Introducción ácido y bases 2 Bachillerato

 

Observa el siguiente vídeo y contesta:

• ¿Desde cuándo se conocen los ácidos y las bases?
• Da 3 ejemplos de ácido y base y sus aplicaciones
• ¿Cómo explicó Arrhenius los ácidos y las bases? ¿Qué importante limitación tiene su teoría?
• ¿En qué consiste la teoría de Bromsted y Lowry?
• ¿Cómo se define el pH?
• ¿Qué es y quién introdujo la escala pH?
• ¿Qué valores tiene la escala pH?

3 ESO: tutorial configuración electrónica

 

Ejercicios 3ESO Lección 4

1 En esta plantilla de la tabla periódica, señala:

• El periodo 3
• El grupo de los anfígenos
• El primer elemento del grupo de configuración electrónica ns1 
• El gas noble del tercer período
• Los elementos del grupo de los metales alcalinoterreos
• Encuentra los elemntos que tienen Z=38, Z=15 y Z=18. Escribe su símbolo. Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad

2 Sean los elementos de a)Z=55, b)Z=35 y c)Z=18. Determina

• La configuración electrónica de cada uno
• El grupo y período al que pertenece cada uno e identíficalos
• Los iones estables de cada uno
• El estado de agregación de cada uno
• Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico,  y electronegatividad
• De las sustancias que pueden formar mediante enlace químico, clasíficalas según su enlace e indica sus propiedades en

Ejercicios de Cinética y Equilibrio Enero 2021

 

1) Una reacción química viene dada por

y tiene una energía de activación de 400 kJ/mol, que cuando se usa un catalizador se transforma en Ea=300 kJ/mol. i) Construye el diagrama entálpico de la reacción con y sin catalizador b)Es endotérmica o exotérmica c) ¿Qué tipo de catalizador estamos usando?

2) Para comprender el mecanismo de la reacción anterior, se desea conocer su ecuación de velocidad, que en principio viene dada por V=Kv·[A]^n·[B]^p. Al estudiar experimentalmente la reacción en fase gaseosa, se obtienen unos valores de velocidad inicial en función de la concentración que se reflejan en la tabla. i) Determina los ordenes parciales y el orden total de la reacción ii)Determina la constante de velocidad, Kv

3) Para la reacción endotérmica A + B -> 2C + D en fase gaseosa Kp=0,8. Si inicialmente PA=0,2 atm, PB=0,4 atm, PC=0,5 atm, PD=0,6 atm, ¿Hacia dónde se desplazará la reacción?

4) Si se deja llegar la reacción  A + B -> 2C + D al equilibrio ¿Hacia dónde se desplazará cuando .... i) se duplique la presión del recipiente? ii) se duplique el volumen del recipiente? iii) la temperatura aumente en 200K? ¿Qué le sucederá en este caso a la velocidad? iv) se sustraiga la mayoría de D? v) se inyecte una cantidad notable de B? vi) se introduzca un catalizador finamente dividido?

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