Química 2 Bachillerato: Lunes Nomenclatura orgánica

Observa el siguiente vídeo: 
Y utiliza lo aprendido para nombrar estos compuestos:

Simulacro Final Recuperacion 2 Bachillerato

 1) En un recipiente de 12L se introducen 0,53 moles de PCl5 a 250ºC. Éste se descompone endotérmicamente  en PCl3 y Cl2. sabiendo que a esta temperatura, Kc es 0,04, calcula: a) Kp b)las concentraciones en el equilibrio de todas las especies c)El grado de disociación. d) ¿Se producirá más Cl2 si i)Se aumenta el volumen a 20L ii)Se extrae la mitad del PCl3 formado iii)Se aumenta en 100ºC la temperatura?

2) Se hacen reaccionar 12,2 g de Cl2 con H2. A continuación se diluye el gas (HCL) resultante en 1.5L de agua. a) Escribe las reacciones que tienen lugar (La del Cl2+H2 y la de disociación del ácido en agua b)calcula la concentración de las especies en disolución acuosa c)calcula el pH

3) Se disuelven 40 g de Acetato sódico CH3COONa en 1200 mL de agua (PmC=12, PmO=16, PmH=1 y Pm Na=23 g mol. Ka de HAc=1,77·10-5). a) Escribe la disociación del acetato sódico y las reacciones de hidrólisis correspondientes (puedes abreviar) b) Calcula la constante de basicidad del ión acetato c)csalcula el pH final

4) Una sal de fórmula M(OH)2 tiene un Pm=90g/mol y un Ks=5·10-10. a) calcula cuántos gramos de sal se pueden disolver en 750mL de agua b)Repite el calculo si se han añadido 0,075 mol de M2+ c)¿Qué le pasa a la solubilidad si se añade una pastilla de NaOH soluble?

5) Se valoran 200 mL de Ca(OH)2 con HCL 0,005M, necesitándose 80mL de éste último para la valoración a)calcula la concentración inicial de la sal b)Calcula su pH suponiendo disociación completa del Ca(OH)2

Simulacro examen de recuperacion 2 Evaluacion

1) Se hacen reaccionar 20g de iodo, I2, con Hidrógeno, H2. El yoduro de hidrógeno formado se disuelve

en 300 mL de agua. Las masas atómicas de los compuestos son PmI=127 y PmH=1 g mol. a) 0.5 pts  Formula la reacción del iodo con el hidrógeno. b) 0.5 pts   Calcula el número de moles de yoduro de hidrógeno que se forma c) 1 pts  Formula la disociación del ácido en agua.

2) El producto de solubilidad del Be(OH)2 en agua a 25ºC es 2.10-18 y los pM Be=9 g mol PmO=16 g/mol y Pm H= 1g/mol. a) 1 pto Calcula la solubilidad en g/L y qué masa hará falta para saturar 20 L de agua con esta sal b) 0.5 pts Calcula la solubilidad en g/L cuando tengamos 0,005 mol de Be2+ en 20L de agua.  c) ¿cómo variará la solubilidad al añadir un chorro de HCL concentrado?

3) Tenemos 0.5L de disolución de ácido acético (CH3COOH) 0,4 M que contiene 16g de acetato sódico (CH3COONa) Pm C=12, PmO=16 g/mol, Pm H=1 g/mol y Pm Na 23 g/mol y Ka=1,77·10-5. 1)1 pto. Formula la reacción que describe este sistema y calcula el pH b)Calcula la masa de Acetato sódico que habríamos necesitado para conseguir un pH=5

4) Para neutralizar 50 mL de hidróxido de aluminio Al(OH)3, se han necesitado 120 mL de HCL 0,01M,  Calcula la concentración inicial del hidróxido.  

5) Se calienta cierta cantidad de PCl5(g) en un matraz de 12 L a 250 ºC para que se dé la reacción endotérmica PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). En el equilibrio, el matraz contiene 0,21 moles de PCl5, 0,32 moles de PCl3 y 0,32 moles de Cl2. a) (1 pto) Calcular las constantes de equilibrio Kp y Kc  para la disociación de PCl5 en esas condiciones. b) (1 pto) ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio si i)Se inyecta cloro en el matraz ii) Se duplica el volumen del recipiente? iii Aumenta 100ºC la temperatura?

3 ESO Introducción a las reacciones Químicas

Observa el siguiente vídeo y contesta
• Ejemplos iniciales de reacciones químicos
• ¿Cómo se define la reacción química?
• ¿son frecuentes las reacciones químicas?
• ¿Qué indicios se deben buscar para saber si ha existido reacción química?
• ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
• Explica las partes de una ecuación química
• Qué significan los signos +, ->, tríangulo o P, en una ecuación química.
• ¿Cómo se indica el estado físico en una ecuación química?
• ¿Qué es una reacción exotérmica?
• ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?