Instrucciones:
- Contesta a 5 de las preguntas.
- Puedes contestar en el orden que quieras, sólo se corregiran las cinco primeras, salvo que se indique "anulada" o tache
- Cada pregunta se puntúa sobre un máximo de 2 puntos
1 Se tiene elemento de A, Z=19 y otro de B ,Z=34. a) escribe la configuración electrónica de A y del elemento C que está encima de B en la taba periódica. ¿A qué grupo y periodo pertenecen A y C? b) Escribe un ión estable de A, y una configuración excitada de C. c)Mediante el diagrama de cajas, escribe un estado prohíbido de A. d)determina qué especie, A o C, tendrá mayor radio atómico y cuál tendrá mayor potencial de ionización e)Si se enlazan A y C, ¿Formarán un sólido? ¿El compuesto A-C conducirá la electricidad en algún estado físico?
2. Los números atómicos de H, C, O y Cl son 1, 6, 8 y 17, respectivamente. Considere las moléculas de CH4, CCl4, H2O a) Dibuja la estructura de Lewid de todas ellas b)determina su geometría y su polaridad c)Hibridación del átomo central d) Atendiendo a las fuerzas intermoleculares en cada caso, ordena sus puntos de ebullición
3. El PCl5 se disocia de forma exotérmica en Cl2 y PCl3. A 200ºC, se introduce 0,1 mol de PCl5 en un recipiente de 2L. De esta forma, se observa que en el equilibrio la presión total es de 3 atm. Determina a)la persión inicial de PCl5 que había y el grado de disociación, @. b) las constantes Kp y Kc c)La presión parcial de cada gas en el equilibrio d)Las presiones parciales si en lugar de 0,1 mol, se introducen 0,2 mol de PCl5 inicialmente.
4) Se toman 500mL de disolución de ácido acético. CH3COOH, ka=1,75×10-5, 0,5 M y se le añaden 5g de NaOH. Datos. PmNaOH: 40 g/mol. Razona si será verdadero o falso:
a) Se produce una reacción de neutralización
b) El pH final es 7
c) El resultado del proceso es una disolución reguladora de pH menor que 5
d) Si ahora añadimos unas gotas de HCl, el pH bajará mucho
5 Tenemos un proceso de equilibrio en estado gaseoso A+2B <=> 2C. La ecuación velocidad es de orden 1 respecto a A y orden 2 respecto a B
a) Si se aumenta el volumen de la reacción ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?
b) Si la reacción directa es exotérmica¿Qué sucede al disminuir la temperatura con el equilibrio y con la velocidad?
c) Si se duplica la concentración de A y B, en que factor varía la velocidad
d) ¿Qué especie, A ó B, se gasta más rápido?
e) ¿Qué sucede con el equilibrio y la velocidad al añadir un catalizador?
6 El Pb(OH)2 tiene un producto de solubilidad de 1·10^-16 a 25ºC. Los Pm son (Pb=207,2 g/mol, O=16g/mol e H=1g/mol) Calcula a) ¿Qué masa de esta sal puede disolverse en 500mL de agua? b¿Cuál será el pH de la disolución? c)¿Cuál será la nueva solubilidad si se añade a los 500 mL de agua 0,1 mol de NaOH? d) Razona qué sucederá con la solubilidad si se añaden unas gotas de HCl
7). Formula estos compuestos orgánicos e identifica los que son isómeros a) 3-metil pentanona b) 2 hidroxi 4 metil pentano c) Cis 3 hexen 1 ol d) Ciclohexanol e) 4 hexanol 5) Etil, butil, éter
8) a)Ajusta por el método del ión electrón, identificando el oxidante y el reductor, el proceso:
KClO3 + FeCl2 + HCL-> FeCl3 + KCl + H2O
b) ¿Qué masa de tricornio de hierro se produce a partir de 100g de KClO3? Datos (Pm K=39, Cl=35,5, Fe=55 O=16 g/mol)
9) Se mezclan 250mL de HCl 0,4 M con 750 mL de NH3 0,1333 M, siendo los volúmenes aditivos. KbNH3=1.8×10-5. a) Escribe las 2 reacciones ácido base que tienen lugar. b) Calcula el grado di disociación del ión amonio c) Calcula el pH final
10) Partiendo de la 3 hexanona a) Formúlala b) Formula y nombra un isómero de cadena que presente actividad óptica c) Formula y nombra dos isómeros cis y trans de la 2 hexanona d)Formula y nombra un isómero cíclico
1. Se tiene un elemento químico A, de Número atómico 26. Determina
a) La configuración electrónica de B, situado justo debajo de él en la tabla periódica b) A qué grupo y periodo pertenecen A y B c) Los números cuánticos del electrón más energético de A d)Un estado excitado de A e)El estado físico de A y B a temperatura ambiente
2. Los números atómicos de H, Be, B y N son, respectivamente 1, 4, 5, 7. Para las moléculas de BeH2, BH3, y NH3 determina a) La estructura de Lewis de cada una b) La geometría y polaridad c) La hibridación del átomo central d) Las fuerzas intermoleculares en cada caso
3. Se tiene la reacción endotérmica N2O4<=>2NO2. A 100°C y una atmósfera de presión total, el N2O4 está disociado en un 20%. Determina a)Las presiones de cada gas en el equilibrio b)Los valores de Kp y Kc. c)Hacia dónde se desplaza el equilibrio si i)Disminuye la temperatura ii)Aumenta la presión iii)Se retira parte del N2O4 iv)Se añade un catalizador
4. Una reacción A + 2B <=> Productos tiene una energía de activación de 20KJ en sentido directo y 50 kJ en sentido inverso. Es de orden 1 respecto a A y de orden 3 respecto a B. Determina a)Dibuja su diagrama entálpico b) Es endotérmica o exotérmica c)En qué factor cambia la velocidad si se duplican a la vez las concentraciones de A y B d) ¿Qué ocurre a la velocidad, al equilibrio y a las energías de activación si se añade un inhibidor?
5. El Ca(OH)2 tiene un Ks=5.5×10-6. Calcula a) La cantidad, en masa de hidróxido cálcico que podría disolverse en 500mL de agua y el pH resultante b)La solubilidad, en g/L del hidróxido de Calcio en una disolución amortiguadora de pH=10. Datos: Pm Ca(OH)2=74g/mol
6) Se hace reaccionar una disolución de 500mL de Ácido acético 0.5M (ka=1.75×10-5)con 250mL de hidróxido sódico 1M. a)Formula la reacción que tiene lugar b)Formula la hidrólisis posterior c)Calcula el pH resultante
7). Se disuelve en 2L de agua una mezcla de 5mL de ácido clohídrico al 35%, de densidad 1.2g/mL y 5mL de HNO3 al 60% y densidad 1.6 g/mL(Pm H=1, N=14, O=16, Cl=35,5 g/mol). a) Escribe las reacciones ácido base según Brönsted y Lowry b)Calcula la concentración de cada ácido c) Calcula el pH resultante
8) El KMnO4 oxida el hierro en medio ácido Fe a Fe2O3, dando MnO2 y agua. a) Escribe y ajusta la reacción global por el método del ión electrón. b)Calcula la masa de dióxido de Manganeso que se produce al oxidar 50g de hierro Datos: Pm (Mn=52 Fe=55, O=16 g/mol,)
9) Para los compuestos orgánicos A) 2 butanol b)Ácido butanoico aa) Formúlalos b)Determina si hay alguno que pueda presentar actividad óptica c)Escribe un isómero de función de A y B d)Escribe un isómero de posición de A
10) Formula las siguientes parejas de compuestos y señala cuáles son isómeros y de qué tipo:
a) Ácido pentanoico y propanoato de etilo
b) Trans 2 buteno y 1 buteno
c) 3 pentanona y metilbutanona
Madrid 2018 OPCIÓN A
Pregunta A1.
- Un elemento químico posee una configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6. Justifique
si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Pertenece al grupo 17 del Sistema Periódico.
b) Se encuentra situado en el tercer periodo.
c) Conduce la electricidad en estado sólido.
d) Los números cuánticos (3,1,–2,+½) corresponden a un electrón de este elemento.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Pregunta A2.
- Responda a las siguientes cuestiones:
a) Escriba los equilibrios de disociación en agua de HNO2, NH3 y HSO4
− e indique si actúan como ácido o
como base.
b) Se dispone de una disolución de ácido acético 0,2 M y otra de igual concentración de ácido salicílico.
Justifique cuál de las dos tiene menor pH.
c) Calcule el pH de una disolución de amoniaco 0,45 M.
Datos. Ka (HNO2) = 5,6×10−4; Ka (HSO4
−) = 1,0×10−2; Ka (ácido acético) = 1,8×10−5; Ka (ácido salicílico) =
1,1×10−3; Kb (amoniaco) = 1,8×10−5.
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b).
Pregunta A3.
- Responda a las siguientes cuestiones:
a) Escriba dos isómeros de función con la fórmula C3H6O y nómbrelos.
b) Formule la reacción, indique de qué tipo es, nombre la regla que se sigue para la obtención del producto
mayoritario y nombre el reactivo y el producto: CH3−CHOH−CH2−CH3 + H2SO4/calor →
c) Nombre y escriba la fórmula del producto de la reacción de CH3−CH2−CH2−CHO con un reductor.
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c).
Pregunta A4.
- A 25ºC se produce la reacción AB3(g) -> AB2(g) + 1/2 B2(g), cuando se alcanza el equilibrio
AB3(g) está disociado al 65% con una presión total de 0,25 atm. Calcule:
a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
b) Kp y Kc.
Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1.
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.
Pregunta A5.
- A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente:
a) ¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de HCl 1 M?
b) Se dispone de tres recipientes con disoluciones de nitrato de plata, nitrato de cinc y nitrato de
manganeso (II). En cada uno se introduce una barra de hierro ¿en qué caso se formará una capa del
otro metal sobre la barra de hierro?
Datos. E0
(V): Fe2+/Fe = −0,44; Zn2+/Zn = −0,76; Ag+/Ag = 0,80; Cu2+/Cu = 0,34; Na+/Na = −2,71;
Mn2+/Mn = −1,18.
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.
