eso

Utiliza los contenidos del vídeo para completar el esquema que te proporciona el profesor, previo
al aprendizaje de formulación

Libro de la Física 4 ESO La clotoide

Busca en la biblioteca el Libro de la Física (no necesitas pedirlo prestado) y ábrelo por la página 284. Lee el texto y contesta las preguntas:

1. ¿Qué es una clotoide y qué forma tiene?
2. ¿ Quién diseño su primer uso y cuándo lo patento?
3. ¿Por qué se usa en el ejemplo?
4. Explica, desde el punto de vista de la energía y las fuerzas, porqué es más segura la clotoide que un looping circular
5. ¿Crees que la clotoide solo se usa en montañas rusas? Busca más ejemplos del uso de la clotoide

Ejercicios Calor 4 ESO

1) Convierte y compara las siguientes cantidades de energía, ordenándolas de mayor a menor:

• La absorbida por un bloque de hielo de 2kg a 0ºC al fundirse (CL=80 cal/g)
• La que posee un vehículo de 250 kg cuando circula a 90 km/h
• La que se libera al enfriarse 0.5 kg de hierro (ce=0.11 cal/gªC) de 1200 a 0.5ºC
• La que se necesita para calentar el agua de una bañera (100L) de 10 a 40ºC
• La que posees tú (80kg) subido a un monte de 500m de altura
• La que se necesita para evaporar 500 cm3 de agua a 100ºC (CL=80 cal/g)

2) En un calorímetro a 10ºC se vierte medio litro de agua a 60ºC, observándose una temperatura final de 54ºC. A continuación, se vierten otros 400 mL de agua a 1ºC Determina a)El equivalente en agua del caloprímetro b)El calor transferido entre el calorímetro y la primera porción de agua c)La temperatura final del sistema d)El calor absorbido por la masa de agua fría Datos (Ce=1cal/gºC)

3) En un volumen de agua aislado de 400mL a 50ºC se introduce una pieza de 500g de Aluminio a 1000ºC. Determina a)la cantidad de calor que cede el alumnio al agua b) ¿Se evapora algo de agua? Si es así, determina la cantidad de agua que se evapora. d)¿A qué temperatura final queda el sistema? Datos (CeH2O=1cal/gºC, CeAl=0.217 cal/gºC, CLvH2O=509cal/g)


4) Una máquina térmica ideal trabaja entre dos focos, uno a 700ºC y el otro a 100ºC, para desplazar un vehículo de 1000 kg. Determina a) El rendimiento de dicha máquina térmica b) El trabajo que necesita para acelerar el vehículo de 0 a 72km/h c) El calor que debe absorber del foco caliente para llevar a cabo este proceso d) El trabajo que necesita para elevar el vehículo 50m y  el calor que debe absorber del foco caliente para llevar a cabo este otro proceso

Esquema Ácido-base

Para que lo copiéis con vuestra letra:
Falta completar las definiciones de ácido y base según Arrhenius y Brönsted Lowry, explicando cómo se disocian

Entender el tiempo para torpes 4ESO

Lee la página 81- del libro "entender el tiempo para torpes", y contesta:

• ¿Qué tipo de energía es responsable de los cambios atmosféricos?¿De donde procede?
• ¿En qué forma llega la energía del Sol a la Tierra?
• ¿Cuál es el mecanismo por el cúal la radiación solar calienta la atmósfera?
• ¿Por qué el calor del sol unas veces produce fenómenos como precipitaciones y otras no?
• ¿Qué es el espectro electromagnético?
• Explica las diferentes radiaciones que lo componen y su aporte global de calor
• ¿Qué es el albedo? ¿De qué factores depende?
• Explica qué pasa, en porcentaje, con la energía (radiación)que procede del sol(cuánta se absorbe, refleja)

Formulación orgánica

1. Un compuesto de Pm=88  arde en el aire contribuyendo al efecto invernadero, no conduce la electricidad, pero se disuelve en agua dando un pH ácido. Su análisis por combustión muestra que tiene un 54,5% de carbono y un 9,1% de H. sabiendo que PmC=12, PmH=1 y PmO=16g/mol, 

. Razona si crees que es orgánico o no

· Determina sus fórmulas molecular, empírica y desarrollada

· Propon una fórmula desarrollada para una molécula líneal que tenga esa fórmula molecular

Formula estos compuestos orgánicos

1. 4 metil 4 Cloro 1,3 hexanodiol
2. Ácido butanodioico
3. 5 etil, 1 Metil 1,3 ciclopentaadieno
4. Ácido 2,2-dicloro 3-hidroxi-butanoico

Repaso Cinética y equilibro químico 2 Bachillerato

1 Una reacción entre dos especies A y B tiene una constante de velocidad Kv=8•10-10 a 20°C

°C y una energía de activación de 80kJ. Si se duplica [A] sin variar [B] la velocidad se duplica. Si se duplican ambas concentraciones, la velocidad se multiplica por 8. a) Determina la constante de velocidad a 60°. b) Determina los órdenes parciales y total de la reacción c)Escribe la ecuación de velocidad para T=50°C d) Explica con la teoría de colisiones porqué se produce ese aumento de velocidad com la temperatura 

2 El hidróxido amónico (NH4OH) tiene una constante de basicidad 2•10-5. Si la constante de velocidad de asociación de NH4 y OH es 4E9, Escribe la expresión de la constante de basicidad del hidróxido amónico. Escribe los procesos de asociación y disociación del hidróxido amónico.  Escribe la ecuación de velocidad de estos procesos. Qué ocurre con las velocidades de ambos procesos en el equilibrio? ¿Cúanto vale la constante de velocidad de disociación del hidróxido amónico? 

3 El hidróxido de berilio tiene un producto de solubilidad de 2•10-18, siendo PmBe=9 PmO= 16 y PmH=1g/mol. a) Calcula la solubilidad en g/l del hidróxido de berilio b)Calcula el pH máximo para disolver 0.5 g de Be2+ c)Calcula la solubilidad del compuesto a pH=3 y a pH=12 ¿Cómo se explica esta diferencia?