2 Bachillerato: Propuesta EBAU 2020

INDICACIONES 
• Debe elegir 5 preguntas de las 10 preguntas propuestas. 
• Una vez elegida una pregunta ha de contestarla completa, respondiendo a todos sus apartados 
• Si contesta más preguntas de las necesarias para realizar este examen, solo se corregirán las cinco primeras, según el orden en que aparezcan resueltas en el cuadernillo de examen.

Instrucción del profesor: La nota de esta tarea contará doble y será proporcional al número de ejercicios que completes adecuadamente




Pregunta 1. [2 PUNTOS] El número atómico del Co es 27. El Rh está exactamente debajo del Co en la Tabla Periódica: 
a) [0,5 PUNTOS] A qué grupo y periodo pertenece el Co. 
b) [0,5 PUNTOS] Escribe la configuración electrónica del Rh en estado fundamental. 
c) [0,5 PUNTOS] Escribe una configuración electrónica del Co en estado excitado. 
d) [0,5 PUNTOS] Indica los números cuánticos posibles del electrón diferenciador del Co.

Pregunta 2. [2 PUNTOS] En compuestos cuyos enlaces, entre los átomos periféricos y el central, puedan describirse utilizando para el átomo central orbitales híbridos sp3 . 
a) [0,75 PUNTOS] Razona qué geometrías son posibles. 
b) [0,75 PUNTOS] Pon un ejemplo de compuesto para cada una de las geometrías posibles. 
c) [0,5 PUNTOS] Justifica la polaridad en cada caso anterior. 

Pregunta 3. [2 PUNTOS] La constante Kb del NH3, es igual a 1,8·10−5 a 25 °C. En una disolución acuosa 0,2 M de amoniaco, determina: 
a) [0,5 PUNTOS] La concentración de las especies iónicas presentes. 
b) [0,5 PUNTOS] La concentración de amoniaco presente. 
c) [0,5 PUNTOS] El pH de la disolución.
d) [0,5 PUNTOS] El grado de disociación del amoníaco. 

Pregunta 4. [2 PUNTOS] En el siguiente equilibrio: 2 A (g) ⇆ 2 B (g) + C (g), ∆H es positivo. Considerando los gases ideales, razona hacia dónde se desplaza el equilibrio y qué le sucede a la constante de equilibrio en los siguientes casos. 
a) [0,5 PUNTOS] Si disminuye el volumen del recipiente a temperatura constante. 
b) [0,5 PUNTOS] Si aumenta la temperatura.
c) [0,5 PUNTOS] Si se añade algo de A. d) [0,5 PUNTOS] Si se retira algo de B del equilibrio. 

Pregunta 5. [2 PUNTOS] Si en una reacción añadimos un catalizador, razona si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones: 
a) [0,5 PUNTOS] La entalpía de la reacción disminuye. 
b) [0,5 PUNTOS] El catalizador se consume en el proceso. 
c) [0,5 PUNTOS] La energía de activación aumenta. 
d) [0,5 PUNTOS] Se llega más rápido al equilibrio, reactivos ⇆ productos Cambios en exámenes EBAU derivados de crisis sanitaria Convocatorias de 2020 102

Pregunta 6. [2 PUNTOS] Razona sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones. 
a) [0,5 PUNTOS] Según la teoría de Brönsted, un ácido y su base conjugada difieren en un protón. 
b) [0,5 PUNTOS] Un ácido y su base conjugada reaccionan entre sí dando una disolución neutra. c) [0,5 PUNTOS] La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte. d) [0,5 PUNTOS] Una base, según Brönsted, es aquella que en disolución acuosa da iones OH− .

 Pregunta 7. [2 PUNTOS] Se introducen 0,6 moles de tetraóxido de dinitrógeno, N2O4, en un recipiente de 10 L a 348,2 K. En el equilibrio: N2O4, (g) ⇆ 2 NO2 (g), la presión es de 2 atm. 
a) [0,5 PUNTOS] Calcula el grado de disociación. 
b) [0,5 PUNTOS] Calcula el número de moles de cada sustancia en el equilibrio. 
c) [0,5 PUNTOS] Calcula el valor de Kp a esa temperatura. 
d) [0,5 PUNTOS] Razona si se producirá una mayor disociación de N2O4 al ir retirando del recipiente NO2. DATOS: R = 0,082 atm · L · mol−1 · K−1 

Pregunta 8. [2 PUNTOS] El producto de solubilidad del hidróxido de hierro (II), Fe(OH)2, es 1,6 · 10−14. 
a) [1 PUNTO] Calcula la solubilidad molar del hidróxido de hierro (II) en agua. 
b) [0,5 PUNTOS] Calcula el pH de la disolución saturada de esta sal. 
c) [0,5 PUNTOS] Razona cómo variará la solubilidad si se adiciona una sal soluble de hierro(II). 

Pregunta 9. [2 PUNTOS] El cloro es un gas muy utilizado en la industria. Se puede obtener según la reacción: MnO2 (s) + HCl (ac) → MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + H2O. Se quiere obtener 21,3 g de cloro y se dispone de ácido clorhídrico 5 M y de óxido de manganeso (IV).
a) [1 PUNTO] Ajusta la reacción por el método del ion-electrón. 
b) [1 PUNTO] Calcula el volumen de la disolución de ácido clorhídrico y la masa mínima de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener los 21,3 g de cloro. DATOS: Masas atómicas Cl = 35,5; O = 16; H = 1; Mn = 55. 

Pregunta 10. [2 PUNTOS] Dados los siguientes compuestos: CH3COOCH2CH3, CH3COCH3, CH3CHOHCH3, y CH3CHOHCOOH.
a) [0,5 PUNTOS] Identifica los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos. 
b) [0,5 PUNTOS] Nómbralos. 
c) [1,0 PUNTO] Escribe un isómero de cada uno de ellos y nómbralo