Conflictos en aula: Respeto, normas, prejuicio

 Trabajando en grupos de 3 alumn@s, observa este vídeo y contesta: 

¿Qué actitudes negativas o positivas ves en los personajes? ¿En cuál?

• Agresividad
• Ira 
• Prejuicio
• Capacidad de compartir 
• Incapacidad de escuchar
• Rencor
• Voluntad de resolver conflictos 
• Desprecio a la otra persona
• Reconocer su parte de culpa

Ponte en su lugar. 

1. Si eres la anciana y te encuentras a otr@ comiendo tus galletas ¿Cómo te sientes. ¿Cuál es tu primera reacción? ¿Qué podrías hacer para que se respetaran tus derechos evitando el conflicto? Explica paso a paso qué sería lo mejor
2. Si estás tranquilamente esperando el tren con tu música y tus galletas y un@ ancian@ se pone a gritarte, desconectarte la música y quitarte las galletas ¿Cómo te sientes? ¿Cuál es tu primera reacción? ¿Qué podrías hacer para que se respetaran tus derechos evitando el conflicto? Explica paso a paso qué sería lo mejor

EMPATÍA: capacidad de conectar con los demás, sin que se produzca una transferencia (que no se "contagien" los sentimientos del otro)

ASERTIVIDAD: Capacidad para defender y expresar los propios derechos, opiniones y sentimientos, al mismo tiempo que se respeta a las demás personas

LA ESCUCHA ACTIVA (empática):

Mostrarle al otro que se le está comprendiendo.

Implica:

1. Mirar a los ojos a la otra persona

2. Mente receptiva

3. No interrumpir a la otra persona

4. No juzgarle

5. Darle importancia a sus sentimientos producidos

por una circunstancia que le entristece

6. Mostrar apoyo a la otra persona se puede

utilizar el contacto físico --(no hay necesidad de

dar consejos)

LA QUEJA CONSTRUCTIVA:

Canalizar la agresividad a través de una respuesta verbal

asertiva y solucionar conflictos

1. Elegir momento y lugar adecuados

2. Estar calmado en el momento de expresar la queja

3. Describir situación problema lo más detallada y objetiva posible Comunicar

desde el yo no desde el tú en lugar de decir “eres un mentiroso”, mejor decir

“me siento engañado o decepcionado”

4. Expresar al otro lo que uno siente ante esta situación y cómo le gustaría que le

hubiesen tratado

5. Expresar el beneficio mutuo que se obtendría solucionando el conflicto de otra

manera

3 ESO. El átomo. Introducción a los modelos atómicos.

 Observa este vídeo y contesta a estas preguntas:

• ¿Qué partículas forman toda la materia visible?
• ¿cuáles son las tres partículas que componen el átomo, dónde se localizan y que carga ele´ctrica tienen?
• ¿Quién era Demócrito y por qué se le conocía?
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Dalton
• Escribe en que consistía el modelo atómico de Thomsom
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Rutherford
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Bohr
  
  

Ejercicios estructura de Lewis y enlace iónico:

 

1 A partir de los siguientes números atómicos, Z, (H=1, Be=4, B=5, C=6, N=7, O=18, F=9, S=16 Cl=17) determina, usando las configuraciones electrónicas y determinando el número de electrones de la capa de valencia, la estructura de Lewis de éstas moléculas:

• H2O
• NH3
• CH4
• (NH4) +
• (H3O) +
• SO3
  
• BF3
• BeCl2
• (NO3)-

2 La polarizabilidad es la capacidad que tiene una nube electrónica para deformarse. Para aniones, depende del tamaño del anión, lo que quiere decir, del periodo del átomo original, y de la carga del anión. Teniendo esto en cuenta, compara, por parejas, la polarizabilidad de estas parejas de aniones, razonando cuál de los dos es más grande (Por ejemplo, si comparas I- con Br-, el I- es más polarizable porque I es del cuarto periodo y el br del 3er periodo. El átomo de I ya es más grande que el de Br):

• Anión O -2   y anión F-1
• Anión O-2 y anión S-2
• Anión F- y anión S-2 

3 Calcula la energía de red, U, del NaCl si sabemos que en su formación a partir de sus elementos en estado estándar se desprenden 410,7 kJ (Ésta es la energía de formación, EF). Fíjate que es hacer lo mismo de siempre, pero despejando U en lugar de EF, en el último paso

Datos: Esublimación (Na) = 109 kJ/mol; Eionización (Na) = 494 kJ; Edisociación (Cl2) = 244 kJ/mol; AE (Cl) = - 348 kJ/mol

4: Representa el ciclo Born-Haber para la red del bromuro de calcio, CaBr₂, y obtén el valor de la energía de red. Fíjate que en la estequiometría del compuesto para poder hacer bien el esquema (No hay que dividir algunas energías por 2, a qué no?, además el Ca+2 necesita ionizarse por partida doble, por lo que te apatrecen la primera y segunda energías de ionización) 

Datos:
ΔH^o_f (CaBr₂) = -675 kJ/mol; ΔHsub (Ca(s)) = 121 kJ/mol; ΔHdis (Br₂(liq)) = 315 kJ/mol; AE (Br (g)) = - 324 kJ/mol; EI 1ª (Ca) = 589,5 kJ/mol; EI 2ª (Ca) = 1145 kJ/mol; ΔH_disociación (Br₂) = 193 kJ/mol