Preparación examen 1 Bachillerato

1 Formula:

• Anhídrido hipocloroso
• Ácido telurhídrico
• Potasio
• Borano
• Piroarsenito sódico
• Bicarbonato cuproso
• Peróxido cálcico
• Bistetraoxoseleniato(VI) de plomo(IV)
• Telúruro de cromo(VI)
• Hidruro de níquel (II)

Nombra: 

• Co3(PO4)2
• H2SeO3
• O3
• Pt(BrO3)
• Al2O3
• SO3
• SiH4
• Be(NO2)2
• Li4As2O5
• Fe(OH)3

2 Se quiere preparar medio litro una disolución 3M de ácido nítrico a partir del compuesto comercial, que es una disolución al 61% en masa y densidad 1.5 g/cc. Determina:  a) la concentración molar, normal y fracción molar del ácido comercial. El volumen de ácido necesario para preparar la disolución. Pm N=14, PmO=16; PmH=1

3 El nitrato potásico es una sal soluble en agua. Sí se quiere preparar 1.2 L de una disolución 0.3M del mismo a partir de una muestra del 90% de pureza ¿Cúanta cantidad necesitas? Pm N=14, PmO=16; PmK=39

4 Se tienen 10L de gas ideal a 0.9 atm y 27°C. Calcula sus variables de estado si: a) se enfría a -73°C a P cte. b) Se comprime a 2 atm con el mismo volumen que en el estado anterior c) Se expande a 50L calentando a 127°C

5 si para el agua Kc es -1.86°C Kg/mol y Lev es 0.52°C Kg/mol. Calcula el punto de fusión y ebullición al disolver en 300mL de agua 100 g de nitrato potásico. Hacia dónde pasará el agua si se pone en contacto con la disolución del ejercicio 3