Simulacro Estructura atómica enlace 4 ESO

 1) Completa la siguiente tabla con los números de partículas

2) Dí si estos enunciados son verdaderos o falsos y corrige los falsos para que sean verdaderos (Lee todo el enunciado, puede haber varios fallos):

• El modelo atómico de Dalton predecía un átomo eléctricamente neutro y divisible en más partículas para explicar las leyes de los gases
• El Modelo de Thomsom consistía en un átomo neutro macizo con carga negativa y protones uniformemente distribuidos
• En el modelo de Rutherford, el núcleo concentra la masa y carga negativa, y los electrones giran alrededor para compensar la atracción gravitatoria
• El modelo de Böhr introdujo las órbitas cuantizadas, definidas por 4 números cuánticos
• El modelo mecanocuántico introducía los orbitales, en los cuales el electrón está totalmente localizado

3) Localiza en la tabla periódica estos elementos 

• Metal alcalino del 5º periodo
• Elemento con Z=20
• Metal de transición magnético con Z=27
• Elemento con Z=15
• Anfígeno del tercer periodo
• El más pequeño de los halógenos
• El gas noble con mayor potencial de ionización

Di grupo, periodo, símbolo/nombre, estado físico de todos. Ordénalos por radio, carácter metálico, potencial de ionización y electronegatividad

4) Sean los elementos a)Z=12 b)Z=17, averigua

• Configuración electrónica, grupo, periodo y símbolo de cada uno
• Iones estables y estado físico de cada uno
• ¿Cuál es más grande y metálico? ¿Cuál tiene mayor potencial ionización? ¿Cuál es más electronegativo?
• Tipo de enlace y 3 propiedades para A-A, A-B, B-B
• Estructura de Lewis de B-B
• Estequiometría y estructura de Lewis de A-B 

4 ESO: Ejercicos de estructura atómica

 1  Completa la siguiente tabla con los números de partículas de cada uno de los isótopos que aparecen:

2  De los siguientes modelos atómicos: Dalton, Thompsom, Rutherford, Bohr, Mecanocuántico, ¿Cúal fue el primero que....: 

• ¿estableció que los electrones llenaban espacios llamados orbitales?
• ¿el átomo tiene un núcleo pesado y con carga positiva girando los electrones a su alrededor?
• es necesario aceptar que la materia está formada por partículas indivisibles y neutras, los átomos, para poder explicar las leyes ponderales de las reacciones químicas?
• dentro del átomo, los electrones tienen valores de energía cuantizados (No vale cualquier órbita)?
• el átomo no es indivisible, existiendo partículas más pequeñas, como los electrones? 

3 Sea un electrón que está en la capa atómica de número n=3, construye una tabla con todos los valores de los números cuánticos  l, m, y s siguiendo el ejemplo de tu profesor (Clase Lunes) 

4 Sean los siguientes átomos: Z=19, Z=36, Z=9. Determina la configuración electrónica, el grupo, el periodo, el estado físico y los iones estables de cada