1 Una reacción entre dos especies A y B tiene una constante de velocidad Kv=8•10-10 a 20°C
°C y una energía de activación de 80kJ. Si se duplica [A] sin variar [B] la velocidad se duplica. Si se duplican ambas concentraciones, la velocidad se multiplica por 8. a) Determina la constante de velocidad a 60°. b) Determina los órdenes parciales y total de la reacción c)Escribe la ecuación de velocidad para T=50°C d) Explica con la teoría de colisiones porqué se produce ese aumento de velocidad com la temperatura
2 El hidróxido amónico (NH4OH) tiene una constante de basicidad 2•10-5. Si la constante de velocidad de asociación de NH4 y OH es 4E9, Escribe la expresión de la constante de basicidad del hidróxido amónico. Escribe los procesos de asociación y disociación del hidróxido amónico. Escribe la ecuación de velocidad de estos procesos. Qué ocurre con las velocidades de ambos procesos en el equilibrio? ¿Cúanto vale la constante de velocidad de disociación del hidróxido amónico?
3 El hidróxido de berilio tiene un producto de solubilidad de 2•10-18, siendo PmBe=9 PmO= 16 y PmH=1g/mol. a) Calcula la solubilidad en g/l del hidróxido de berilio b)Calcula el pH máximo para disolver 0.5 g de Be2+ c)Calcula la solubilidad del compuesto a pH=3 y a pH=12 ¿Cómo se explica esta diferencia?
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